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考點3 離子反應
一、選擇題
1.（2011·江蘇高考·4）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
a.1.0 mol·l-1的kno3溶液：h+、fe2+、cl-、so42-
b.甲基橙呈紅色的溶液：nh4+、ba2+、alo2-、cl-
的溶液：k+、na+、ch3coo-、br-
d.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：na+、k+、co32-、no3-
【思路點撥】解答本題時應牢記常見的離子反應，注意題目的限定條件。
【精講精析】選c。a項，kno3中的no3-與h+在一起，相當於硝酸，能將fe2+氧化為fe3+，a項不能大量共存；b項，甲基橙呈紅色說明溶液中含大量的h+，h+能與alo2-反應，b項不能大量共存；c項，ph=12的溶液中含大量的oh—，與na+、k+、ch3coo—、br—均不反應，可以大量共存，c項正確；d項，與鋁反應產生氫氣，可能是較強酸性溶液（含大量h+），也可能是強鹼性溶液（含大量oh-），h+可以與co32-反應，與題目要求「一定能大量共存」不符， d項錯誤。
2.（2011·江蘇高考·6）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
溶液與cu的反應：cu+fe3+====cu2++fe2+
與水的反應：3no2+h2o====2no3-+no+2h+
c.醋酸溶液與水垢中的caco3反應：caco3+2h+====ca2++h2o+co2↑
d.向naalo2溶液中通入過量co2：2alo2-+co2+3h2o====2al(oh)3↓+co32-
【思路點撥】解答本題時應注意電荷守恆、質量守恆和題給條件，牢記常見的離子方程式中不能改寫成離子的物質。
【精講精析】選b。a項,離子方程式兩邊的電荷不守恆，a項錯誤；c項,醋酸不能改寫成離子，c項錯誤；d項，過量的二氧化碳，應生成hco3-，d項錯誤。
3.(2011·安徽高考·8）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
a. 飽和氯水中、、、
b.溶液中、、、
c.溶液中、、、
d. ph=12的溶液中、、、
【思路點撥】解答本題時應注意在指定溶液中離子間能否共存。
【精講精析】選b
4.（2011·北京高考·9）下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是
a．用na2s去除廢水中的hg2+：hg2++ s2- ==== hgs↓
b．用催化法處理汽車尾氣中的co和no：co＋noc＋no2
c．向汙水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：
al3+ + 3h2o al(oh)3（膠體）+ 3h+
d．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（cxhy）： cxhy+(x+)o2xco2+h2o
【思路點撥】解答本題時應注意有關物質的性質和反應發生的條件。
【精講精析】選b。
5.（2011·廣東高考·8）能在水溶液中大量共存的一組離子是
【思路點撥】解答本題應從各組離子內是否發生反應來考慮，如果發生反應，就不能大量共存。
【精講精析】選c。酸性條件下no3―具有很強的氧化性，能氧化i―，同時h＋能與sio32－反應生成弱電解質矽酸，a不正確；ag＋和cl―反應生成難溶物氯化銀，故b不正確；nh4＋與oh－、oh－與hco3－反應生成弱電解質，故d不正確。
6.（2011·天津高考·3）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是
【思路點撥】進行離子檢驗時，要注意設定環節排除相關離子的干擾。
【精講精析】選b。
7.（2011·新課標全國卷·12）能正確表示下列反應的離子方程式為
a. 硫化亞鐵溶於稀硝酸中：fes+2h+====fe2++h2s↑
b. nh4hco3溶於過量的naoh溶液中：hco3-+oh-====co32-+h2o
c. 少量so2通入苯酚鈉溶液中：c6h5o-+so2+h2o====c6h5oh+hso3-
d. 大理石溶於醋酸中：caco3+2ch3cooh====ca2++2ch3coo-+co2↑+h2o
【思路點撥】解答本題時應注意硝酸的強氧化性及有關離子方程式的正誤判斷。
【精講精析】選d。
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考點4離子反應
知識梳理 一 離子方程式 1 定義 2 離子方程式的書寫方法 寫 寫出反應的化學方程式 拆 把易溶於水，易電離的物質拆成離子形式 刪 將不參加反應的離子從方程式兩端刪去。查 檢查方程式兩端各元素的原子個數和電荷數是否相等。例題 寫出硝酸銀與濃氨水反應的離子方程式 寫 拆 刪 查 練習 書寫下列反應的...
離子反應,易漏考點
表示形式離子符號或分子式分子式 二者與電解溶液導電能力的關係 能電離是電解質能導電的內因，電離的條件是外因其導電的過程與實質是接通電源後離子做定向移動，並在兩極發生氧化還原反應 與金屬導電的區別 導電粒子發生變化影響因素均不同決定性因素 溶液中的離子濃度大小 注意溶液導電性與離子數目無必然聯絡 離子...
離子反應教案
一 學習目標 1 了解電解質和非電解質 強弱電解質的概念。2 掌握電離方程式的書寫，並從電離的角度理解酸 鹼 鹽的本質。3 通過設計 性實驗得到離子反應的實質和離子反應條件，並能分析離子共存的問題。二 自主 1.強電解質 弱電解質 化合物按在水溶液中或電解質按在水溶液中強電解質物質類別強酸 強鹼 大...