離子共存問題
1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、 等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-+3al3++6h2o=4al（oh）3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。
如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-，fe3+，fe2+，cu2+，fe（scn）2+. ③mno4-，no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇鹼時進一步電離）；hco3-+h+=co2↑+h2o
若題目限定溶液「無色」，則不含有色離子，即fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4－（紫色）等離子。若「透明」，則溶液不形成混濁或沉澱（與溶液有無顏色無關）。如ag+與cl－、br－、
i－、so42－；ca2+與co32－、so42－；ba2+與co32－、so32－、so42－等在水溶液中會發生反應，有混濁或明顯的沉澱生成，它們不能大量共存。
例1．某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是
a．h+、cl－、ba2+、co32－
b．ag+、i－、k+、no3－
c．k+、oh－、cl－、na+
d．fe3+、cl－、no3－、na+
解析：正確選項應滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案為c項。
常見的敘述有強酸性溶液、ph=1的溶液、能使ph試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。
若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有h+存在，其中不能大量含有oh－、弱酸根離子（如co32－、so32－、
s2－、f－、clo－、ch3coo－、po43－、alo2－、sio32－等）以及弱酸的酸式根離子（如hco3－、hso3－、hs－、hpo42－、h2po4－等）。
例2．在ph=1的溶液中，可以大量共存的離子是
a．k+、na+、so42－、so32－
b．nh4+、mg2+、so42－、cl－
c．na+、k+、hco3－、cl－
d．k+、na+、alo2－、no3－
解析：正確選項應滿足ph=1(有大量h+存在)和可以大量共存兩個條件。答案為b項。
常見的敘述有強鹼性溶液、ph=14的溶液、能使ph試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應後生成alo2－的溶液、既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液等。
若題目中限定溶液呈鹼性，則溶液中有oh－存在，其中不能大量含有h+、弱鹼的陽離子（如nh4+、mg2+、ag+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+等）以及弱酸的酸式根離子(如hco3－、hso3－、hs－、hpo42－、h2po4－等)。
例3．某溶液既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是
a．k+、na+、hco3－、no3－
b．na+、so42－、cl－、clo－
c．h+、mg2+、so42－、no3－
d．ag+、k+、no3－、na+
解析：正確選項應滿足溶液既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液(有oh－存在)、可以大量共存兩個條件，只有b項符合題意。
常見的敘述有能使al反應放出h2的溶液等。
若題目**現這樣的條件，則溶液中可能有h+存在，也可能有oh－存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存（滿足無論是與h+還是與oh－都不會反應）還是可能大量共存（只要滿足與h+、oh－中的一種不會反應就可以）。
例4．若溶液能與al反應放出h2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
a．al3+、na+、no3－、cl－
b．k+、na+、cl－、so42－
c．k+、na+、cl－、alo2－
d．k+、nh4+、so42－、no3－
解析：題目所給的溶液為酸性(含有h+)或鹼性(含有oh－)溶液。正確選項應滿足在酸性或鹼性都能大量共存的條件，只有b項符合題意。
若題目**現因發生氧化還原反應而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。如fe3+與s2－、so32－、hso3－、i－；h+與s2o32－和s2－；mno4－(h+)與cl－；mno4－(h+)、no3－(h+)與fe2+、s2－、hs－、so32－、hso3－、br－、i－等不能大量共存。
例5．下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是()。
a．h+、no3－、fe2+、na+
b．ag+、no3－、cl－、k+
c．k+、ba2+、oh－、so42－
d．cu2+、nh4+、br－、oh－
解析：正確選項應滿足發生氧化還原反應、不能大量共存兩個條件。a項中h+、no3－、fe2+能發生氧化還原反應，故答案為a項。
高考離子共存問題總結
不能共存的原因 1.有氣體產生 h 與co32 hco3 so32 hso3 s2 hs 等不能共存 2.有沉澱生成或生成微溶物質 so42 與ba2 ca2 ag 等不能共存 co32 與ba2 ca2 mg2 ag cu2 zn2 等不能共存 s2 與cu2 pb2 fe2 hg2 ag 等不能...
高考離子共存問題大總結
有氣體產生 h 與co32 hco3 so32 hso3 s2 hs 等不能共存 nh4 與oh 不能大量共存 生成沉澱或微溶物質 記憶必修一p110附錄2 部分酸鹼鹽的溶解性表 so42 與ba2 ca2 ag 等不能共存 co32 與ba2 ca2 mg2 ag cu2 zn2 等不能共存 s2...
離子共存問題
主要是看離子間能否相互反應生成沉澱 氣體 更難電離的物質以及氧化還原反應 1 發生復分解反應生成難溶物 揮發性物質和難電離物質時不能大量共存。如 若陰陽離子能相互結合生成難溶物或微容物性鹽，就不能大量共存。如常見的ba2 ca2 與co32 so32 so42 po43 sio32 等 再如常見的a...