離子反應和離子方程式
（一）離子反應
1、離子反應的概念
在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液裡發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。
2、離子反應的特點
離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。
3、離子反應的型別
（1）離子互換反應在溶液中酸、鹼、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。
（2）離子互換反應發生的條件
①生成難溶的物質。如生成baso4、agcl、caco3等。
②生成難電離的物質。如生成ch3cooh、h2o、nh3·h2o、hclo等。
③生成揮發性物質。如生成co2、so2、h2s等。
只要具備上述三個條件中的乙個，離子互換反應即可發生。這是由於溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。
如kno3溶液與nacl溶液混合後，因無難溶物質、難電離物質、易揮發物質生成，na+、 cl－、k+、no 濃度都不減少，四種離子共存於溶液中，故不能發生離子反應。
（3）有離子參加的氧化還原反應
①置換反應的離子反應金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應，如fe與cuso4溶液的反應，實際上是fe與cu2+之間的置換反應。非金屬單質與非金屬陰離子之間的置換反應，如cl2與nabr溶液的反應，實際上是cl2與br－之間的置換反應。
②其它一些有離子參加的氧化還原反應如mno2與濃hcl反應製取cl2；cu與fecl3溶液反應生成fecl2、cucl2；cl2與naoh溶液反應生成nacl、naclo和水等。
這些離子反應發生的條件是：比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的氧化產物和還原性較弱的還原產物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發生的重要依據。
（二）離子方程式
1、離子方程式的概念
用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。
2、離子方程式的特點
離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且還表示所有同一型別的離子反應。如，不僅表示bacl2溶液與na2so4溶液之間的反應，還表示所有可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽溶液的反應。
3、書寫離子方程式的四個步驟
（1）寫——根據客觀事實，寫出正確的化學方程式。
（2）拆——把易溶於水且易電離的物質寫成離子形式，寫成分子式。把難溶於水的物質或難電離的物質以及氣體、單質、氧化物仍用分子式表示。對於難溶於水但易溶於酸的物質，如caco3、fes、cu(oh)2、mg(oh)2等仍
（3）消——對方程式的兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應的離子，應「按數」消掉。
（4）查——檢查寫出的離子方程式是否符合前三項的要求，並檢查是否符合質量守恆、是否符合電荷守恆。
4、書寫離子方程式時應注意的幾個問題
（1）注意哪些物質是難溶於水的物質，哪些物質是易溶於水的，哪些物質是微溶於水的。
在寫離子方程式時難溶於水的物質必須用分子式表示，不能寫成離子形式。
對於微溶物的處理，有以下三種情況：
①在生成物中有微溶物析出時，應用分子式表示。如na2so4濃溶液與cacl2濃溶液反應時，其離子方程式為：
②當反應物中有微溶物並且處於澄清狀態時，應將微溶物寫成離子形式。如在澄清的石灰水中通入適量co2，其離子方程式為：
③當反應物中有微溶物，且處於懸濁液或固態時，應將微溶物寫成分子式。如在石灰乳中加入na2co3濃溶液，其離子方程式為：
（2）注意哪些物質是強電解質，在溶液中是易電離的；哪些物質是弱電解質，在溶液中是難電離的。
常見的弱電解質有：hf、hclo、h2s、ch3cooh等弱酸；h2so3、h2po4等中強酸；nh3·h2o等弱鹼；還有水也是弱電解質。
在寫離子方程式時，難電離的物質應寫成分子式。如醋酸與naoh溶液反應的離子方程式為：。
氫硫酸與硫酸銅溶液反應的離子方程式為：。
（3）注意反應是否在溶液中進行。
離子方程式只能用來表示電解質在溶液中進行的反應，不是在溶液中進行的反應，一般不用離子方程式表示。如氯化銨固體與熟石灰固體之間經加熱生成氨氣的反應，就不能用離子方程式表示，只能用化學方程式表示：
2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o
而nh4cl溶液與naoh溶液混合加熱的反應，就可以用離子方程式表示：
（4）注意濃酸中水的含量
濃h2so4的濃度一般為98%，水的含量很少，其溶質基本上以硫酸分子的形式存在，所以有濃硫酸參加的一些反應，可以認為不是在溶液中進行的反應。如nacl固體與濃硫酸、cu與濃硫酸的反應，一般不用離子方程式表示，只能用化學方程式表示：
濃鹽酸的濃度一般為36%，濃硝酸的濃度一般為69%，它們溶液中的溶質幾乎完全以離子形式存在，所以在離子方程式中，濃hcl與濃hno3都應寫成離子形式。如：
mno2與濃鹽酸共熱製取cl2的離子方程式為：
mno2 + 4h+ + 2cl－mn2+ + cl2 + 2h2o
cu與濃硝酸反應的離子方程式為：
cu + 4h+ + 2no=cu2+ + 2no2+ 2h2o
cu與稀硝酸反應的離子方程式為：
3cu + 8h+ + 2no=3cu2++2no+4h2o
（5）注意電荷是否守恆
乙個正確的離子方程式，不僅要遵循質量守恆，還要遵循電荷守恆。即反應前後各元素的原子個數要相等，方程式兩邊離子所帶電荷也應相等。如cl2與febr2反應的離子方程式，若寫成就錯了。
雖然反應前後各元素原子個數相等，但兩邊電荷數不等，因而是錯誤的。正確的寫法是：
2fe2+ +4br－+3cl2=2fe3++6cl－+2br2。
（6）注意溶液中溶質電離出的陰離子和陽離子配比數是否正確
有些離子方程式中離子數不能任意約減，要注意電解質電離時陰、陽離子的配比。如：h2so4與ba(oh)2溶液反應的離子方程式，應當是
而不應寫成，因為ba(oh)2 電離時，電離出的與物質的量之比為1∶2而不是1∶1；h2so4電離出的h＋與so物質的量之比為2∶1而不是1∶1。
（7）注意有水參加的反應
在許多離子反應中，水是一種反應物，書寫離子方程式時一定要注意這一隱含因素。如ca(clo)2溶液中通入co2的離子方程式為：
ca2++2clo－+co2+h2o = caco3+2hclo
又如往溴水中通入so2氣的離子方程式為：
5、判斷離子方程式正誤的主要內容
（1）看反應能否寫離子方程式。
（2）看及必要的反應條件是否正確、齊全。
（3）看表示各物質的化學式是否正確。如hco不能寫成h++co，而hso通常應寫成h++so等。該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子式表示的是否寫成了分子式。
（4）看產物是否符合事實。如h2s與fecl3反應生成fecl2、s和hcl，而不生成fes。
（5）看是否漏掉離子反應。如ba(oh)2溶液與cuso4溶液反應，既要寫ba2+與so生成baso4的反應，又不能漏掉cu2+與oh－生成cu(oh)2的反應。
此外，還要檢查是否符合質量守恆、電荷守恆；檢查反應物或生成物的配比是否正確。
（三）關於溶液中離子共存問題
在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能發生反應的離子才可以共存。
1、在溶液中某些離子間能互相反應生成難溶性物質時，這些離子就不能大量共存。如so與ba2+、pb2+、ag+；oh－與cu2+、fe3+、mg3+、al3+、zn2+；ag+與cl－、br－、i－、co、so、s2－；mg2+、ca2+、ba2+2+2+2+222＋、與co、so、po；s2－與cu2+、pb2+等，不能大量共存。
2、離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。如h+與、oh－、clo－、ch3coo－、hpo、h2po；oh－與hco、hs－、hso、h2po、hpo、h+等不能大量共存。
3、離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。如h＋與co、so、hco、hso、s2－、hs－；oh－與nh等不能大量共存。
4、離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子（如mno、clo－、fe3+、no等）與有還原性的離子（如s2－、i－、br－、so、cl－、fe2+等）不能大量共存。
5、注意以下幾種情況
（1）在有h+存在的情況下，mno、clo－、no的氧化性會增強。如fe2+、na+、no可以共存；但fe2+、h+、no不能共存，fe2+被氧化成fe3+。
（2）fe2+與fe3+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
（3）fe3+不能氧化cl－。no（有h+時）不能氧化cl－.
（4）還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定溶液是無色的。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量oh－。若給定溶液為無色時，則應排除cu2+（藍色）、fe2+（淺綠色）、fe3+（黃棕色）、mno（紫色）。
離子反應和離子方程式
考點一電解質 非電解質 強電解質 弱電解質 1.電解質 非電解質 2.強電解質 弱電解質 考點二離子方程式的書寫 1.離子反應 指在溶液中 或熔化狀態下 有離子參加或離子生成的反應。2.離子方程式 用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。3.離子方程式的書寫 1 書寫規則 單質 氧化物 不溶物 ...
離子反應和離子方程式正誤判
離子方程式的書寫及正誤判斷是高考必考題，自1985年以來,20多年高考中,幾乎每年都有離子方程式的考題。離子方程式的書寫涉及了對常見物質狀態及溶解性的認識.電解質的電離,離子符號的含義.三大守恆問題等.知識容量大,涉及的知識面廣,是高考的重點和熱點內容.此類試題的考查趨勢是 弱電解質問題 與量結合 ...
離子方程式和 離子反應
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