一、不能共存的原因：
１、有氣體產生。
h+與co32-、hco3-、so32-、hso3ˉ、s2ˉ、hsˉ等不能共存。如co32-、s2-、hs-、hso3-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
２、有沉澱生成或生成微溶物質。
①so42ˉ與ba2+、ca2+、ag+等不能共存；
②co32ˉ與ba2+、ca2+、mg2+、ag+、cu2+、zn2+等不能共存；
③s2ˉ與cu2+、pb2+、fe2+、hg2+、ag+等不能共存；
④ohˉ與mg2+、al3+、fe2+、fe3+、cu2+、ag+、zn2+等不能共存；
⑤alo2ˉ與hco3ˉ不能大量共存：alo2ˉ+hco3ˉ+h2o=al(oh)3↓+co32ˉ（發生雙水解）
如：cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
３、有弱電解質生成。
①oh-、ch3coo-、co32- 、hco32- 、so32-、 hso3- 與h+不能大量共存。主要是由於oh＋h+＝h2o、ch3coo＋h+＝ch3cooh。
②一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存。如：nh4+與oh-不能大量共存。
是因為為hco3-＋oh - =co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
４、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如：alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；
如：fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。如：3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
5﹑由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
①h+與ohˉ、alo2ˉ、sio32ˉ、cloˉ、fˉ、po43ˉ、hpo42ˉ、h2po4ˉ、ch3cooˉ、c6h5oˉ等不能大量共存；
②ohˉ與h+、nh4+、hco3ˉ、hso3ˉ、hsˉ、h2po4ˉ、hpo42ˉ等不能大量共存；
▲若是酸性溶液，所有弱酸根離子和oh-不能大量共存。
在中學化學中不能在酸性溶液中共存的離子有：oh-、alo2-、co32-、hco3-、sio32-、so32-、hso3-、s2o32-、s2-、hs-、clo-、f-、po43-、h2po4-、c6h5o-、ch3coo-、-ooc-coo-、c6h5coo-、ch3ch2o-、scn-、h2n-ch2-coo-等；
▲若是鹼性溶液，則所有弱鹼陽離子及h+均不能大量共存。
在中學化學中不能在鹼性溶液中大量共存的是：h+、fe2+、fe3+、cu2+、ag+、zn2+、mg2+、al3+、nh4+、hco3-、hpo42-、h2po4-、hso3-、hs-、hooc- coo-等。
6﹑具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如：i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
7、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存
（1）在酸性條件下
①no3ˉ與iˉ、brˉ、fe2+、s2ˉ、hsˉ、so32ˉ、hso3ˉ等不能共存；
②s2ˉ與so32ˉ等不能共存；（鹼性條件下可以共存）
③mno4ˉ與iˉ、brˉ、clˉ、s2ˉ、hsˉ、so32ˉ、hso3ˉ、fe2+等不能共存；
④cloˉ與fe2+、iˉ、s2ˉ、hsˉ、so32ˉ、hso3ˉ等不能共存；
（2）fe2+與s2ˉ、hsˉ、so32ˉ、hso3ˉ、iˉ等不能共存；
如： mno4-、no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
8、由於形成絡合離子，離子不能大量共存.。
①fe3+和scn-、c6h5o-不能共存；
②ag+與nh4+在鹼性條件下不能共存。
如：fe3+與scn-不共存；ag+與nh3·h2o分子不共存；ag+與cn-不共存。
由於fe3+＋scn-＝ [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
9、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。
①al3+與alo2-、hco3-、co32ˉ、hsˉ、s2ˉ、so32ˉ、hso3ˉ、sio32ˉ、cloˉ、c6h5oˉ
發生雙水解等不能共存；
②fe3+與alo2ˉ、hco3ˉ、co32ˉ、sio32ˉ、cloˉ等不能共存；
③nh4+與alo2ˉ、sio32ˉ等不能共存；
10由於水解和電離的相互影響而不能大量共存。
①alo2-與hco3-雖然均屬於弱酸根離子，水溶液因水解呈鹼性，但h3alo3的酸性太弱，alo2-的水解能力太強，含有alo2-的水溶液中[oh-]較大，能直接與hco3-作用生成al(oh)3沉澱和co32-。故alo2-與hco3-不能共存於同一溶液中。
與其類似的還有alo2-與hso3-、hs-、h2po4-、hpo42-等。
②具有氧化性的某些含氧酸根離子(如no3-)若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強的離子(如s2-、i-、fe2+等)共存。因為這些含氧酸根離子只有在酸性條件下才能表現出強氧化性。又如：
mno4-在鹼性條件下能氧化so32-、s2o32-、s2-、i-，但不能氧化cl-、br-；在酸性條件下，mno4-的氧化性很強，常溫下就能氧化cl-、br-。
③水解能力弱的弱鹼陽離子與弱酸根離子(如mg2+與hco3-、mg2+與hso3-等)，可以不考慮它們之間的雙水解，能共存於同一溶液中。
二、限制酸性溶液的條件（隱含有h+）：
1. 常溫下ph=a (a<7)的溶液；
2.使紫色石蕊溶液呈紅色；
3.使甲基橙呈紅色；
4.加鎂粉放氫氣；
5.常溫下c(oh-)為10-n(n>7);
三、限制鹼性的條件（隱含有oh-）：
1.常溫下ph=a(a>7)的溶液;
2.使ph變藍;
3.使紅色石蕊變藍;
4.酚酞呈紅色;
5.甲基橙呈黃色;
為10-n(n>7)
四、可酸可鹼的條件：
1.水電離c(oh-)或者c(h+)濃度為10-n mol/l;
2.加入鋁粉有氫氣產生;
離子不能穩定存在的溶液;
五、無色溶液條件：
mno4－（紫色），fe3＋（橙黃色），fe2+（淺綠色），cu2＋（藍色）；
六、審題時應注意題中給出的附加條件 ：
①酸性溶液（h＋）、鹼性溶液（oh－）
「與al反應能放出h2的某溶液〔可能是強酸性溶液（其中不可能含no3ˉ），也可能是強鹼溶液〕」、「由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液」等。
②有色離子:mno4－，fe3＋，fe2+，cu2＋，fe（scn）2＋。
fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4ˉ（紫紅色）、fe(scn)2+(血紅色)、fe(c6h5o)63ˉ（紫色）等。
③ mno4－，no3－等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32－在酸性條件下發生氧化還原反應： s2o32－＋2h＋＝s↓＋so2↑＋h2o
⑤ 注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
七、審題時還應特別與酸鹼指示劑顏色變化有關的資訊：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。
如：fe2＋與no3－能共存，但在強酸性條件下(即fe2＋、no3－、h＋相遇)不能共存；
mno4－ 與cl－在強酸性條件也不能共存；s2－與so32－在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼(oh－)、強酸(h＋)共存。如：
hco3－＋oh－＝co32－＋h2o (hco3－遇鹼時進一步電離)
hco3－＋h＋＝co2↑＋h2o
高考離子共存問題總結
不能共存的原因 1.有氣體產生 h 與co32 hco3 so32 hso3 s2 hs 等不能共存 2.有沉澱生成或生成微溶物質 so42 與ba2 ca2 ag 等不能共存 co32 與ba2 ca2 mg2 ag cu2 zn2 等不能共存 s2 與cu2 pb2 fe2 hg2 ag 等不能...
高考離子共存問題大總結
有氣體產生 h 與co32 hco3 so32 hso3 s2 hs 等不能共存 nh4 與oh 不能大量共存 生成沉澱或微溶物質 記憶必修一p110附錄2 部分酸鹼鹽的溶解性表 so42 與ba2 ca2 ag 等不能共存 co32 與ba2 ca2 mg2 ag cu2 zn2 等不能共存 s2...
高考化學離子共存問題
離子共存問題 1 由於發生復分解反應，離子不能大量共存。1 有氣體產生。如co32 so32 s2 hco3 hso3 hs 等易揮發的弱酸的酸根與h 不能大量共存。2 有沉澱生成。如ba2 ca2 mg2 ag 等不能與so42 co32 等大量共存 mg2 fe2 ag al3 zn2 cu2 ...