高三化學——離子反應
知識梳理
一、電解質與非電解質
1．電解質與非電解質的區別
2．強弱電解質的區別
【練習】
現有下列物質：
⑴cl2 ⑵so2 ⑶石墨 ⑷hcl ⑸鹽酸 ⑹銅 ⑺baso4 ⑻ch3cooh ⑼氨水 ⑽nh3h2o ⑾na2o ⑿ch3ch2oh ⒀ba(oh)2 ⒁na2so4溶液 ⒂nh3 ⒃h2o
（1）能導電的物質有
（2）屬於電解質的有
（3）屬於非電解質的有
（4）屬於強電解質的有
（5）屬於弱電解質的有
【注意】
1、電解質、非電解質所屬物質範圍是化合物且是純淨物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
2、判斷電解質與非電解質的標準：
判斷化合物是電解質還是非電解質，主要看該化合物在溶於水或熔化時自身能否電離，能電離的屬於不能電離的屬於 ，水溶液能否導電，只能做判斷是不是電解質的參考因素。如：
（1）so2、so3、nh3的水溶液導電，但其導電原因是與水作用後生成的生成物（h2so3、h2so4、nh3h2o）電離所致，並非自身電離出所以so2、so3、nh3等為而h2so3、h2so4、nh3h2o則是
（2）有些物質由於很難溶解，致使電離產生的離子濃度太小，測不出導電性能，但卻是電解質，甚至是強電解質，如caco3、baso4等。這是因為這類化合物在水溶液被溶解的部分是完全電離的；且在熔化時，也是完全電離的。
（3）某些離子型氧化物，如na2o、cao、na2o2等。它們雖然溶於水後電離出來的自由離子不是自身的，但在熔化時卻可自身電離，且完全電離，故屬於強電解質。
3、能導電的物質不一定是電解質，電解質不一定能導電；
導電的前提條件是：在水溶液或熔融狀態下能電離出自由移動的離子；
溶液導電能力的強弱與自由移動的離子濃度有關。離子濃度大，導電能力強；離子濃度小，導電能力弱。
4、強電解質導電能力不一定強，弱電解質導電能力不一定弱：
如果是在同溫、濃度相等的強、弱電解質，強電解質的導電能力強，弱電解質的導電能力弱；如果某強電解質溶液濃度很小，那麼它的導電性可以很弱，而某弱電解質雖然電離程度很小，但如果濃度較大時，該溶液的導電能力也可以較強。
5、常見的弱酸：h2co3、h2sio3、hno2、h3po4、h2so3、h2s、hf、hclo、羧酸、苯酚等
常見的弱鹼：nh3h2o及常見的難溶性鹼，如：fe(oh)3、cu(oh)2等
常見弱酸的強弱順序及其應用：
（1）酸性：h2co3 hclo hco3― (即鹼性nahco3 naclo na2co3)，
相關反應
（2）酸性：h2co3 h2sio3(即鹼性na2co3 na2sio3),
相關反應
（3）酸性：h2co3 hco3― al(oh)3，
相關反應
（4）酸性：ch3cooh h2co3 苯酚 hco3―（即鹼性：ch3coona nahco3 苯酚鈉 na2co3） 相關反應
二、常見離子的檢驗
nh4+：加強鹼溶液並加熱，產生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；或改氣體遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產生白煙
ba2+：加入稀h2so4 （或含so42―的鹽溶液），生成白色沉澱
fe2+ ：①加 naoh溶液，生成白色沉澱迅速變成灰綠色最後變成紅褐色。
②加 kscn和氯水，加kscn溶液無明顯變化，再加氯水時溶液變紅色。
cu2+ ：加naoh溶液，生成藍色沉澱。
al3+：加naoh溶液，先生成白色沉澱，naoh過量時，白色沉澱又溶解。
fe3+：①加naoh溶液 ，生成紅褐色沉澱 ②加kscn，溶液變血紅色 ③加苯酚，溶液顯紫色。
s2―：①pb(no3)2 或cuso4溶液，生成黑色沉澱
②稀 hcl 或稀h2so4，產生有臭雞蛋氣味的氣體。
so42―：先加鹽酸，沒有任何現象，再加bacl2溶液產生不溶於稀鹽酸的白色沉澱。
so32―：①先加bacl2(或cacl2)溶液，若產生白色沉澱，再加稀鹽酸，白色沉澱溶解且產生使品紅溶液退色的氣體，即是so32―。
②先加bacl2(或cacl2)溶液，若產生白色沉澱，再加稀鹽酸，白色沉澱溶解且產生有刺激性氣味的氣體，即是so32―。
hso3―：①先加bacl2(或cacl2)溶液，若無白色沉澱生成，再加稀鹽酸，產生使品紅溶液退色的氣體，即是hso3―。
②先加bacl2(或cacl2)溶液，若無白色沉澱生成，再加稀鹽酸，產生有刺激性氣味的氣體，即是hso3―。
co32―：先加bacl2(或cacl2)溶液，若產生白色沉澱，再加稀鹽酸，白色沉澱溶解且產生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體，即是co32―。
hco3―：先加bacl2(或cacl2)溶液，若沒有白色沉澱產生，再加稀鹽酸，產生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體，即是hco3―。
[al(oh)4] ―：滴加稀酸，先生成白色沉澱，後又溶解。
no3―：加銅、濃硫酸加熱，有紅棕色氣體產生。
cl―：加agno3和稀 hno3，產生不溶於稀硝酸的白色沉澱
br―：加agno3和稀 hno3，產生不溶於稀硝酸的淺黃色沉澱
i―：①加agno3和稀 hno3，產生不溶於稀硝酸黃色沉澱
②滴入新制的氯水，振盪後再滴入澱粉溶液，溶液變蘭。
三、離子反應發生的條件（即離子不能大量共存的條件）
（1）生成難溶或微溶物質不能大量共存：
（2）生成氣體的離子不能大量共存：
（3）生成難電離的物質不能大量共存：
（4）發生水解互相促進反應的離子不能大量共存：
al3+與s2―、hs―、co32―、hco3―； fe3+與co32―、hco3―；[al(oh)4] ―與al3+、nh4+。
（5）發生氧化還原反應不能大量共存：
fe3+與i―、s2―、hs―、hso3―、so32―
h++no3―與i―、s2―、hs―、hso3―、so32―、fe2+
mno4―(h+)與i―、s2―、hs―、hso3―、so32―、fe2+、cl―、br―
h+與s2―和so32―的混合物（2 s2―+ so32―+6 h+=3s↓+3h2o）
注意：在解答離子共存時，除了考慮離子之間的反應，還需注意題幹中的隱含條件：如無色溶液、酸性或鹼性溶液、ph、由水電離出的h+或oh―濃度、氧化還原反應、與鋁反應放出氫氣等條件。
五、離子方程式的書寫：
（一）離子方程式的書寫規則：
1、離子反應是在溶液中進行的反應，凡在非溶液中進行反應一般不能寫離子方程式，亦即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫離子方程式，如：nh4cl（固體）和ca（oh）2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。
2、單質、氧化物、氣體、難電離的物質（弱酸、弱鹼、h2o）、難溶於水的物質等，必須寫化學式。
3、多元弱酸的酸式鹽的酸式酸根在離子方程式中不能拆開寫，如nahso3溶液和稀硫酸反應：
hso3―+h+==so2↑+h2o
4、對於微溶物的處理：
（1）在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。
如na2so4溶液中加入agno3溶液：2ag++so42―==ag2so4↓
（2）當反應物裡有微溶物時：若處於溶液狀態（稀溶液），應寫成離子的形式。
離子方程式和 離子反應
第6講電解質離子反應 建議2課時完成 考試目標 1 了解電解質概念。了解強電解質和弱電解質的概念。2 了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3 了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。4 了解離子反應概念 離子反應發生條件。了解常見離子的檢驗方法。5 掌握離子共存的規律。要點精析 一 電解質 ...
離子反應和離子方程式
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專題三離子反應 離子方程式
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