不能共存的原因：
1. 有氣體產生:
h+與co32-、hco3-、so32-、hso3ˉ、s2ˉ、hsˉ等不能共存
2. 有沉澱生成或生成微溶物質:
①so42ˉ與ba2+、ca2+、ag+ 等不能共存；
②co32ˉ與ba2+、ca2+、mg2+、ag+、cu2+、zn2+ 等不能共存；
③s2ˉ與cu2+、pb2+、fe2+、hg2+、ag+ 等不能共存；
④ohˉ與mg2+、al3+、fe2+、fe3+、cu2+、ag+、zn2+ 等不能共存；
⑤alo2ˉ與hco3ˉ不能大量共存：alo2ˉ+ hco3ˉ + h2o = al(oh)3↓ + co32ˉ（發生雙水解）
3. 有弱電解質生成(氣體生成)：
oh-、ch3coo-、co32- 、hco32- 、so32-、 hso3- 與h+ 不能大量共存，nh4+ 與oh- 不能大量共存。
4. 一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的：
①alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；
②fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液（原因：離子間會發生雙水解）。
3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓
5. 若是酸性溶液，所有弱酸根離子和oh-不能大量共存（鹼性同理）：
①h+與ohˉ、alo2ˉ、sio32ˉ、cloˉ、fˉ、po43ˉ、hpo42ˉ、h2po4ˉ、ch3cooˉ、c6h5oˉ等不能大量共存；
②ohˉ與h+、nh4+、hco3ˉ、hso3ˉ、hsˉ、h2po4ˉ、hpo42ˉ等不能大量共存
6. 由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存：
(1) 具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：
fe3+與s2ˉ、hsˉ、so32ˉ、hso3ˉ、iˉ等不能共存；
(2) 在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存：
no3ˉ與iˉ、brˉ、fe2+、s2ˉ、hsˉ、so32ˉ、hso3ˉ等不能共存；
s2ˉ與so32ˉ等不能共存（鹼性條件下可以共存）；2s2-＋so32-＋6h+ ＝ 3s↓＋3h2o
mno4ˉ與iˉ、brˉ、clˉ、s2ˉ、hsˉ、so32ˉ、hso3ˉ、fe2+ 等不能共存；
cloˉ與fe2+、iˉ、s2ˉ、hsˉ、so32ˉ、hso3ˉ等不能共存；
7. 由於形成絡合離子，離子不能大量共存：
①fe3+和scn-、c6h5o-不能共存；
②ag+與nh4+在鹼性條件下不能共存；
③ag+與nh3·h2o分子不共存；ag+與cn-不共存。
8. 能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存：
①al3+與alo2-、hco3-、co32ˉ、hsˉ、s2ˉ、so32ˉ、hso3ˉ、sio32ˉ、cloˉ、c6h5oˉ發生雙水解等不能共存；
②fe3+與alo2ˉ、hco3ˉ、co32ˉ、sio32ˉ、cloˉ等不能共存；
③nh4+與alo2ˉ、sio32ˉ等不能共存；
限制酸性溶液的條件（隱含有h+）：
1. 常溫下ph=a (a<7)的溶液；
2.使紫色石蕊溶液呈紅色；
3.使甲基橙呈紅色；
4.加鎂粉放氫氣；
5.常溫下c(oh-)為10-n(n>7)；
限制鹼性的條件（隱含有oh-）：
1.常溫下ph=a(a>7)的溶液；
2.使ph變藍；
3.使紅色石蕊變藍；
4.酚酞呈紅色；
5.甲基橙呈黃色；
為10-n(n>7)
可酸可鹼的條件：
1.水電離c(oh-)或者c(h+)濃度為10-n mol/l；
2.加入鋁粉有氫氣產生；
離子不能穩定存在的溶液；
無色溶液條件（無色溶液含有色離子就排除該選項）：
mno4－（紫色），fe3＋（橙黃色），fe2+（淺綠色），cu2＋（藍色）；
審題時應注意題中給出的附加條件 ：
①酸性溶液（h＋）、鹼性溶液（oh－）
「與al反應能放出h2的某溶液」，可能是強酸性溶液（其中不可能含no3ˉ），也可能是強鹼溶液。
由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子:mno4－，fe3＋，fe2+，cu2＋，fe（scn）2＋。
fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4ˉ（紫紅色）、fe(scn)2+(血紅色)、fe(c6h5o)63ˉ（紫色）等。
③ mno4－，no3－等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32－在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32－＋2h＋＝s↓＋so2↑＋h2o
⑤ 注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
審題時還應特別注意以下幾點：
①與酸鹼指示劑顏色變化有關的資訊。
②注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。
如：fe2＋與no3－能共存，但在強酸性條件下(即fe2＋、no3－、h＋相遇)不能共存；
mno4－ 與cl－在強酸性條件也不能共存；
s2－與so32－在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。
③酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼(oh－)、強酸(h＋)共存。
如： hco3－＋oh－＝co32－＋h2o(hco3－遇鹼時進一步電離)
hco3－＋h＋＝co2↑＋h2o
高考離子共存問題大總結
有氣體產生 h 與co32 hco3 so32 hso3 s2 hs 等不能共存 nh4 與oh 不能大量共存 生成沉澱或微溶物質 記憶必修一p110附錄2 部分酸鹼鹽的溶解性表 so42 與ba2 ca2 ag 等不能共存 co32 與ba2 ca2 mg2 ag cu2 zn2 等不能共存 s2...
高考化學離子共存問題
離子共存問題 1 由於發生復分解反應，離子不能大量共存。1 有氣體產生。如co32 so32 s2 hco3 hso3 hs 等易揮發的弱酸的酸根與h 不能大量共存。2 有沉澱生成。如ba2 ca2 mg2 ag 等不能與so42 co32 等大量共存 mg2 fe2 ag al3 zn2 cu2 ...
高考離子共存總結
一 不能共存的原因 有氣體產生。h 與co32 hco3 so32 hso3 s2 hs 等不能共存。如co32 s2 hs hso3 等易揮發的弱酸的酸根與h 不能大量共存，主要是由於co32 2h co2 h2o hs h h2s 有沉澱生成或生成微溶物質。so42 與ba2 ca2 ag 等不...