第八講離子反應方程式
一、教學目標
1.理解離子反應的概念和原理。
2.了解電解質在溶液裡所起離子反應的本質；理解離子反應發生的條件。
3.獲得有關化學實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗研究的方法。
4.學會一般離子反應方程式的書寫。
二、教學重難點
離子反應及其發生的條件，離子方程式的書寫。
離子反應方程式的書寫。
三、知識點：
1.酸、鹼、鹽在水溶液中的電離
許多化學反應是在水溶液中進行的，而參加反應的物質主要是酸、鹼、鹽。所以我們有必要對酸、鹼、鹽在水溶液中反應的特點和規律進行研究。
【**活動】
指出下列物質的類別，它們能否導電？請填寫下表。
石墨、cu、硫酸溶液、nacl固體、nacl溶液、無水酒精、酒精溶液、蔗糖固體、koh固體、koh溶液。
【小結】
①銅是金屬單質，能導電；石墨是非金屬單質，也能導電。
②硫酸是酸、koh是鹼、nacl是鹽。它們的水溶液能導電。是因為它們的水溶液中有自由移動的離子存在。
③nacl固體、koh固體不導電，是因為沒有但它們_________能導電。
④蔗糖、酒精是_____，在水溶液中_______。
【分析】
像硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等物質這樣，在能導電的化合物叫電解質。
叫非電解質。如蔗糖、酒精等。
電解質的型別
【思考】銅片、石墨能導電，它們是電解質嗎？ so3的水溶液能導電，它是電解質嗎？
【分析】銅片、石墨是單質，既不是_______，也不是so3的水溶液但不是so3自身所以
so3+ h2o=h2so4
【小結】
①電解質和非電解質研究的物件是單質和混合物既不是______，也不是
②電解質的導電是有條件的，即電解質必須在才能導電。
③能導電的物質_________是電解質。
④酸、鹼、鹽、水和部分金屬氧化物是
⑤非金屬氧化物（除水外）、大部分有機物為
【練習】
下列物質哪些屬於電解質？
①nacl ②naoh ③h2so4 ④h2o ⑤hcl 水溶液 ⑥碳酸氫鈉 ⑦鐵 ⑧氫氧化鈣 ⑨na2o ⑩co2
【思考】酸、鹼、鹽的水溶液為什麼能導電？
【分析】酸、鹼、鹽的水溶液能導電，是因為它們在水溶液中發生了______，產生了
電離：電解質離解成自由移動的離子的過程。
以氯化鈉溶於水為例（見書p30圖所示），說明電離原理。
【分析】
氯化鈉晶體是由帶正電荷的na+離子和帶負電荷的cl-離子，通過靜電作用按一定規律緊密地排列，構成晶體的離子：na+和cl-____自由移動，因此，nacl晶體不能導電。
當nacl溶於水時，由於水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中na+與cl-之間的靜電作用，使na+與cl-逐漸脫離晶體表面並形成了自由移動的________和
【進一步分析】
將氯化鈉加入到水中，在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離氯化鈉晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的和氯化鈉發生了電離。
這一過程可以用離子方程式表示，為了簡便起見，水合離子仍用離子符號表示。
氯化鈉的電離過程可表示為nacl＝na+ + cl-
這樣的式子我們稱為電離方程式。
【**】
1、寫出下列物質的電離方程式：hcl、h2so4、hno3
2、根據它們的電離方程式，我們對酸的本質有什麼新的認識？
3、hcl、h2so4、hno3都能電離出h+，即酸電離出的陽離子都是h+。因此，我們可以這樣來定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
【**】
請寫出naoh、koh、ba(oh)2的電離方程式。我們對鹼的本質有什麼新的認識？
naoh、koh、ba(oh)2都能電離出陰離子oh-。 因此，電離時生成的陰離子全部是oh-的化合物叫做鹼。
【練習】
請寫出na2so4、kno3、nh4cl的電離方程式。我們對鹽的本質有什麼新認識？
na2so4、kno3、 nh4cl電離出來的是和因此，電離時能電離出和的化合物叫做鹽。
【歸納】
通過分析上述電離的特點，總結出酸、鹼、鹽的定義。
酸的化合物叫做酸。
鹼的化合物叫做鹼。
鹽化合物叫做鹽。
【小結】
本節課我們學習了電解質的概念，學會了判斷電解質，研究了氯化鈉在水溶液中的電離的原理，懂得了書寫電解質的電離方程式，我們了解了酸、鹼、鹽在水中導電的本質，並對它們下了定義。
【練習】
寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
（1）硫酸鈉 （2）氯化鐵
（3）硫酸鋁（4）氫氧化鋇
由於電解質溶於水後可電離成離子，所以電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。
2.離子反應：離子之間的反應。
【**實驗】 **離子反應的實質
（1）向盛有2mlna2so4溶液的試管裡加入2ml稀kcl溶液。
現象 結論
（2）向盛有2mlna2so4溶液的試管裡加入2mlbacl2溶液。
現象 結論
【思考】試從電離的角度分析，為什麼na2so4溶液和bacl2溶液發生了化學反應？
【分析】 電離方程式：
bacl2和na2so4混合時和_________之間沒有發生化學反應；而與之間發生了化學反應，生成了
離子方程式
其反應實質
【思考】離子方程式如何書寫呢？
3.離子方程式的書寫步驟
(1)寫出正確的化學方程式
(2)把易溶於水、易電離的物質寫成離子形式， 把難溶的物質、氣體和水等仍寫成化學式
(3)刪去方程式兩邊不參加反應的離子
(4)檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
【總結】步驟：寫、改、刪、查
【注意】哪些是易溶、易電離的物質以及難溶的物質呢？
易溶於水、易電離的物質要寫成離子形式；
難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。
4.各物質的溶解性
（1）易溶、易電離的物質
強酸：如hcl、hno3、h2so4等。
強鹼：如naoh、koh、ba(oh)2等。
可溶性鹽:如鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽及其它可溶性鹽。
（2）難溶的物質
難溶性鹼：如mg(oh)2、cu(oh)2、fe(oh)3等。
難溶性鹽：如baso4、agcl、caco3、baco3 等。
【練習】
請寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應的離子方程式。
【練習】
寫出下列反應的離子方程式。
(1)hcl＋koh ==kcl+h2o
(2)h2so4＋2naoh==na2so4 ＋2h2o
(3)h2so4＋2koh== k2so4 ＋2h2o
5.離子反應方程式的意義
（1）揭示了反應的實質。
（2）不僅可以表示某乙個具體的化學反應。
（3）而且還可以表示同一型別的離子反應。
【練習】
下列離子方程式能表示哪些物質之間的反應？
1. ca2+ + co32- = caco3↓
表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應，
如 cacl2 + na2co3 = caco3↓+2nacl
2. cu2+ + 2oh- = cu(oh)2↓
表示可溶性的銅鹽和強鹼生成可溶性鹽的反應，
如 cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4
【課堂小結】
本節課我們學習了離子反應及離子方程式的書寫；學習了離子方程式的意義。離子方程式不僅可以表示乙個具體的化學反應，而且還可以表示同一型別的離子反應。
【練習】
判斷下列化學反應是否為離子反應，是離子反應的寫出離子方程式：
（1）稀鹽酸與ba(oh)2溶液反應；
（2）澄清的石灰水與co2反應；
（3）氫氣在加熱的條件下還原氧化銅。
四、例題精析
【例題1】
【題幹】下列兩種物質混合後不能發生離子反應的是( )
a．硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合
b．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合
c．硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合
離子方程式與離子共存
學習目標 1 掌握離子方程式書寫的原則及方法，會寫離子方程式。2 會判斷離子方程式的正誤。3 掌握離子共存題的解題方法，掌握常見的離子反應 重點 離子方程式的書寫與判斷 難點 多離子反應的離子方程式的書寫 一 離子方程式的書寫 知識梳理 1 書寫步驟 寫 寫出反應的化學方程式並配平 拆 將可溶性強電...
離子方程式習題
一 選擇題 1 下列離子方程式中，錯誤的是 a h hco3 co2 h2o b co2 ca2 2oh caco3 h2o c caco3 2h ca2 co2 h2o d cu oh 2 h cu2 h2o 2 能用離子方程式h oh h2o表示的反應是 a ba oh 2溶液和稀硫酸混合 b ...
離子方程式反應
高三化學 離子反應 知識梳理 一 電解質與非電解質 1 電解質與非電解質的區別 2 強弱電解質的區別 練習 現有下列物質 cl2 so2 石墨 hcl 鹽酸 銅 baso4 ch3cooh 氨水 nh3h2o na2o ch3ch2oh ba oh 2 na2so4溶液 nh3 h2o 1 能導電的...