1、有氣體產生
①h+與co32-、hco3-、so32-、hso3ˉ、s2ˉ、hsˉ等不能共存
②nh4+與oh-不能大量共存
2、生成沉澱或微溶物質
(記憶必修一p110附錄2「部分酸鹼鹽的溶解性表」)
①so42ˉ與ba2+、ca2+、ag+等不能共存;
②co32ˉ與ba2+、ca2+、mg2+、ag+、cu2+、zn2+等不能共存;
③s2ˉ與cu2+、pb2+、fe2+、hg2+、ag+等不能共存;
④ohˉ與mg2+、al3+、fe2+、fe3+、cu2+、ag+、zn2+等不能共存
3、有弱電解質生成
①oh-、ch3coo-與h+不能大量共存
②一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存
hco3- 、hpo42-
(hpo42-+oh-=po43-+h2o)
4、發生水解反應
如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;
如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
雙水解:這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-+3al++6h2o = 4al(oh)3↓等。
1 h+與ohˉ、alo2ˉ、sio32ˉ、cloˉ、fˉ、po43ˉ、hpo42ˉ、h2po4ˉ、ch3cooˉ、c6h5oˉ等不能大量共存;
②ohˉ與h+、nh4+、hco3ˉ、hso3ˉ、hsˉ、h2po4ˉ、hpo42ˉ等不能大量共存;
若是酸性溶液,所有弱酸根離子和oh-不能大量共存。
5. 由於發生氧化還原反應,離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如i-和fe3+不能大量共存
是由於2i-+2fe3+=i2+2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存
①no3ˉ與iˉ、brˉ、fe2+、s2ˉ、hsˉ、so32ˉ、hso3ˉ等不能共存;
②s2ˉ與so32ˉ等不能共存(鹼性條件下可以共存);
③mno4ˉ與iˉ、brˉ、clˉ、s2ˉ、hsˉ、so32ˉ、hso3ˉ、fe2+等不能共存;
④cloˉ與fe2+、iˉ、s2ˉ、hsˉ、so32ˉ、hso3ˉ等不能共存;
(2)fe3+與s2ˉ、hsˉ、so32ˉ、hso3ˉ、iˉ等不能共存;
注意:mno4-、no3-在中性或鹼性溶液中氧化應較弱,但在有大量h+存在情況下具有強氧化應效能共
so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存,但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+
6h+=3s↓+3h2o反應不能存在。
6.由於形成絡合離子,離子不能大量共存
(1)fe3+和scn-、c6h5o-不能共存;
(2)ag+與nh4+在鹼性條件下不能共存。
如fe3+與scn-不共存;ag+與nh3·h2o分子不共存;ag+與cn-不共存。
由於fe3++scn-= [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
7.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。
(1)al3+與alo2-、hco3-、co32ˉ、hsˉ、s2ˉ、so32ˉ、hso3ˉ、sio32ˉ、cloˉ、c6h5oˉ
發生雙水解等不能共存;
(2)fe3+與alo2ˉ、hco3ˉ、co32ˉ、sio32ˉ、cloˉ等不能共存;
(3)nh4+與alo2ˉ、sio32ˉ等不能共存;
由於水解和電離的相互影響而不能大量共存。alo2-與hco3-雖然均屬於弱酸根離子,水溶液因水解呈鹼性,但h3alo3的酸性太弱,alo2-的水解能力太強,含有alo2-的水溶液中[oh-]較大,能直接與hco3-作用生成al(oh)3沉澱和co32-。故alo2-與hco3-不能共存於同一溶液中。
與其類似的還有alo2-與hso3-、hs-、h2po4-、hpo42-等。
具有氧化性的某些含氧酸根離子(如no3-)若不是在酸性溶液中,則能與某些還原性較強的離子(如s2-、i-、fe2+等)共存。因為這些含氧酸根離子只有在酸性條件下才能表現出強氧化性。又如:
mno4-在鹼性條件下能氧化so32-、s2o32-、s2-、i-,但不能氧化cl-、br-;在酸性條件下,mno4-的氧化性很強,常溫下就能氧化cl-、br-。
(3)水解能力弱的弱鹼陽離子與弱酸根離子(如mg2+與hco3-、mg2+與hso3-等),可以不考慮它們之間的雙水解,能共存於同一溶液中。
限制酸性溶液的條件(隱含有h+)
1. 常溫下ph=a (a<7)的溶液;
2.使紫色石蕊溶液呈紅色;
3.使甲基橙呈紅色;
4.加鎂粉放氫氣;
5.常溫下c(oh-)為10-n(n>7);
限制鹼性的條件(隱含有oh-)
1.常溫下ph=a(a>7)的溶液;
2.使ph變藍;
3.使紅色石蕊變藍;
4.酚酞呈紅色;
5.甲基橙呈黃色;
為10-n(n>7)
可酸可鹼的條件;
1.水電離c(oh-)或者c(h+)濃度為10-n mol/l;
2.加入鋁粉有氫氣產生;
離子不能穩定存在的溶液;
無色溶液條件:
mno4-(紫色),fe3+(橙黃色),fe2+(淺綠色),cu2+(藍色);
審題時應注意題中給出的附加條件
①酸性溶液(h+)、鹼性溶液(oh-)
「與al反應能放出h2的某溶液」,
可能是強酸性溶液(其中不可能含no3ˉ),也可能是強鹼溶液。、
由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子:mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。
fe2+(淺綠色)、fe3+(黃色)、cu2+(藍色)、mno4ˉ(紫紅色)、fe(scn)2+(血紅色)、fe(c6h5o)63ˉ(紫色)等。
③ mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應:
s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤ 注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
審題時還應特別注意以下幾點:
與酸鹼指示劑顏色變化有關的資訊。
(1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。
如:fe2+與no3-能共存,
但在強酸性條件下(即fe2+、no3-、h+相遇)不能共存;
mno4- 與cl-在強酸性條件也不能共存;
s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼(oh-)、強酸(h+)共存。如:
hco3-+oh-=co32-+h2o (hco3-遇鹼時進一步電離)
hco3-+h+=co2↑+h2o
高考離子共存問題總結
不能共存的原因 1.有氣體產生 h 與co32 hco3 so32 hso3 s2 hs 等不能共存 2.有沉澱生成或生成微溶物質 so42 與ba2 ca2 ag 等不能共存 co32 與ba2 ca2 mg2 ag cu2 zn2 等不能共存 s2 與cu2 pb2 fe2 hg2 ag 等不能...
高考化學離子共存問題
離子共存問題 1 由於發生復分解反應,離子不能大量共存。1 有氣體產生。如co32 so32 s2 hco3 hso3 hs 等易揮發的弱酸的酸根與h 不能大量共存。2 有沉澱生成。如ba2 ca2 mg2 ag 等不能與so42 co32 等大量共存 mg2 fe2 ag al3 zn2 cu2 ...
高考離子共存總結
一 不能共存的原因 有氣體產生。h 與co32 hco3 so32 hso3 s2 hs 等不能共存。如co32 s2 hs hso3 等易揮發的弱酸的酸根與h 不能大量共存,主要是由於co32 2h co2 h2o hs h h2s 有沉澱生成或生成微溶物質。so42 與ba2 ca2 ag 等不...