（2013大綱卷）1、能正確表示下列反應的離子方程式是
a.用過量氨水吸收工業尾氣中的so2：2nh3·h20＋so22nh4＋＋so32－＋h2o
b.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：h2so4＋2cl－so2↑＋cl2↑＋h2o
c.磁性氧化鐵溶於稀硝酸：3fe2＋＋4h＋＋no3－3fe3＋＋no↑＋3h2o
d.明礬溶液中滴入ba(oh)2溶液使so42－恰好完全沉澱：
2ba2＋＋3oh－＋so42－=
2.[2013高考重慶卷1]在水溶液中能大量共存的一組離子是
a．na+、ba2+、cl—、no3b．pb2+、hg2+、s2—、so42—
c．nh4+、h+、s2o32—、po43d．ca2+、al3+、br—、co32—
（2013安徽卷）3.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
a．銀氨溶液： na+、k+、no3-、nh3·h2o
b．空氣c2h2、co2、so2、no
c．氫氧化鐵膠體： h+、k+、s2-、br-
d．高錳酸鉀溶液： h+、na+、so42-、葡萄糖分子
（2013廣東卷）4．水溶解中能大量共存的一組離子是
a．na+、al3+、cl-、co32
b．h+、na+、fe2+、mno4-
c．k+、ca2+、cl-、no3
d．k+、nh4+、oh-、so42-
（2013廣東卷）5．水溶解中能大量共存的一組離子是
a．na+、al3+、cl-、co32
b．h+、na+、fe2+、mno4-
c．k+、ca2+、cl-、no3
d．k+、nh4+、oh-、so42-
（2013江蘇卷）6.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
與濃鹽酸反應制cl2：mno2＋4hclmn2＋＋2cl－＋cl2↑＋2h2o
b.明礬溶於水產生al(oh)3膠體：al3＋＋3h2o=al(oh)3↓＋3h＋
溶於水產生o2：na2o2＋h2o=2na＋＋2oh－＋o2↑
溶液與少量naoh溶液反應：hco3－＋ca2＋＋oh－=caco3↓＋h2o
（2013北京卷）7.下列解釋事實的方程式不準確的是
a.用濃鹽酸檢驗氨：nh3+hcl＝nh4cl
b.碳酸鈉溶液顯鹼性：co2-3+h2ohco-3+oh-
c.鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：fe-3e-＝fe3+
d.長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：ca（oh）2+co2＝caco3↓+h2o
（2013海南卷）8．能正確表示下列反應的離子反應方程式為
a．nh4hco3溶於過量的濃koh溶液中：
nh4++ hco3-+2oh-= co32-+ nh3↑+2 h2o
b．向明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so42-沉澱完全：
2al3++3so42-+3ba2++6oh -=2 al(oh)3↓+3baso4↓
c．向febr2溶液中通入足量氯氣：2fe2++4br-+3cl2=2 fe3++2 br2+6 cl-
d．醋酸除去水垢：2h++caco3=ca2++ co2↑+ h2
(2013江蘇卷）9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
a.使甲基橙變紅色的溶液：mg2＋、k＋、so42－、no3－
b.使酚酞變紅色的溶液：na＋、cu2＋、hco3－、no3－
c.0.1 mol·l－1agno3溶液：h＋、k＋、so42－、i－
d.0.1 mol·l－1naalo2溶液: h＋、na＋、cl－、so42－
（2013新課標卷2）10.能正確表示下列反應的離子方程式是
a.濃鹽酸與鐵屑反應：2fe+6h+=2fe3++3h2↑
b.鈉與cuso4溶液反應：2na+cu2+=cu↓+2na+
溶液與稀h2so4反應：co2-3+2h+=h2o+co2↑
d. 向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2+2fe3+=2fe(oh)3+3mg2
（2013四川卷）11. 下列離子方程式正確的是（ ）
a．cl2通入水中：cl2 + h2o === 2h+ + cl— + clo—
b．雙氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o2 + 2h+ + 2i— === i2 + 2h2o
c．用銅作電極電解cuso4溶液：2cu2+ + 2h2o === 2cu + o2↑+ 4h+
d．na2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o32— ＋4h+ === so42— + 3s↓ + 2h2o
（2013四川卷）12. 下列離子方程式正確的是（ ）
a．cl2通入水中：cl2 + h2o === 2h+ + cl— + clo—
b．雙氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o2 + 2h+ + 2i— === i2 + 2h2o
c．用銅作電極電解cuso4溶液：2cu2+ + 2h2o === 2cu + o2↑+ 4h+
d．na2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o32— ＋4h+ === so42— + 3s↓ + 2h2o
（2013上海卷）13.某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取該溶液100ml，加入過量naoh溶液，加熱，得到0.
02mol氣體，同時產生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶於鹽酸的沉澱。
由此可知原溶液中
a.至少存在5種離子
一定存在，且c（cl）≥0.4mol/l
一定存在，cl-可能不存在
一定不存在，k+可能存在
4．(2012安徽8)下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入co2後仍能大量共存的一組是
a．k+、na+、cl—、no3— b．k+、na+、br—、sio32—
c．h+、fe2+、so42—、cl2 d．k+、ag+、nh3·h2o、no3—
15．(2012北京7)下列解釋實驗現象的反映方程式正確的是
a．切開的金屬na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2na+o2=na2o2
b．向agc1懸濁液中滴加na2s溶液，白色沉澱變成黑色2agc1+s2=ag2s↓+2c1
c．na2o2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2na2o2+2co2=2na2co3+o2
d．向nahco3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉澱
2hco3+ca2++2oh= caco3↓+co32+2h2o
16．(2012大綱卷7)能正確表示下列反應的離子方程式是
a．硫酸鋁溶液中加入過量氨水 al3＋＋3oh－= al(oh)3↓
b．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 ca(oh)2 ＋co32－= caco3↓＋2oh－
c．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 cl2＋2oh－= clo－＋cl－＋h2o
d．稀硫酸中加入鐵粉2fe＋6h＋= 2fe3＋＋3h2↑
17．(2012江蘇3)常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是
a．0.1 mol·l－1的naoh溶液：k＋、na＋、so42－、co32－
b．0.1 mol·l－1的na2co3溶液：k＋、ba2＋、no3－、cl－
c．0.1 mol·l－1fecl3溶液：k＋、nh4＋、i－、scn－
d．c(h＋)/c(oh－)=1×1014的溶液：ca2＋、na＋、clo－、no3
18． (2012江蘇9)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
a．用kio3氧化酸性溶液中的ki：5i－＋io3－＋3h2o=3i 2＋6oh－
b．向nh4hco3溶液中加過量naoh溶液並加熱：nh4＋＋6oh－nh3↑＋h2o
c．將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：so2＋nh3·h2o=hso3－＋nh4＋
d．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：ag＋2h＋＋3no3－=ag＋＋no↑＋h2o
19．(2012上海19)含有下列各組離子的溶液中，通入過量so2氣體後仍能大量共存的是
a．h＋、ca2＋、fe3＋、no－ b． ba2＋、cl－、al3＋、h＋
c． na＋、nh4＋、i－、hs－ d． na＋、ca2＋、k＋、cl－
0．(2012四川9)下列離子方程式正確的是
a．鈉與水反應：na + 2h2o = na＋ + 2oh－ + h2↑
b．矽酸鈉溶液與醋酸溶液混合：sio32－+ 2h+ = h2sio3↓
c．0.01mol/lnh4al(so4)2溶液與0.02mol/lba(oh)2溶液等體積混合：
nh4＋ +al3＋ + 2so42－ + 2ba2＋ + 4oh- = 2baso4↓ + al(oh)3↓ + nh3·h2o
d．濃硝酸中加入過量鐵粉並加熱：fe + 3no3－ + 6h+ fe3+ + 3no2↑ + 3h2o
21．(2012四川9)下列離子方程式正確的是
a．鈉與水反應：na + 2h2o = na＋ + 2oh－ + h2↑
b．矽酸鈉溶液與醋酸溶液混合：sio32－+ 2h+ = h2sio3↓
c．0.01mol/lnh4al(so4)2溶液與0.02mol/lba(oh)2溶液等體積混合：
nh4＋ +al3＋ + 2so42－ + 2ba2＋ + 4oh- = 2baso4↓ + al(oh)3↓ + nh3·h2o
d．濃硝酸中加入過量鐵粉並加熱：fe + 3no3－ + 6h+ fe3+ + 3no2↑ + 3h2o
22．(2011江蘇高考4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
a．1.0 mol·l－1的kno3溶液：h＋、fe2＋、cl－、so42－
離子反應教案
一 學習目標 1 了解電解質和非電解質 強弱電解質的概念。2 掌握電離方程式的書寫，並從電離的角度理解酸 鹼 鹽的本質。3 通過設計 性實驗得到離子反應的實質和離子反應條件，並能分析離子共存的問題。二 自主 1.強電解質 弱電解質 化合物按在水溶液中或電解質按在水溶液中強電解質物質類別強酸 強鹼 大...
離子反應習題
1 某溶液中含有較大量的cl co32 oh 等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 滴加mg no3 2溶液 過濾 滴加agno3溶液 滴加ba no3 2溶液 a b c d 2 設計乙個只用bacl2溶液及試管，鑑別na2co3溶液和稀h2...
離子反應 學案
目標 1 強弱電解質的概念 判斷 2 電解質的強弱與溶液導電性的關係 3 電離方程式的書寫 要點一電解質和非電解質 1 概念 電解質 非電解質 2 研究物件是單質和混合物既不是 也不是 3 條件 4 判斷依據 5 實質 注意 在一定條件下只有自身能電離出離子的化合物才是電解質 例題1 找出電解質 n...