1、2、自然界固定氮的主要途徑有兩種。其一為閃電：閃電以其巨大的能量，把在大氣中的氮分子解離，並繼續與氧分子反應產生氮的氧化物，這些氧化物會溶於雨水，生成亞硝酸根及硝酸根而滲入土壤中。
雖然世界上到處常有閃電，但是閃電固氮卻不是乙個產生含氮化合物有效的方法；每年經由閃電固氮所得的含氮化合物，頂多只佔總量的10%。其二是固氮細菌：這是固定氮的最重要途徑，須借助於或獨自存在於土壤中，或與動植物共生，擁有固氮酵素的某些固氮細菌，如與豆類植物共生的根瘤菌。
它們能吸收大氣中的氮氣分子，將其轉變成氨及銨離子。每年經由細菌固定氮所得的含氮化合物，約佔總量的 65%。
其餘 25% 的固定氮，來自於工業途徑 目前工業上最常用的哈柏法（haber-bosch process）；在高溫（約攝氏 400 度）高壓（約 250大氣壓）下，用精研的鐵粉當催化劑，促使氮與氫產生反應生成氨。
3、a．能共存，澄清透明，並不一定無色！可以是高錳酸鉀與偏鋁酸鈉的混合液。 na離子和k離子是可以和所以負離子共存，而h離子是偏少的。
整個溶液是中性偏鹼（偏鋁酸鈉是鹼性的）。所以這四種離子是共存的。
b．不能共存，因為三價鐵離子可以氧化碘離子，而且還和scn-離子會形成絡合物。
c．能共存，中性或酸性條件下，al3+、no3-能大量共存。
d．4、
解：a.1.
0moll-1的kno3溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，故a正確；1.0mol/l的kno3溶液:h+,fe2+,cl-,so42-不共存，因為h+和no3-離子形成硝酸有強氧化性，會把fe2+氧化成fe3+
b．加入鋁粉放出h2的溶液，為酸或強鹼溶液，鹼溶液中al3+、oh-結合生成沉澱，則不能共存，故b錯誤；
c．fe3+、scn-離子之間結合生成絡離子，則不能共存，故c錯誤；
d．水電離產生的c（oh-）=10-12moll-1的溶液，為酸或鹼溶液，鹼溶液中mg2+、oh-結合生成沉澱，則不能共存，故d錯誤；
故選a．
5、因由水電離產生的h+濃度為1×10-13mol?l-1的溶液，小於1×10-7mol?l-1，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或鹼的溶液，
①鹼溶液中該組離子不反應，但酸溶液中no3-、s2-發生氧化還原反應而不能大量共存，故①錯誤；
②鹼溶液中fe2+、oh-結合生成沉澱，酸溶液中該組離子不反應，故②錯誤；
③該組離子在酸或鹼溶液中都不發生反應，則一定能大量共存，故③正確；
④酸溶液中hco3-與h+結合生成二氧化碳和水，鹼溶液中hco3-與oh-結合生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子與ca2+結合生成碳酸鈣沉澱，則一定不能共存，故④錯誤；
⑤該組離子在酸或鹼溶液中都不發生反應，則一定能大量共存，故⑤正確；
故選b．
6、a、向naoh溶液中逐漸加入alcl3溶液時發生al3++4oh=alo2-+2h2o，3alo+6h2o+al3++4al（oh）3↓，a點時溶液中有大量oh-，與fe3+、hco3-不能大量共存，故a錯誤；
b、b點時溶質為nacl和naalo2，所有離子可以大量共存，故b正確；
c、c點時溶質為nacl，與ag+不能大量共存，故c錯誤；
d、d點時溶質為nacl和alcl3，和co32-不能大量共存，故d錯誤．
故選b．
7、a不行，fe2+易被clo-氧化為fe3+，不能共存；
b不行，與al能產生氫氣的溶液可能是鹼性，而oh-不能與nh4+大量共存；
c不行，使酚酞變紅的溶液是鹼性，c中al3+會與oh-反應，不能共存。
d可以。由水電離出來的c(h+) =1*10-12mol/l溶液，則，溶液可能是：1，強酸溶液2，強鹼溶液
故選d．
8、【例】
某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：cl-、so42-、co32-、nh4+、na+、k+．為確認溶液組成進行如下實驗：
（1）200ml上述溶液，加入足量bacl2溶液，反應後將沉澱過濾、洗滌、乾燥，得沉澱4.30g，向沉澱中加入過量的鹽酸，有2.33g沉澱不溶．
（2）向（1）的濾液中加入足量的naoh溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12l（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）．由此可以得出關於原溶液組成的正確結論是（ ）
a．一定存在so42-、co32-、nh4+，可能存在cl-、na+、k+
b．一定存在so42-、co32-、nh4+、cl-，一定不存在na+、k+
c．c（co32-）=0.01mol，c（nh4+）＞c（so42-）
d．如果上述6種離子都存在，則c（cl-）＞c（so42-）
分析：（1）取少量該溶液加入bacl2溶液有白色沉澱生成，再加入足量鹽酸後，沉澱部分溶解，並有氣體生成，說明白色沉澱為baco3和baso4，則溶液中含有co32-、so42-；
（2）向（1）的濾液中加入足量的naoh溶液，加熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中有nh4+；
解答：解：（1）取少量該溶液加入bacl2溶液有白色沉澱生成，再加入足量鹽酸後，沉澱部分溶解，並有氣體生成，說明白色沉澱為baco3和baso4，質量一共是4.
3g，則溶液中含有co32-、so42-，向沉澱中加入過量的鹽酸，有2.33g沉澱不溶，則硫酸鋇的質量是2.33g，所以硫酸根離子的物質的量是
=0.01mol，所以碳酸鋇的質量是4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根離子的物質的量是
=0.01mol；
（2）向（1）的濾液中加入足量的naoh溶液，加熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，物質的量是
=0.05mol，說明溶液中有nh4+的物質的量是0.05mol；
a、溶液中一定存在so42-、co32-、nh4+，根據電荷守恆，一定存在cl-，不能確定是否存在na+、k+，故a錯誤；
b、溶液中一定存在so42-、co32-、nh4+，根據電荷守恆，一定存在cl-，不能確定是否存在na+、k+，故b錯誤；
c、碳酸根離子的物質的量是
=0.01mol，濃度是
=0.05mol/l，銨根離子濃度是
=0.25mol/l，故c錯誤；
d、如果上述6種離子都存在，根據電荷守恆c（cl-）+2c（so42-）+2c（co32-）=c（nh4+）+c（na+）+c（k+），則c（cl-）＞c（so42-），故d正確．
故選d．
9、【例】
（2014青浦區一模）一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1mol/l，體積為1l．可能含有的離子：陽離子：
k+，fe2+，ba2+，nh+4陰離子：cl-，no-3，co2-3，so2-4向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變．對該溶液的下列敘述錯誤的是（ ）
a．該溶液一定含有fe2+，no3-，cl-
b．該溶液一定不含k+，nh4+
c．該溶液一定不含co32-，ba2+
d．該溶液可能含有so42-
分析：一杯澄清透明的溶液中，加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變，溶液一定不存在碳酸根離子，一定存在硝酸根離子、亞鐵離子和氯離子，
再根據溶液電中性分析可能存在和一定不存在的離子．
解答：解：加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變，說明溶液中一定存在氯離子、硝酸根離子和亞鐵離子，一定不存在碳酸根離子，
由溶液電中性，氯離子、硝酸根離子都是0.1mol/l，帶有負電荷為0.2mol/l，亞鐵離子濃度為0.1mol/l，所帶正電荷為0.2mol/l；
若存在硫酸根離子，溶液中一定存在鉀離子和銨離子，但是一定不存在鋇離子，若不存在硫酸根離子，一定不存在鉀離子、銨離子和鋇離子，
a、根據以上分析，一定存在的離子為：fe2+、no3-、cl-，故a正確；
b、溶液中若存在硫酸根離子，一定存在鉀離子和銨離子，所以該溶液中可能存在鉀離子、銨離子，故b錯誤；
c、溶液中一定不存在離子為：碳酸根離子、鋇離子，故c正確；
d、根據分析可知，該溶液中可能存在硫酸根離子，故d正確；
故選b．
安全生產規章制度目錄 共九類
1.安全生產檢查制度 2.安全生產教育培訓制度 3.安全生產獎懲制度 4.勞動保護用品管理制度 5.安全投入保障制度 6.安全生產例會制度 7.消防安全管理制度 8.電氣裝置管理制度 9.易燃易爆危險物品管理制度 安全生產檢查制度 為認真貫徹落實安全生產責任制，及時消除安全生產隱患，特制定本制度。一...
09投標檔案技術標格式文字九
正 副 本 招標投標格式文字九 江西省房屋建築和市政基礎設施工程施工招標 投標檔案 技術標專用格式 投標專案 投標單位章 法定代表人章 聯絡人 投遞日期 江西省建設工程招標投標辦公室印製 二 一 年 投標檔案技術標編制說明 1 投標檔案技術標應滿足招標檔案的要求，幷包括以下內容 法定代表人身份證明書...
離子共摻雜對二氧化鈦光催化效能的影響
摘要 本文採用溶膠 凝膠法，通過單摻雜鈰 鐿及雙摻雜製備出幾種改性奈米tio2 材料，並以其作為光催化劑，選擇十二烷基苯磺酸鈉 sdbs 作為目標降解物，對上述幾種改性奈米tio2 的光催化效能進行了對比研究，發現摻雜稀土鈰 鐿的奈米tio2 能明顯提高其光降解效能。其中鈰的最佳摻雜濃度為0.2 w...