一、物質的分類
二、組成原子的粒子間的關係：
1、核電荷數（z）=核內質子數=核外電子數2、質量數（a）=質子數（z）＋中子數（n）三、元素週期律與週期表
四、化學鍵與分子結構
五、晶體型別與性質
晶體型別
性質比較
離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體
結構組成粒子陰、陽離子分子原子
金屬陽離子和
自由電子
粒子間作用離子鍵范德瓦耳斯力共價鍵金屬鍵
物理性質
熔沸點較高低很高有高有低
硬度硬而脆小大
有大有小、有
延展性溶解性
易溶於極性溶劑，難
溶於非極性溶劑
極性分子
易溶於極性溶劑
不溶於任何溶劑
難溶（鈉等與
水反應）導電性
晶體不導電；
能溶於水的其水溶
液導電；熔化導電
晶體不導電，溶於
水後能電離的，其
水溶液可導電；熔
化不導電
不良（半導體si）
良導體（導電
傳熱）典型例項
nacl、naoh
na2o、caco3
乾冰、白磷
冰、硫磺
金剛石、sio2
晶體矽、sic
na、mg、al
fe、cu、zn
六、化學反應型別
七、離子反應
八、氧化還原反應的有關概念的相互關係
九、化學反應中的能量變化
十、溶液與膠體
十一、化學反應速率
十二、化學平衡
十三、弱電解質的電離平衡
十四、溶液的酸鹼性
十五、鹽類的水解
十六、酸鹼中和滴定
十七、電化學
第三天化學知識點總匯之基本概念和基本理論
基本概念和基本理論 首先在初中化學學習中裡面我們把它分為四大部分，這樣清楚並且條理性強！一 物質的組成和結構 包括化學用語 二 物質的分類 三 物質的性質和變化 質量守恆定律 四 溶液 基本概念和基本理論 一 物質的組成和結構 一 分子 原子 離子的關係 1.2.3.三種粒子在化學變化中的關係 二 ...
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