［學習目標］：1、掌握離子方程式書寫的原則及方法，會寫離子方程式。
2、會判斷離子方程式的正誤。
3、掌握離子共存題的解題方法，掌握常見的離子反應
重點：離子方程式的書寫與判斷
難點：多離子反應的離子方程式的書寫
一．離子方程式的書寫：
［知識梳理］
1、書寫步驟：寫（寫出反應的化學方程式並配平）；拆（將可溶性強電解質拆寫成離子形式，其他仍寫成化學式）；刪（將等號兩邊相同的離子消去）；查（主要查：原子守恆、電荷守恆）
2、拆寫規則：僅有既易溶又易電離的物質（可溶性強電解質）可以拆；其他（氣體、沉澱、弱電解質、非電解質、單質等）一律不拆。
可拆的物質：（1）強酸（hno3、h2so4、hcl、hclo4、hbr、hi等）；（2）強鹼（k、na、ba、ca的氫氧化物）；（3）可溶性鹽（記溶解性規律）
微溶物的拆寫規則：
（1）看狀態：處於溶解狀態時拆（如澄清石灰水），處於不溶狀態時不拆（如石灰乳）；
（2）看位置：做為反應物時拆，做為生成物時不拆。
酸式鹽的拆寫規則：
1）強酸的酸式鹽（如硫酸氫鹽）：全拆。如：nahso4拆成na+、h+、so42－；
2）弱酸的酸式鹽（如碳酸氫鹽）：部分拆。如：：nahco3拆成na+、hco3－。
3、檢查內容：（1）等號兩邊各元素的原子個數是否相等；（2）等號兩邊正負電荷數是否相等。
［強化訓練］寫出下列反應的離子方程式：
（1）鋅與稀鹽酸反應制氫氣
（2）三氧化二鐵與稀硫酸反應
（3）碳酸鈣與稀鹽酸制二氧化碳氣體
（4）鐵與稀硫酸反應制氫氣
（5）硫酸氫鈉溶液與碳酸鈉溶液反應
（6）碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應
（7）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應
（8）氧化銅固體與稀硫酸反應
（9）氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應
（10）二氧化碳氣體與過量氫氧化鈉溶液反應
（11）硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應
（12）鐵與硫酸銅溶液反應
（13）澄清石灰水與氯化銅溶液反應
（14）碳酸銀溶液與稀硫酸反應
（15）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應
（16）氫氧化鐵溶於稀硫酸
（17）ca(hco3)2溶液與naoh溶液反應：
naoh溶液少量
naoh溶液過量
（18）nahco3溶液與ca(oh)2溶液反應：
ca(oh)2溶液少量
ca(oh)2溶液過量
（19）nahso4溶液與ba(oh)2溶液反應：
按物質的量之比為2：1混合
按物質的量之比為1：1混合
（20）二氧化碳氣體與澄清石灰水反應：
通入少量二氧化碳
通入過量二氧化碳
二．離子方程式正誤的判斷：常見題型，只有知道如何寫是正確的，才能看出如何寫是錯誤的，因此，正確書寫離子方程式是判斷正誤的前提。
［知識梳理］離子方程式常見錯誤歸納：
1．原理錯誤：違背客觀事實，主觀臆造反應
［例］鐵與稀硫酸的反應：2fe＋6h＋＝2fe3＋＋3h2↑
［例］銅與稀鹽酸的反應：cu＋2h+＝cu2+＋h2↑
2．拆寫錯誤：該拆寫的沒有拆，不該拆寫的卻拆開了。
［例1］碳酸鈣與稀鹽酸的反應：co32－＋2h＋＝co2↑＋h2o
［例2］碳酸氫鈣與稀鹽酸的反應：ca(hco3)2＋2h＋＝ca2＋＋2co2↑＋2h2o
［例3］澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應：ca(oh)2＋co32－＝caco3↓＋2oh－
［例4］碳酸鈣與醋酸的反應：caco3＋2h＋＝ca2＋＋co2↑＋h2o
［說明］：在書寫離子方程式時，必須對每一種物質進行認真分析，看它是否屬於可溶性的強電解質，以免發生這樣的拆寫錯誤。
3．配平錯誤：
［例1］鈉和水的反應：na＋2h2o＝na＋＋2oh－＋h2↑
［例2］氯化鐵溶液與銅的反應：fe3＋＋cu＝fe2＋＋cu2＋
［例3］氯化亞鐵與氯氣的反應：fe2＋＋cl2＝fe3＋＋2cl－
［說明］原子個數不配平容易看出來，而電荷數不平比較隱密，稍不注意，容易漏判。
4．以偏概全：在書寫離子方程式時，只考慮某些離子的反應，而忘記了另外一些離子的反應，造成離子方程式不全面的錯誤。
［例］氫氧化鋇與稀硫酸的反應：ba2＋＋so42－＝baso4↓
［說明］ 此類錯誤主要出在有多種離子參加的離子反應中。此類情況比較複雜，在書寫時必須認真分析，全面思考，盡量做到沒有疏漏。
5．離子配比錯誤：
［例］氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應：ba2＋＋oh－＋h＋＋so42－＝baso4↓＋h2o
［強化訓練］下列離子方程式都有錯誤，請找出錯誤並加以糾正：
（1）飽和石灰水跟稀硝酸反應：ca(oh)2＋2h+=ca2+＋2h2o
（2）氨氣通入醋酸溶液中： ch3cooh+nh3＝ch3coonh4
（3）鈉和水的反應：na＋2h2o＝na＋＋2oh－＋h2↑
（4）naoh溶液吸收過量的二氧化碳氣體：co2＋2oh－＝co32－＋h2o
（5）氧化銅溶於稀硫酸：o2－＋2h+＝h2o
（6）金屬鋁溶於鹽酸中： al＋2h＋＝al3＋＋h2↑
（7）碳酸鎂固體溶於稀硝酸中： co32－＋2h＋＝h2o＋co2↑
（8）將少量koh溶液滴入ca(hco3)2溶液中：
ca2+＋2hco3－＋2oh－＝caco3↓＋co32－＋2h2o
（9）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：cuso4＋oh－＝cu(oh)2↓＋so42－
（10）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：cu2+＋2oh－＝ca(oh)2↓
（11）將fecl3飽和溶液滴入沸水中得到fe(oh)3膠體：fe3+＋3h2o＝fe(oh)3↓＋3h+
三、離子共存：
［知識梳理］
1、原則：離子間能發生反應者不共存，不反應者能共存。
2．題形：（1）主幹：要看清是問「共存」還是問「不共存」，是「一定共存」還是「可能共存
（2）附加條件（隱含條件）：
a 無色：排除有色離子的存在。中學常見的有色離子有：
cu2＋（藍色）、fe2＋（淺綠色）、fe3＋（黃褐色）、mno4－（紫紅色）
b 酸鹼性：例：
在ph＝1的無色透明的溶液中能大量共存的是；
在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是；
某溶液加入fe3＋時會產生紅褐色沉澱，則在此溶液中能大量共存的是；
某溶液滴入酚酞試液變紅色，由在此溶液中不可能大量共存的是；
c 其他附加條件：
［例］能大量共存於同乙個溶液，且在該溶液中加入足量naoh溶液有沉澱生成，若加入足量h2so4也有沉澱生成的離子組是
a ba2+、、na＋、hco3－、clb ag＋、h＋、no3－、cl－
c fe3＋、cl－、ba2＋、no3d k＋、so42－、cu2＋、na+
［例］在ph＝1的溶液中，存在nh4＋、k＋、ba2＋三種陽離子，則還可能存在（ ）
hco3－②no3－③co32－④so42－⑤cl－⑥oh－
abcd ①②⑥
離子方程式正誤判斷及離子共存問題專題訓練
離子方程式的書寫及離子共存問題 班級姓名 一 離子方程式的書寫練習 1.向復鹽明礬溶液中滴加ba oh 2溶液，使so42 恰好完全沉澱，反應的離子方程式正確的是 a ba2 so42 baso4 b 2al3 3so42 3ba2 6oh 3baso4 2al oh 3 c al3 2so42 2...
2 離子共存
考前特訓二 離子共存 1.2008 江蘇卷化學 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 a.使酚酞試液變紅的溶液 na cl so2 fe3 b.使紫色石蕊試液變紅的溶液 fe2 mg2 no cl c c h 1012mol l1的溶液 k ba2 cl br d 碳酸氫鈉溶液 k so2 c...
離子共存問題
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