重難點突破
基本化學用語
題一：下列化學用語正確的是
a．co2的電子式： b．cl原子的結構示意圖：
c．ch4分子的比例模型d．質量數為23的鈉原子：
重點知識梳理：
重要物質的電子式
以阿伏加德羅常數為背景的試題
題二：用na表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
a．46 g乙醇中含有的化學鍵數為7 na
b．1 mol氯氣和足量naoh溶液反應轉移電子數為2 na
c．1 mol oh- 和1 mol -oh（羥基）中含有的質子數均為 9 na
d．10 l 0.1 mol·l-1 的na2co3溶液中，na+、co32- 總數為3 na
重點知識梳理：
以阿伏加德羅常數為背景的試題考查知識要點：
離子反應：
題三：下列相關反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
a．氫氧化鐵溶於氫碘酸：fe(oh)3+3h+ = fe3++3h2o
b．硫酸銅溶液顯酸性：cu2+ + 2h2o == cu(oh)2↓+ 2h+
c．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水並加熱：nh4++oh- = nh3↑+h2o
d．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2mno4-+6h++5h2o2 = 2mn2++5o2↑+8h2o
重點知識梳理：
離子方程式：
離子共存問題：
題四：在下列溶液中，能大量共存的一組離子是（ ）
a． ph＝1的溶液中：nh4+ 、 fe2+ 、so42-、cl-
b． 通入過量so2氣體的溶液中：fe3+、no3-、ba2+、h+
c． c(al3+)＝0.1 mol/l的溶液中 ：na+、k+、alo2-、so42-
d． 由水電離出的c(h+)＝1×10-13 mol/l 的溶液中：na+、hco3-、cl-、br-
重點知識梳理：
離子共存：
電化學題五：下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（ ）
a．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
b．圖2中，滴加少量k3[fe(**)6]溶液，沒有藍色沉澱出現
c．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生鏽，主要是由於高溫下鐵發生化學腐蝕
d．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當於原電池的正極
重點知識梳理：
原電池：
電解池：
化學反應與能量變化
題六：（2014河南南陽2月）sf6是一種優良的氣體絕緣材料，分子結構中只存在s—f鍵。發生反應的熱化學方程式為：
s(s)+3f2(g) = sf6(g) δh= ―1220 kj/mol 。已知：1mol s(s) 轉化為氣態硫原子吸收能量280kj，斷裂1mol f—f 鍵需吸收的能量為160 kj ，則斷裂1mol s—f 鍵需吸收的能量為（ ）
a．330 kj b．276.67 kjc．130 kjd．76.67 kj
金題精講
題一：下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
a. h+、fe2+、cr2o、so b. ca2+、h+、so、hco
c. na+、cu2+、cl-、s2d. fe3+、k+、s**-、cl-
題二：某工廠採用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右，下列說法不正確的是（ ）
a．a為電源正極
b．陽極區溶液中發生的氧化還原反應為：
cr2o72- +6fe2+ +14h+ = 2cr3+ +6fe3+ + 7h2o
c．陰極區附近溶液ph降低
d．若不考慮氣體的溶解，當收集到h2 13.44 l
（標準狀況）時，有0.1 mol cr2o72-被還原
題三：甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①ch3oh(g)+h2o(g)＝co2(g)+3h2(g) △h＝+49.0 kj/mol
②ch3oh(g)+ o2(g)＝co2(g)+2h2(g) △h＝-192.9 kj/mol
根據上述反應，下列說法正確的是（ ）
a.反應①中的能量變化如右圖所示
b.ch3oh轉變成h2的過程一定要吸收能量
c.1 mol ch3oh充分燃燒放出的熱量為192.9 kj
d.可推知2h2(g)+o2(g)＝2h2o(g) △h＝-483.8 kj/mol
課後拓展練習
題一：設na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
a. 25℃，1l ph＝1的硫酸溶液中含有的h+數目為0.2na
b. 7.8g na2s 和na2o2的混合物中，含有的陰離子數目為0.1na
c. 足量的cu與含有0.2mol h2so4的濃硫酸共熱可生成so2 為0.1na
d. 標準狀況下，2.24l cl2與足量的naoh溶液反應，轉移的電子數目為0.2na
題二：鉛酸蓄電池是目前應用普遍的化學電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質，電池總反應：pb+pbo2+4h+=2pb2++2h2o。
下列有關新型液流式鉛酸蓄電池的說法，不正確的是( )
a. 電解稀硫酸可能發生的反應是cu+h2so4cuso4+h2↑
b. 充、放電時，溶液的導電能力變化不大
c. 放電時的負極反應式為pb-2e-===pb2+
d. 充電時的陽極反應式為pb2++4oh-+2e-===pbo2+2h2o
題三：常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
a. 加入mg能放出h2的溶液：na+、al3+、cl-、so42-
b. 常溫下，c(h+)/c(oh-)＝1010的溶液：fe2+、k+、no3-、so42-
c. 加入苯酚顯紫色的溶液：nh4+、k+、cl-、s2-
d. 使甲基橙呈紅色的溶液：nh4+、na+、alo2-、hco3-
第1講化學基本概念經典精講
重難點突破
題一：c 題二：c 題三：d 題四：a 題五：c 題六：a
金題精講
題一：a 題二：c 題三：d
課後拓展練習
題一：b
解析：a中ph=1即c(h+)＝0.1mol/l，故n(h+)＝0.
1mol，a錯誤；na2s 和na2o2的相對分子質量都是78，每摩爾都含有1mol陰離子(s2-和o22-)，n(混合物)＝0.1mol，n(陰離子)＝0.1mol，b正確；c中濃硫酸隨反應進行濃度減小，而稀硫酸與銅不反應，硫酸不能完全反應，故生成so2 總小於0.
1mol，c錯誤；d中cl2＋2naoh===nacl＋naclo＋h2o，0.1mol cl2反應，轉移電子0.1mol，d錯誤。
題二：d
解析：充電時為電解池，陽極應發生失電子的氧化反應，d錯誤。
題三：a
解析：a中溶液呈酸性，離子能共存，a正確；b中溶液呈酸性，fe2+被hno3氧化，而不能大量共存；c中含fe3+與s2-不能大量共存；d中溶液呈酸性，alo2-、hco3-與h+均不能大量共存。
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