1、2、解析：本題是將教材上的演示實驗進行了改進和拓展，並與實驗**問題結合在一起。**驗證氯氣使含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色的原因。
若乙同學的說法正確，則說明酚酞被氧化，再加入氫氧化鈉不會變紅色；而如果甲同學正確，再加入氫氧化鈉溶液會變紅色。用高錳酸鉀溶液和so2進行噴泉實驗，要考慮藥品對儀器的影響，由於高錳酸鉀具有強氧化性，會使橡膠(連線玻璃管的橡膠管、膠頭滴管)氧化變質，因此，該實驗不合理。無色變紅色是解題的關鍵，可以是含酚酞的水溶液遇氨氣。
紅色變無色的情況可以是含酚酞的氫氧化鈉溶液與***氣體或so2(也就是酸性氣體)相遇。用鈉做噴泉實驗的原理是利用鈉與水反應產生的氫氣，增大了廣口瓶中的壓力，而使瓶中的液體壓入圓底燒瓶中，由於圓底燒瓶中的氣體無法排出，壓強會越來越大，噴泉的水流會越來越慢，並且不會充滿整個燒瓶。
答案：(1)取燒瓶中的無色溶液加入足量的naoh溶液，如果溶液恢復紅色，則可證明甲同學的推測是正確的如果加入足量的naoh溶液後不能恢復紅色，則說明乙同學的推測是正確的
(2)(其他合理答案也可)
3、分析：在海水中加入酸和氯氣，氯氣氧化海水中的溴離子得到溴單質，溴易揮發，通入空氣，可以把溴吹出，溴與x反應生成溴化物，故x為具有還原性的物質，可選用so2、na2so3等；溴化物再與氯氣反應生成溴單質，加熱蒸發得到溴蒸氣，溴蒸氣冷卻得到液溴．
解答：解：a、溴與x反應生成溴化物，故x為具有還原性的物質，故x為so2，也可選用na2so3，故a正確；
b、單質溴加熱蒸發得到溴蒸氣，故裝置y為蒸餾塔，故b正確；
c、氯氣氧化海水中的溴離子得到溴單質，溴化物與氯氣反應生成溴單質，這兩步都是br-被氧化，故c正確；
d、cl2+2br-=br2+2cl-，根據方程式可知：生成1molbr2，需消耗1mol氯氣，故兩次氧化共需氯氣2mol，即22.4l（標準狀態下），這是理論值，在工業上，兩次氧化時，氯氣都應過量，且被氧化生成的溴最終不能完全得到，故工業上每獲得1mol br2，需要消耗cl2的體積大於44.
8l（標準狀態下），故d錯誤，
故選：d．
4、解：b、d
5、【答案】
(1) 為了檢驗白霧中是否含有氯氣，因為含有氯氣在檢驗***存在時產生干擾；故答案為：檢驗白霧中是否含有cl2，排除cl2干擾
（實驗a、b不能判斷白霧中含有hcl，理由是：用酸化的agno3溶液檢驗白霧，產生白色沉澱，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應也可以生成硫酸銀沉澱，所以通過實驗不能證明一定含有***）
(2) 現象ⅱ中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和cl-發生反應．通過進一步實驗確認了這種可能性，漂白精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣；故答案為：向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變為黃綠色；
(3) so2 +cl2 +2h2o → h2so4 +2hcl；取樣，加入足量的硝酸鋇，帶沉澱沉積後，取上層清夜，滴入硝酸銀與稀硝酸，產生白色沉澱，說明有cl—。
6、分析：（1）亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下，二者發生氧化還原反應生成一氧化氮和碘和水；（2）活性炭具有疏鬆多孔的結構，具有吸附性；碘單質在鹼性條件下發生氧化還原反應生成+5價和-1價的碘；
（3）單質碘在水中溶解度小，碘易昇華，可用熱空氣吹出獲取碘；若取少量該溶液在實驗室中分離得到單質碘，需先萃取、分液，後分離互溶的兩種液體用蒸餾；
（4）一氧化氮和氧氣在鹼性條件下發生氧化還原反應生成亞硝酸鹽；
（5）對照工業上虛框內流程和圖中操作，從原料、反應的簡易、環保等角度進行分析；
解答：解：（1）亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下，二者發生氧化還原反應生成一氧化氮和碘和水，離子反應方程式為：2no2-+4h++2i-═2no+i2+2h2o，
故答案為：2no2-+4h++2i-═2no+i2+2h2o；
（2）活性炭具有疏鬆多孔的結構，有很強的吸附能力，能富集單質碘，碘單質在鹼性條件下發生氧化還原反應，生成+5價的naio3和-1價的nai，所以用濃、熱naoh洗脫吸附的碘的化學方程式為3i2+6naoh═naio3+5nai+3h2o，
故答案為：富集單質碘；3i2+6naoh═naio3+5nai+3h2o；
（3）因單質碘在水中溶解度小，碘易昇華，則可用熱空氣吹出；
若取少量該溶液在實驗室中分離得到單質碘，首先從含碘的溶液中萃取分液分離出碘的四氯化碳或苯的溶液，分離出單質碘和**苯或四氯化碳，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾，
故答案為：單質碘在水中溶解度小，易昇華；萃取、分液、蒸餾；
（4）一氧化氮具有還原性，氧氣具有氧化性，兩者在鹼性條件下發生氧化還原反應生成亞硝酸鈉和水，化學反應方程式為4naoh+o2+4no═4nano2+2h2o，
故答案為：4naoh+o2+4no═4nano2+2h2o；
（5）工業上虛框內流程與圖中操作流程比較，需氫氧化鈉、鹽酸對裝置有一定的腐蝕性，化學藥品的投入量大，需熱能成本高，而圖中操作流程僅需高溫，減少了化學藥品的投入量，使成本大大降低（或生產環節減少；或藥品對裝置無腐蝕性等），
故答案為：減少了化學藥品的投入量，使成本大大降低（或生產環節減少；或藥品對裝置無腐蝕性等）；
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