4．寫電極反應和總反應。
技巧：注意題給資訊，如：若在水溶液中，多出-2價o，在酸性溶液中加h+生成水，在中性或鹼性溶液中加水生成oh-；若在水溶液中，多出+4價c，在酸性溶液中加生成co2，在鹼性溶液中生成co32-
5．根據電子守恆進行相關計算。
命題趨向：
電化學的內容是歷年高考的重要知識點之一，主要以選擇題、填空題的形式出現，考查的內容有：原電池、電解池、電鍍池的電極名稱及根據總反應方程式書寫原電池各電極反應式、根據電解時電極變化判電極材料或電解質種類、根據反應式進行計算、與電解池及電鍍池精煉池進行綜合考查、提供反應方程式設計原電池、提供電極材料電解質溶液進行原電池是否形成的判斷、與影象進行結合考查各電極上質量或電解質溶液溶質質量分數的變化等。其中原電池的工作原理及其電極反應式的書寫、電解產物的判斷和計算是高考命題的熱點。
化學反應速率、化學平衡專題複習
考點分析
（1）了解化學反應速率的概念，反應速率的表示方法，理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響。
（2）了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的含義及其與反應速率之間的聯絡。
（3）理解勒沙特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。
（4）以合成氨工業生產為例，用化學反應速率和化學平衡的觀點理解工業生產的條件。
核心知識與方法歸納
1．影響可逆反應速率的因素及與平衡的關係。
2．等價轉化思想：等價轉化思想是一種數學思想，借助到化學平衡中，可以簡化分析過程。化學平衡狀態的建立與反應途徑無關，無論可逆反應是從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始，或從中間狀態開始，只要起始投入的物質的量相當，則均可達到等效平衡狀態。
這裡所說的「相當」即「等價轉化」的意思。
3．放大縮小思想：該方法適用於起始投入的物質的量存在於一定倍數關係的反應。它指的是將反應容積的梯級擴大一定的倍數，讓起始反應物的濃度相同，則在一定的條件下，可建立相同的平衡狀態。
然後，在此基礎上，進行壓縮，使其還原為原來的濃度。分析在壓縮過程中，平衡如何移動，再根據勒夏特列原理，分析相關量的變化情況。
4．大於零思想：對於可逆反應，不論什麼情況下，一定是反應物與生成物共存的狀態，即任何物質的物質的量均大於零。
5．計算：寫出起始量、轉化量、平衡量，由題意進行計算。
命題趨向：
化學平衡是每年高考的必考內容，命題一般集中在以下幾項：
1．平衡建立的判斷
2．根據外界條件的變化判斷化學平衡移動的方向；
3．由平衡移動的方向判斷反應的熱效應；
4．由平衡體系壓強的變化推斷反應物和生成物裡氣體物質的係數關係；
5．能對平衡體系進行有關起始濃度、變化濃度、平衡濃度及反應轉化率等方面的計算。
物質結構專題複習
考點分析
（1）了解原子的結構及同位素的概念。理解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數，以及質量數與質子數、中子數之間的相互關係。
（2）以第1、2、3週期的元素為例，了解原子核外電子排布規律。
（3）理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。
（4）了解幾種晶體型別（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）及其性質。
核心知識與方法歸納
1．基本概念。
2．判斷化學鍵。
3．判斷晶體型別。掌握幾種典型晶體（如氯化鈉、氯化銫、金剛石、二氧化矽、乾冰、石墨等）的空間結構特徵。
4．化學鍵、分子間作用力、氫鍵與物質性質。
命題趨向：
原子結構和同位素的考點，常以重大科技成果為題材；化學鍵型別與晶體型別的判斷、成鍵原子最外層8電子結構的判斷、離子化合物和共價化合物的電子式、各類晶體物理性質的比較、晶體的空間結構等是高考的重點內容。
元素週期率與元素週期表專題複習
考點分析
（1）掌握元素週期律的實質，了解元素週期表（長式）的結構（週期、族）及其應用。
（2）以第3週期為例，掌握同一週期內元素性質（如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質）的遞變規律與原子結構的關係；以ia和ⅶa族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關係。
核心知識與方法歸納
1．構建下列知識體系，是解決問題的關鍵。
（1）位置、結構、性質之間的關係
（2）元素週期表中元素性質的遞變規律
（3）熟記0族原子序數、各主族元素、週期表中列與族的對應關係。
2．模擬法與歸納法是本專題常用科學方法，但其結論未必正確。
命題趨向：
題型將可能向多角度、多層次、多方位的方向發展，將元素週期率與元素週期表知識與元素化合物知識相結合，進行定性推斷、歸納總結、定量計算等。
化學基本理論綜合測試
90分鐘，100分 一 選擇題 本題包括20個小題，每小題3分，共60分 1 2013 高考命題研究專家原創卷 下列有關化學用語的表示正確的是 a nh4br的電子式 b s2 的結構示意圖 c 原子核內有18個中子的氯分子 cl2 d cs2分子的結構式 s c s 解析 a項中br 的電子式書寫...
高考化學易錯題解題方法 2 基本理論
基本理論 元素週期律與元素週期表 範例16 有wn xm ym zn 四種離子 m n 且w x y z四種原子的m電子層上的電子數均為奇數。下列說法中正確的是 a wn xm ym zn 的離子半徑依次增大 b y z的氣態氫化物的熱穩定性 yhm hnz c w x y z的最 氧化物對應的水化...
化學基本概念和基本理論總結
一 物質的分類 二 組成原子的粒子間的關係 1 核電荷數 z 核內質子數 核外電子數2 質量數 a 質子數 z 中子數 n 三 元素週期律與週期表 四 化學鍵與分子結構 五 晶體型別與性質 晶體型別 性質比較 離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體 結構組成粒子陰 陽離子分子原子 金屬陽離子和 自由電子 ...