離子的共存問題是中考化學的基礎性考題，該類考題涉及到酸、鹼、鹽間相互反應的方方面面，可以說涉及面廣、考查範圍大，學生不易把握解題要點，常常感到思路模糊，不知從何處入手、分析和解答，現將有關知識結合和例題解釋如下：
1．基礎知識：
（1）離子間不能共存的條件：
兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。
初中化學階段常見不共存離子如下：
（1）h++oh-→h2o ； （2）h++co32-→co2↑； （3）nh4++oh-→nh3↑；
（4）ba2++so42-→baso4 ↓ （5）ag++cl-→agcl ↓； （6）ca2++co32-→caco3 ↓；
（7）ba2++co32-→baco3 ↓； (8) mg2++oh-→mg(oh)2 （9）cu2++oh-→cu(oh)2
（10）fe3++oh-→fe(oh)3↓
（2）不共存離子間相互反應所得產物的特徵：
（1）co2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；（2）nh3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；（3）agcl、baso4二者均為白色沉澱，且不溶於稀硝酸；（4）caco3、baco3二者均為白色沉澱，且與鹽酸（或稀硝酸）反應產生co2氣體；（5）mg(oh)2為白色沉澱，fe(oh)3為紅褐色沉澱，cu(oh)2為藍色沉澱，三者均溶於鹽酸（或稀硝酸）。
2．知識應用──考題例析
（1）在同一溶液中判斷「離子」能否共存
例1．某校初中化課外活動興趣小組的學生，將一些可溶性化合物溶於水，配成甲、乙兩瓶溶液，共含有h+、k+、ag+、ba2+、oh-、cl-、co32-、no3-八種離子，每瓶溶液裡含有四種離子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊試液後，溶液變成藍色，據此推知乙瓶溶液中的離子應該是填離子符號)
分析： 甲瓶溶液使紫色石蕊試液變成藍色，說明甲溶液顯鹼性，肯定含有oh-，則與之不能共存的h+肯定在乙溶液中，與h+不能共存的co32-肯定在甲溶液中，與co32-不能共存的ag+、ba2+肯定在乙溶液中，與ag+不能共存的cl-肯定在甲溶液中，則no3-屬於乙溶液。
答案：乙瓶溶液中的離子應該是：h+、ag+、ba2+、no3-。
點撥：本題的「陷阱」是：不共存離子間的相互排斥知識，只要熟記離子間的不能共存知識，順藤摸瓜，很容易得出答案。
（2）溶液中判斷物質能否共存
例2．在鑑定某無色溶液的組成時，四位實驗者得出了如下不同的實驗結論，其中正確的是( )
a. na2co3 nacl hcl b. naoh kcl ba(no3)2
nacl hno3d. h2so4 naoh fecl3
分析： a組中h+與co32-不能共存，且生成co2氣體；b組中沒有不存的離子且為無色；c組中ag+ 與cl-生成agcl白色沉澱，且不溶於稀硝酸；d組中h+與oh-不能共存，且fe3+為黃色。
答案：（b）
點撥：酸、鹼、鹽、之間的反應是一般為復分解反應，其實質酸、鹼、鹽的離子相互結合生成沉澱、氣體和水的過程。
（3）鑑別物質
例3．只選用一種試劑，就可鑑別na2co3、kcl、bacl2三種溶液，這種試劑是（ ）
a．氫氧化鈉溶液 b．硝酸鈉溶液 c．稀硫酸 d．氯化鈉溶液
分析：給出三種溶液的特徵離子分別為：co32-、cl-、ba2+而與之不能共存的離子分別為h+（或ba2+、ca2+等）、ag+、so42-（或co32-等），結合給出的四個選項便可得出答案。
答案：（c）
點撥：物質的鑑別實質是物質間通過化學反應產生不同的現象，借助現象的不同對原物質進行區分。
（4）除去雜質
例4．請分別用一種試劑，除去下列各物質中的雜質：
（1）cacl2中混有少量的caco32)kcl溶液中混有少量的fe2(so4)3
分析：（1）物理方法：caco3不溶於水，而cacl2易溶於水，因此可用過濾的方法除去cacl2中混有少量的caco3；從化學方法角度分析：
除去cacl2中混有少量的caco3實質就是除去co32-，而與co32-不能共存的離子有h+ 、ba2+、ca2+等，因此可用鹽酸、氯化鋇、氯化鈣等物質；（2）除去kcl溶液中混有少量的fe2(so4)3，既要將fe3+除去又要將so42-除去，根據離子不共存的知識，很容易得出答案。
答案：（1）水(或鹽酸) ；（2）ba(oh)2溶液
點撥：物質的除雜實質上就是將與被保留物質組成上不同的離子除去的過程，其解題依據仍然是離子間的相互反應。
除以上應用外，還有很多知識用到離子間的反應，在此就不一一贅述了，往該文能對學生學習該類知識有所裨益。
離子共存問題
主要是看離子間能否相互反應生成沉澱 氣體 更難電離的物質以及氧化還原反應 1 發生復分解反應生成難溶物 揮發性物質和難電離物質時不能大量共存。如 若陰陽離子能相互結合生成難溶物或微容物性鹽，就不能大量共存。如常見的ba2 ca2 與co32 so32 so42 po43 sio32 等 再如常見的a...
高考離子共存問題總結
不能共存的原因 1.有氣體產生 h 與co32 hco3 so32 hso3 s2 hs 等不能共存 2.有沉澱生成或生成微溶物質 so42 與ba2 ca2 ag 等不能共存 co32 與ba2 ca2 mg2 ag cu2 zn2 等不能共存 s2 與cu2 pb2 fe2 hg2 ag 等不能...
高考化學離子共存問題
離子共存問題 1 由於發生復分解反應，離子不能大量共存。1 有氣體產生。如co32 so32 s2 hco3 hso3 hs 等易揮發的弱酸的酸根與h 不能大量共存。2 有沉澱生成。如ba2 ca2 mg2 ag 等不能與so42 co32 等大量共存 mg2 fe2 ag al3 zn2 cu2 ...