(90分鐘，100分)
一、選擇題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分)
1．(2013·高考命題研究專家原創卷)下列有關化學用語的表示正確的是( )
a．nh4br的電子式：
b．s2－的結構示意圖：
c．原子核內有18個中子的氯分子： cl2
d．cs2分子的結構式：s—c—s
解析：a項中br－的電子式書寫錯誤；b中s2－的最外層電子為8個；d中cs2分子的結構式應為css。
答案：c
點撥：本題考查化學用語，意在考查考生對物質結構的掌握情況和知識遷移能力。
2．(2013·高考命題研究專家原創卷)據**報道，日本食品巨頭明治公司生產的「明治step」奶粉中檢測出含量超標的放射性元素銫(cs)。銫較為穩定的核素有55cs、55cs、55cs、55cs。下列判斷不正確的是( )
a. 55cs、55cs、55cs、55cs互為同位素
b. 55cs、55cs、55cs、55cs的核外電子排布相同
c. 55cs、55cs、55cs、55cs的性質和用途相同
d. 55cs、55cs、55cs、55cs的質量數和中子數均不同
解析：選項a，相同元素的不同核素互為同位素，a正確。選項b，這四種核素是相同的元素，核外電子數相同，b正確。
選項c，不同核素的性質有差異，用途也不同，c錯。選項d，相同元素的不同核素，其質子數、核外電子數均相同，但中子數、質量數均不同，d正確。
答案：c
點撥：本題考查同位素、核素及原子結構知識，意在考查考生的知識遷移能力。
3．(2013·高考命題研究專家原創卷)已知a、b、c、d、e是短週期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中a在反應中既不容易得到電子也不容易失去電子，元素b的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，元素d與a為同族元素，元素c與e形成的化合物ce是海水礦物質中的主要成分。下列說法正確的是( )
a．離子半徑：e>b>c
b．熔點：cec．c與b形成的兩種化合物中化學鍵型別完全相同
d．a、d、e的最**氧化物對應水化物的酸性逐漸增強
解析：a是碳，b是氧，c是鈉，d是矽，e是氯。熔點：
nacl＞sicl4，b錯。na2o與na2o2中含有的化學鍵型別不完全相同，c錯。選項d中的順序應為d、a、e，d錯。
答案：a
點撥：本題考查元素「位、構、性」三者之間的關係，意在考查考生的分析推理能力。
4．(2013·高考命題研究專家原創卷)短週期主族元素x、y、z、w的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19。x的簡單陰離子比w的簡單陰離子少2層電子，y與z位於相鄰週期，z的氧化物排放到空氣中會形成酸雨。下列說法正確的是( )
a．四種元素中，元素z的非金屬性最強
b．x、y、z三種元素不可能形成離子化合物
c．y、z、w三種元素的原子半徑大小順序：r(w)>r(z)>r(y)
d．yw3、zw2、z2w2中各原子最外層均達到8電子穩定結構
解析：x的簡單陰離子比w的簡單陰離子少2層電子，說明x一定為h元素，w為第三週期元素；z的氧化物排放到空氣中會形成酸雨，z可能是n元素或s元素。由於y與z位於相鄰週期且y的原子序數小於z，則y為第二週期元素，所以z為s元素，w就是cl元素；由各原子的最外層電子數之和為19，可確定y是n元素。
答案：d
點撥：本題考查元素週期表與元素週期律，意在考查考生將實際問題分解，通過運用相關知識，採用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力。
5．(2013·高考命題研究專家原創卷)控制適合的條件，將反應fe3＋＋ag fe2＋＋ag＋設計成如圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂—硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通後觀察到電流計指標向右偏轉。下列判斷正確的是( )
a．在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極
b．鹽橋中的k＋移向乙燒杯
c．一段時間後，電流計指標反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉
d．電流計指標居中後，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指標將向左偏轉
解析：由題給原電池反應原理可知，石墨電極為正極，fe3＋得電子，發生還原反應，銀電極為負極，ag失電子，發生氧化反應，因此在外電路中，電子應從銀電極流向石墨電極，a錯誤；鹽橋中的陽離子應移向正極處的fecl3溶液，以保證兩電解質溶液均保持電中性，b錯誤；一段時間後，原電池反應結束，電流計指標將指向0刻度，c錯誤。
答案：d
點撥：本題考查電化學理論，意在考查考生將實際問題分解，通過運用相關知識，採用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力。
6．(2013·高考命題研究專家原創卷)常溫下，幾種難溶電解質的溶度積和弱酸的電離常數如下表所示：
則下列說法不正確的是( )
a．相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的ph：na2s＞na2co3＞nahs＞nacl＞nahso4
b．在nahs溶液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉澱：hs－＋cu2＋===cus↓＋h＋
c．除去鍋爐中的水垢時，通常先加入足量硫酸鈉溶液，將碳酸鈣轉化成硫酸鈣，然後再用酸液處理
d．在mg(hco3)2溶液中滴加澄清石灰水發生反應的離子方程式為mg2＋＋2hco＋2ca2＋＋4oh－===mg(oh)2↓＋2caco3↓＋2h2o
解析：a項，相同條件下，酸的電離常數越小，越難電離出h＋，酸(或酸根)越弱，對應的鹽越易水解，由此可比較鈉鹽溶液的酸鹼性，正確；b項，硫化銅溶度積很小，能形成沉澱且不溶於酸，正確；c項，除水垢時，通常是先加入碳酸鈉溶液，使微溶的硫酸鈣轉化成難溶的碳酸鈣(由題給資料可得知)，再用酸液處理除去，錯誤；d項，從資料表看，氫氧化鎂(難溶)的溶解度小於碳酸鎂(微溶)，碳酸鈣(難溶)的溶解度小於氫氧化鈣(微溶)，碳酸氫鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應生成溶解度較小的物質，故生成氫氧化鎂，而不是碳酸鎂，正確。
答案：c
點撥：本題考查電解質溶液理論，意在考查考生將實際問題分解，通過運用相關知識，採用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力。
7．(2013·高考命題研究專家原創卷)lialh4是重要的儲氫材料，其組成類似於na3alf6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：
①2lialh42lih＋2al＋3h2↑
②lialh4＋2h2o===lialo2＋4h2↑
下列說法正確的是( )
a．lialh4是共價化合物，lih是離子化合物
b．生成等質量的氫氣，反應①、②轉移電子數之比為4 3
c．氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為lih＋h2o===lioh＋h2↑
d．若反應①中生成3.36 l氫氣，則一定有2.7 g鋁生成
解析：a項，lialh4由li＋、alh構成，它是離子化合物，錯誤；b項，反應①中生成3 mol氫氣時，轉移6 mol電子，反應②中生成4 mol氫氣時，轉移4 mol電子，生成等量氫氣時轉移電子數之比為2 1，錯誤；c項，氫化鋰具有強還原性，與水發生歸中反應生成氫氣，正確；d項，氫氣所處溫度和壓強不確定，不一定是標準狀況，所以無法計算鋁的質量，錯誤。
答案：c
點撥：本題考查化合物的分類、氧化還原反應原理及簡單計算等，意在考查考生將實際問題分解，通過運用相關知識，採用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力。
8．(2013·高考命題專家原創卷)下列電化學實驗裝置正確的是( )
解析：粗銅精煉時，應讓粗銅作陽極，故a錯誤。電解飽和氯化鈉溶液時，碳棒作陽極產生氯氣，可用澱粉ki溶液檢驗，鐵棒作陰極，產生氫氣，收集後可利用爆鳴實驗檢驗，b正確。
在鐵製品上鍍銅時，應使鐵製品作陰極，故c錯誤。若fe與fecl3的反應構成原電池反應，則兩者不能直接接觸，將裝置中的fecl2溶液與fecl3溶液互換即可達到目的，故d錯誤。
答案：b
點撥：本題考查電解精煉、電鍍等電化學知識，意在考查考生運用電化學理論知識解決實際問題的能力。
9．(2013·高考命題研究專家原創卷)用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關係如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態，可向溶液中加入( )
a．0.1 mol cuo b．0.1 mol cuco3
c．0.1 mol cu(oh)2 d．0.05 mol cu2(oh)2co3
解析：觀察影象中曲線的斜率可知，op段和pq段氣體的成分不同。由於陽極始終是oh－放電，所以可以推斷出，op段只有陽極產生o2(陰極無氣體生成)，pq段陰、陽兩極都產生氣體。
因此，整個過程發生的反應為①2cuso4＋2h2o2cu＋2h2so4＋o2↑和②2h2oh2↑＋o2↑。結合影象中轉移電子的物質的量，可計算出反應①析出0.1 mol cu和0.
05 mol o2，反應②消耗0.05 mol h2o。根據「出什麼加什麼，出多少加多少」的原則，欲使溶液恢復到起始狀態，應向溶液中加入0.
1 mol cuo和0.05 mol h2o。而0.
05 mol cu2(oh)2co3恰好相當於0.1 mol cuo和0.05 mol h2o(生成0.
05 mol co2無影響)，故d正確。
答案：d
化學基本概念和基本理論總結
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面試基本理論
南京師範大學譚頂良 面試是國家公 錄用中的乙個重要環節,是現代人才測評中最重要和最有效的方法之一。面試有著其它測評形式不可替代的特點。面試與筆試的區別 面試與考核的區別 世界各國都非常重視面試在公務員招考中的作用。英國 面談 投射測驗 無領導小組討論 智力測驗 情景模擬等。美國 無領導小組討論 實際...
安全基本理論
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