判斷下列說法是否正確？在正確的前面打「√」。
氧化還原部分：
（ ）1.凡有元素化合價公升降的反應都是氧化還原反應；
（ ）2.氧化還原反應的本質是有化合價公升降；
（ ）3.置換反應一定是氧化還原反應；
（ ）4.復分解反應一定不是氧化還原反應；
（ ）5.無單質參加的化合反應肯定不是氧化還原反應；
（ ）6.有單質參加或生成的反應肯定是氧化還原反應；
（ ）7.失電子越多，還原性就越強，得電子越多，氧化性越強；
（ ）8.金屬陽離子只能做氧化劑；
（ ）9.一種物質作氧化劑，就不可能做還原劑
（ ）10.單線橋即只能用一根線來表示電子轉移；
（ ）11.在原電池中，作負極的金屬一定比正極的金屬活潑；
（ ）12.含氧酸的價態越高，氧化性一定越強；
（ ）13.金屬陽離子被還原，一定得到該金屬元素的單質；
（ ）14.某元素由化合態變成游離態，該元素可能被氧化，也可能被還原；
（ ）15.金屬單質在化學反應中一定作為還原劑，非金屬單質在反應中一定作為氧化劑；
（ ）16.陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑；
（ ）17.含金屬元素的離子一定都是陽離子；
（ ）18.不容易得到電子的物質，肯定容易失去電子；
（ ）19.強氧化劑和強還原劑一定能發生氧化還原反應；
（ ）20。鹽酸具有氧化性還原性和酸性。
答案：1，3，4，14，20正確。
離子反應部分：
（ ）1.一種物質不是電解質就是非電解質；
（ ）2.強極性鍵的物質構成的物質一定是強電解質；
（ ）3.強電解質溶液中沒有分子；
（ ）4.強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱；
（ ）5.離子反應都能用離子方程式表示；
（ ）6.離子化合物是強電解質,共價化合物是弱電解質；
（ ）7.電解質溶液能導電，是因為在通電時電解質電離產生了自由移動的離子；
（ ）8.凡是強酸和強鹼反應的離子方程式都可以用h++oh-=h2o表示;
( ) 9.離子方程式有時只表示某個反應.如ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o只表示h2so4和ba(oh)2的反應;
（ ）10. baso4溶於水導電能力弱,屬於弱電解質;
（ ）11.so2,nh3溶於水能導電, so2,nh3屬於非電解質;
（ ）12.液態hcl不導電,因為只有hcl分子.液態nacl能導電,因為有自由移動的離子。
答案：4，11，12正確。
化學反應中的能量變化部分：
（ ）1．反應物的總能量低於生成物的總能量，該反應就不能發生;
（ ）2．向等質量的碳酸鈉粉末中加入少量的水和大量的水的熱效應相同;
（ ）3．由石墨比金剛石穩定可推知：c（石墨）=c（金剛石）；h>0;
（ ）4．凡有能量變化的過程都是化學變化;
（ ）5．吸熱反應只有在加熱的條件下才能發生;
（ ）6．放熱反應可能需要加熱才能進行;
（ ）7．天然氣在空氣中燃燒，其化學能全部轉化為熱能;
（ ）8． h>0表示放熱反應h <0表示吸熱反應;
（ ）9．熱化學方程式前面的化學計量數隻表示物質的量，可以是分數;
（ ）10.1mol h2和0.5molo2反應放出的熱量就是h2的燃燒熱;
（ ）11.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多;
（ ）12.化學變化過程都伴隨著能量變化；
（ ）13.任何化學反應，反應物的總能量和生成物的總能量不會相等;
（ ）14. 同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同;
（ ）15.相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小於1mol氫分子所具有的能量.
答案：3，6，9，11，12，13正確。
物質的量氣體摩爾體積部分：
（ ）1．磷酸的摩爾質量（以g/mol為單位）與6.02×10－23 個磷酸分子的質量（以g為單位）在數值上相等;
（ ）2.0.5mol氫的質量0.5g ;
（ ）3.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量;
（ ）4.在一定的溫度和壓強下，各種氣體摩爾體積相等;
（ ）5.同種氣體的摩爾體積總是相同的;
（ ）6.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同;
（ ）7.在一定的溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子數決定;
（ ）8.物質的量是表示物質所含微粒數目多少的物理量，它的基本單位摩爾 ;
（ ）9.物質的量可以用於量度分子、原子、離子及膠體粒子等微粒;
（ ）10..物質的量是表示一定數目微粒集體的乙個物理量;
（ ）11.阿伏加德羅常數的數值是0.012kg碳所含的原子個數;
（ ）12.若氣體積摩爾體積為22.4l/mol,則所處條件一定為標準狀況。
答案：1，4，7，8，10正確。
原子結構部分：
（ ）1．原子都是由質子，中子和電子組成；
（ ）2．電子雲就是電子運動的軌跡；
（ ）3．最外層容納的電子數最多為8個；
（ ）4．同位素的不同核素所構成的單質及其化合物物理性質不同，而化學性質幾乎完全相同；
（ ）5．在天然存在的各種元素中，無論是游離態還是化合態，各種核素所佔的原子百分比一般是不變的；
（ ）6．h2和d3互為同素異形體；
（ ）7．h2，d2和t2互為同位素；
（ ）8．在電子雲示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現的機會多；
（ ）9．14c和14n的質量數相等，它們的中子數不等；
（ ）10．13c與c60互為同素異形體；
（ ）11．質子數和電子數相等的粒子一定是原子；
（ ）12．通過化學變化可以實現16ｏ與18ｏ的相互轉化；
（ ）13．標準狀況下，1.12ｌ16ｏ２和1.12ｌ18ｏ２含有相同的氧原子；
（ ）14．ｄ216o中，質量數之和為質子數之和的兩倍；
（ ）15．同溫同壓同體積的12c18o和14n2，質子相等，質量不等；
（ ）16．若兩種微粒的核外電子數相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子；
（ ）17．凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布；
（ ）18．兩種原子，若核外電子排布相同，則一定屬於同種元素；
（ ）19．不存在兩種質子數和電子數完全相同的陽離子和陰離子；
（ ）20．在化學變化中，質子不會發生變化．
答案：4，5，6，8，9，13，14，15，18，19，20正確。
元素週期律和週期表部分：
（ ）1.最外層為1個或2個電子的原子對應元素肯定在a族或a族;
（ ）2.最高化合價等於最外層電子數；
（ ）3.最外層有5個電子的原子對應的元素肯定是非金屬元素;
（ ）4.元素的性質隨著原子序數的遞增而呈週期性變化;
（ ）5.主族序數=最外層電子數;
（ ）6.金屬性越強,對應單質的還原性越強;非金屬性越強,對應單質的氧化性越強;
（ ）7.最外層電子數大於或等於3的一定是主族元素;
（ ）8.鹼金屬元素是指a族的所有元素；
（ ）9.副族元素中沒有非金屬元素；
（ ）10.hf,hcl,hbr,hi的熱穩定性和還原性依次增強；
（ ）11.第三週期元素的最高化合價等於它所在的主族序數；
（ ）12.同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性；
（ ）13.短週期元素形成離子後，最外層都達到8電子穩定結構；
（ ）14.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高；
（ ）15.同一週期元素的原子，半徑越小越容易失去電子；
（ ）16.同一主族元素的氫化物，相對分子質量越大，沸點一定越高；
（ ）17.稀有氣體元素原子序數越大，其單質的沸點一定越高；
（ ）18. a族的金屬性一定比a族的強；
（ ）19.按照元素週期表的排布規律，非金屬元素最多有23種；
（ ）20.元素週期表中從b族到b族10個縱行的元素全部都是金屬元素；
（ ）21.原子及離子的核外電子層數等於該元素所在的週期數；
（ ）22.所有主族元素的原子，都能形成單原子離子；
（ ）23.同一短週期元素的離子半徑從左到右一定增大；
（ ）24.同一主族的兩種元素原子序數之差可能為16；
（ ）25.金屬元素的最外層電子數不一定小於4；
（ ）26.元素性質呈週期性變化的原因是核外電子排布呈週期性變化；
（ ）27.所含元素超過１８種的週期是第六週期和第七週期；
答案：4，5，9，11，17，19，20，24，25，26，27正確。
分子結構部分：
（ ）1.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力；
（ ）2.c60固態時為原子晶體；
（ ）3.離子化合物的熔點一定比共價化合物的高；
（ ）4.同一主族不同元素的最**氧化物，晶體結構一定相同；
（ ）5.離子化合物中可能含有共價鍵,共價化合物中可能含有離子鍵;
（ ）6.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物;
（ ）7.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物;
（ ）8.以共價鍵形成的單質中只存在非極性鍵，以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵；
（ ）9.含有離子鍵的化合物一定是離子合物，含有共價的化合物必定是共價化合物；
（ ）10.氫鍵是一種特殊的化學鍵；
（ ）11.含有極性鍵的分子一定是極性分子,含有非極性鍵的分子一定是非極性分子;
（ ）12.極性分子一定含有極性鍵;
（ ）13.非極性分子一定含有非極性鍵;
（ ）14.結構和組成相似的分子,相對分子質量越大,熔沸點一定越高;
（ ）15.共價化合物中一定沒有離子鍵；
（ ）16.分子中原子之間都是以共價鍵結合的；
（ ）17.單質中一定含有非極性鍵；
（ ）18.兩種原子形成的共價鍵一定是極性共價鍵；
（ ）19.稀有氣體形成的晶體無化學鍵，只有分子間的作用力；
（ ）20.原子晶體中無分子間的作用力，只有化學鍵的作用力；
（ ）21.非極性鍵只存在於雙原子單質分子中;
化學基本概念和基本理論總結
一 物質的分類 二 組成原子的粒子間的關係 1 核電荷數 z 核內質子數 核外電子數2 質量數 a 質子數 z 中子數 n 三 元素週期律與週期表 四 化學鍵與分子結構 五 晶體型別與性質 晶體型別 性質比較 離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體 結構組成粒子陰 陽離子分子原子 金屬陽離子和 自由電子 ...
初三化學化學基本概念知識點總結
a.物質和組成 性質 變化 分類 1.純淨物 由同種物質組成的物質。例如氧氣 氯化鈉 硫酸銅晶體 cuso4 5h2o 等。有固定組成。有固定的性質，例如熔點 沸點等。混合物經分離提純可得純淨物。2.催化劑和催化作用 催化劑 在化學反應裡能改變其它物質的化學反應速率，本身的質量和化學性質在反應前後都...
高中化學知識點概念性總結
實驗部分 3 中學化學實驗操作中的七原則 3 常見的需要塞入棉花的實驗有哪些 4 常見物質分離提純的10種方法 4 常用的去除雜質的方法10種 5 化學實驗基本操作中的 不 15例 5化學實驗中的先與後22例 6 實驗中導管和漏斗的位置的放置方法 7試劑的存放和取用10例 8 中學化學中與 0 有關...