1．下列解釋事實的有關方程式正確的是（ ）
a．工業上製備漂白粉：cl2+2oh﹣=cl﹣+clo﹣+h2o
b．乙醇鈉溶液顯鹼性：ch3ch2ona+h2o→ch3ch2oh+naoh
c．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：fe﹣3e﹣=fe3+
d．「84」消毒液和潔廁靈不能混用：naclo+hcl=nacl+hclo
2．不能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）
a．將 br2加入熱的 naoh 溶液：3br2+6oh﹣=bro3﹣+5br﹣+3h2o
b．將 cu 屑置於稀鹽酸中再通入氧氣：2cu+4h++o2=2cu2++2h2o
c．往na2s2o3溶液中加入適量 h2so4：s2o3﹣+2h+=so2↑+s↓+h2o
d．用 kmno4與濃鹽酸製取氯氣：2mno4﹣+10cl﹣+16h+=2mn2++8h2o+5cl2↑
3．下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
a．飽和na2co3溶液與caso4固體反應：co32﹣+caso4caco3+so42﹣
b．酸化naio3和nai的混合溶液：i﹣+io3﹣+6h+═i2+3h2o
c．kclo鹼性溶液與fe（oh）3反應：3clo﹣+2fe（oh）3═2feo42﹣+3cl﹣+4h++h2o
d．電解飽和食鹽水：2cl﹣+2hcl2↑+h2↑
4．下列解釋事實的離子方程式不正確的是（ ）
a．鋁片放入naoh溶液中有氣體產生：2al+2oh﹣+2h2o═2alo2﹣+3h2↑
b．向k2cr2o7溶液中滴加少量濃h2so4，溶液橙色加深：cr2o72﹣（橙色）+h2o2cro42﹣（黃色）+2h+
c．向na2sio3溶液中通入過量co2製備矽酸凝膠：sio32﹣+co2+h2o═h2sio3（膠體）+co32﹣
d．用na2co3溶液浸泡鍋爐水垢（含caso4）：caso4+co32﹣caco3+so42﹣
5．下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
a．用石墨電極電解mgcl2 溶液：mg2++2cl﹣+2h2o mg（oh）2↓+cl2↑+h2↑
b．向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2al3++3co32﹣═al2（co3）3↓
c．向ca（hco3）2溶液中滴加少量naoh 溶液：ca2++2hco3﹣+2oh﹣═caco3↓+co32﹣+2h2o
d．向fe（no3）3溶液中加入過量的hi 溶液：2no3﹣+8h++6i﹣═3i2+2no↑+4h2o
6．下列各反應對應的離子方程式正確的是（ ）
a．向alcl3溶液中加入過量稀氨水：al3++4nh3h2o═alo2﹣+4nh4++2h2o
b．向fei2溶液中通入少量cl2：2fe2++cl2═2fe3++2cl﹣
c．向nahso4溶液中加足量ba（oh）2溶液：2h++so42﹣+ba2++2oh﹣═baso4↓+2h2o
d．向含3molnaclo溶液中通入1mol so2：3clo﹣+h2o+so2═2hclo+so42﹣+cl﹣
7．下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
a．氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應：oh﹣+h+═h2o
b．碳酸鈣與足量稀硝酸反應：caco3+2h+═ca2++h2o+co2↑
c．氯化鋁溶液與過量氨水反應：al3++4nh3h2o═alo2﹣+4nh4++2h2o
d．鈉與水反應：na+2h2o═na++2oh﹣+h2↑
8．下列離子方程式正確的是（ ）
a．向ca（oh）2溶液中通入過量co2：co2+oh﹣═hco3﹣
b．向h2so4溶液加入ba（oh）2溶液至中性：h++oh﹣═h2o
c．ca（clo）2溶液中通入少量so2：ca2++2clo﹣+so2+h2o═caso3↓+2hclo
d．向有水垢的瓶膽內加入足量醋酸溶液：caco3+2h+═ca2++co2↑+h2o
9．下列選項中涉及的離子方程式書寫正確的是（ ）
a．向ca（hco3）2溶液中加入少量naoh溶液：ca2++2oh﹣+2hco3﹣═caco3↓+co32﹣+2h2o
b．室溫下測得nh4hso4溶液的ph＜7，主要是因為存在：nh4++h2onh3h2o+h3o+
c．用重鉻酸鉀溶液滴定草酸：cr2o72﹣+14h++3c2o42﹣═2cr3++6co2↑+7h2o
d．向agcl沉澱中加入過量的氨水使agcl溶解：agcl+2nh3h2o=[ag（nh3）2]++cl﹣+2h2o
10．化學與生產、生活密切相關。下列與化學有關的事實及其相關化學方程式的書寫都正確的是（ ）
2023年09月01日魏連好的高中化學組卷
參***與試題解析
一．選擇題（共10小題）
1．下列解釋事實的有關方程式正確的是（ ）
a．工業上製備漂白粉：cl2+2oh﹣=cl﹣+clo﹣+h2o
b．乙醇鈉溶液顯鹼性：ch3ch2ona+h2o→ch3ch2oh+naoh
c．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：fe﹣3e﹣=fe3+
d．「84」消毒液和潔廁靈不能混用：naclo+hcl=nacl+hclo
【解答】解：a．工業上氯氣和石灰乳反應制漂白粉，正確的離子方程式為：cl2+ca（oh）2═ca2++clo﹣+cl﹣+h2o，故a錯誤；
b．乙醇鈉在溶液中發生水解反應：ch3ch2ona+h2o→ch3ch2oh+naoh，其溶液顯鹼性，故b正確；
c．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極失去2個電子生成亞鐵離子，正確的反應為：fe﹣2e﹣=fe2+，故c錯誤；
d．84消毒液（含naclo）與潔廁靈（含hcl）不能混用，因為它們會反應產生一種有毒氣體cl2，正確的化學方程式是：naclo+2hcl═nacl+h2o+cl2↑，故d錯誤；
故選：b。
2．不能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）
a．將 br2加入熱的 naoh 溶液：3br2+6oh﹣=bro3﹣+5br﹣+3h2o
b．將 cu 屑置於稀鹽酸中再通入氧氣：2cu+4h++o2=2cu2++2h2o
c．往na2s2o3溶液中加入適量 h2so4：s2o3﹣+2h+=so2↑+s↓+h2o
d．用 kmno4與濃鹽酸製取氯氣：2mno4﹣+10cl﹣+16h+=2mn2++8h2o+5cl2↑
【解答】解：a．溴單質在熱的氫氧化鈉溶液中反應生成溴化鈉、溴酸鈉和水，反應的離子方程式：3br2+6oh﹣=bro3﹣+5br﹣+3h2o，故a正確；
b．將 cu 屑置於稀鹽酸中再通入氧氣反應生成氯化銅溶液，反應的離子方程式：2cu+4h++o2=2cu2++2h2o，故b正確；
c．往na2s2o3溶液中加入適量 h2so4反應生成硫單質和二氧化硫和水，反應的離子方程式：s2o32﹣+2h+=so2↑+s↓+h2o，故c錯誤；
d．用 kmno4與濃鹽酸製取氯氣，發生氧化還原反應，高錳酸鉀被還原為錳離子，反應的離子方程式：2mno4﹣+10cl﹣+16h+=2mn2++8h2o+5cl2↑，故d正確；
故選：c。
3．下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
a．飽和na2co3溶液與caso4固體反應：co32﹣+caso4caco3+so42﹣
b．酸化naio3和nai的混合溶液：i﹣+io3﹣+6h+═i2+3h2o
c．kclo鹼性溶液與fe（oh）3反應：3clo﹣+2fe（oh）3═2feo42﹣+3cl﹣+4h++h2o
d．電解飽和食鹽水：2cl﹣+2h+cl2↑+h2↑
【解答】解：a．飽和na2co3溶液與caso4固體反應生成碳酸鈣沉澱和硫酸鈉，該反應的離子方程式為：co32﹣+caso4caco3+so42﹣，故a正確；
b．酸化naio3和nai發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：5i﹣+io3﹣+6h+═3i2+3h2o，故b錯誤；
c．鹼性溶液中，反應產物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3clo﹣+2fe（oh）3+4oh=2feo42﹣+3cl﹣+5h2o，故c錯誤；
d．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧化鈉，水不能拆開，正確的離子方程式為：2cl﹣+2h2o2oh﹣+h2↑+cl2↑，故d錯誤；
故選：a。
4．下列解釋事實的離子方程式不正確的是（ ）
a．鋁片放入naoh溶液中有氣體產生：2al+2oh﹣+2h2o═2alo2﹣+3h2↑
b．向k2cr2o7溶液中滴加少量濃h2so4，溶液橙色加深：cr2o72﹣（橙色）+h2o2cro42﹣（黃色）+2h+
c．向na2sio3溶液中通入過量co2製備矽酸凝膠：sio32﹣+co2+h2o═h2sio3（膠體）+co32﹣
d．用na2co3溶液浸泡鍋爐水垢（含caso4）：caso4+co32﹣caco3+so42﹣
【解答】解：a．鋁片放入naoh溶液中有氣體產生，離子方程式：2al+2oh﹣+2h2o═2alo2﹣+3h2↑，故a正確；
b．向k2cr2o7溶液中存在cr2o72﹣（橙色）+h2o2cro42﹣（黃色）+2h+，滴加少量濃h2so4，增大氫離子濃度，平衡逆向移動，顏色加深，故b正確；
c．向na2sio3溶液中通入過量co2製備矽酸凝膠，離子方程式：sio32﹣+2co2+2h2o═h2sio3（膠體）+2hco3﹣，故c錯誤；
d．碳酸鈣溶解度小於硫酸鈣，碳酸鈉與硫酸鈣反應生成碳酸鈣和硫酸鈉，離子方程式：caso4+co32﹣caco3+so42﹣，故d正確；
故選：c。
5．下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
a．用石墨電極電解mgcl2 溶液：mg2++2cl﹣+2h2omg（oh）2↓+cl2↑+h2↑
2023年複習總結離子方程式正誤判斷
正確 ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o 6符號運用不當 如 al3 3h2o al oh 3 3h 注意 鹽的水解一般是可逆的，al oh 3量少，故不能打 4 兩守恆 兩邊原子數 電荷數必須守恆 氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等 5 判斷離子共存...
突破離子方程式正誤判斷的常見「陷阱」
作者 李發剛 教學管理與教育研究 2017年第04期 摘要 文章就離子方程式正誤判斷中的 陷阱 進行分類，並有針對性地進行規律方法指導，以期達到幫助學生高效準確解題的目的。關鍵詞 離子方程式正誤判斷化學 從近幾年的高考考題來看，離子方程式正誤判斷是歷年高考高頻考點，若能找出這類題目的命題規律和特點，...
離子方程式正誤判斷及離子共存問題專題訓練
離子方程式的書寫及離子共存問題 班級姓名 一 離子方程式的書寫練習 1.向復鹽明礬溶液中滴加ba oh 2溶液，使so42 恰好完全沉澱，反應的離子方程式正確的是 a ba2 so42 baso4 b 2al3 3so42 3ba2 6oh 3baso4 2al oh 3 c al3 2so42 2...