第一課時物質的量摩爾質量
學案導學
【知識回顧】
1.原子與相對原子質量
（1）原子是的最小微粒。
（2）相對原子質量：國際上規定以其他原子的質量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對原子質量。
（3）寫出下列物質的相對原子質量或相對分子質量
①feco2
③hcl ，④h2so4
2.根據反應2h2+o2 = 2h2o填寫下列空格
該反應中h2、o2、h2o的三種物質的質量之比為＿＿＿＿，分子個數之比為
由此可見，物質間的反應，按照一定的質量比進行，同時也是按一定的粒子數比進行，也就是說，物質的質量與構成它們的粒子數之間一定存在著必然的聯絡。
【知識鏈結】
國際單位制七個基本物理量
【預習導學】
一、物質的量
1．定義：表示物質含有符號：_______。
2．單位符號：_____。
3．物質的量的基準
規定：1mol 任何微粒所含的微粒的個數為與相同，為
定義：阿伏加德羅常數稱為阿伏加德羅常數，它是乙個符號單位
【自讀資料】
阿伏加德羅是義大利物理學家,因他對6.02×1023這個資料的測得,有著很大的貢獻,用他的名字來表示1 mol任何粒子的粒子數,以示紀念.化學上用na表示阿伏加德羅常數.
其單位是mol－１，它表示1mol任何粒子的粒子數，其值近似等於6.02×1023，類似於π和３.1415926之間的精確值與近似值的關係。
【注意事項】
(1)物質的量是基本 ，四個字是乙個整體，不得拆開理解，也不能壓縮為「物質量」等。物質的量實際上表示
⑵物質的量這個物理量是以計量物件，可以等。
（3）使用摩爾表示物質的量時，所指粒子必須明確和準確，且粒子種類要用表示。
【跟蹤練習】
1.判斷下列說法是否正確，並分析原因。
（1）物質的量就是物質的質量。 （2）摩爾是七個基本物理量之一。
（3）每摩爾物質均含有阿伏加德羅常數個指定的粒子。
（4）1 mol 氫。 （5）1 mol fe。 （6）1 mol小公尺。 （7）1 mol h2o 含有1molh2。
（8）1 mol nacl含有1mol鈉原子。
（9）1 mol h2o含有個 h2o分子， 個h原子。
（10）1 mol o原子含有個質子， 個電子， 個中子。
（11）1 mol so42－可表示含有個so42－, 個電荷 。
【討論思考】
1. 求2 mol h2o含有的水分子的個數？
2. 1.204×1024個co2 分子的物質的量是多少？
【歸納總結】
4．物質的量的表示式(粒子的總數ｎ、阿伏加德羅常數為ｎａ、物質的量n三者之間的關係)為
推論：兩種微粒的物質的量之比與二者個數比有何關係
【跟蹤練習】
（1）1.204×1024個h2so4 的物質的量是
（2）0.25mol co2 分子的物質的量是 ？
（3）0.5mol h2o中含 mol o原子， mol e－？
（4）0.2molna2co3含na＋＿＿ mol， 含co32－＿＿mol？
（5）下列物質的物質的量最多的是（ ）
a、 2mol h2o
b、 6.02×1023個na2co3 中na＋的物質的量
c、 1mol h3po4 中的原子
d、含10na個電子的nh4＋ 的物質的量
【討論思考】
0.012kg 12c所含的碳原子數為1mol,你能計算出1 mol下列微粒的質量嗎？
1molh2o的質量1molal 的質量
1molfe 的質量1molco2 的質量
通過上面的計算，你能發現一些規律嗎？
【自讀資料】
1 mol不同物質中所含的粒子數是相同的，但由於不同粒子的質量不同，1 mol不同物質的質量也不相同；假設乙個粒子的真實質量為ma,則1 mol該粒子的質量為m=na· ma，已知乙個12c的質量是1.993×10-26 kg,則1 mol 12c的質量為:6.
02×1023 mol-1×1.993×10-26 kg=12 g,乙個16o原子的質量為2.657×10-26 kg同理可計算得1 mol 16o的質量為16 g。
大量事實證明1 mol任何粒子,物質的質量以克為單位時，其數值與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。
【歸納總結】
二、摩爾質量
1、定義符號
2、單位
3、物質的量（n），質量（m）和摩爾質量（m）之間關係
【跟蹤練習】
1．計算下列物質的摩爾質量。
mgnaclso2
no3co2h2so4
naso42
2.下列說法中正確的是（）
a.1 mol o的質量是16 g·mol-1
的摩爾質量是23 g·mol-1
的摩爾質量是44 g·mol-1
d.氫的摩爾質量是2 g·mol-1
3.下列氣體中所含分子數目最多的是（）
a.1g h2 b.10g o2
c.30gcl2 d.17g nh3
4.相同質量的下列氣體中，所含原子數目最多的是（）
5.下列說法正確的是（）
a.物質的摩爾質量就是1 mol物質的質量
b.1 mol水的質量、水的摩爾質量和水的相對分子質量都是18
c.各種物質的摩爾質量不可能相同
d.摩爾質量不是質量，質量也不是相對分子質量
課後作業
1．關於2mol二氧化碳的敘述中，正確的是
a．質量為44gb．有4mol原子
c．分子數為6.02×1023 d．摩爾質量為44g/mol
2．分析下列敘述正確的是
a.摩爾是物質的量的單位，1mol任何物質都含有6.02×1023個分子。
b.1mol氫氣的質量為2g，它含有阿伏加德羅常數個氫分子。
c.氧氣的摩爾質量為 32g，氧氣的分子量也為32g。
d.12g碳-12所含的碳原子數是阿伏加德羅常數，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。
3．下列說法中正確的是
a.摩爾是表示物質質量的單位
b.10g氟化氫含有0.5molhf分子
c.1g氫氣的物質的量是1mol
d.物質的摩爾質量等於其式量
4．乙個12c的質量為akg，乙個12co2分子的質量為bkg，若以12co2分子中的乙個氧原子的質量為1/16作為相對原子質量的標準，則12co2的相對分子質量為
a、32/b-a b、32b/ b-a c、16b/b-a d、8b/b-ag
5．對相同質量的so2和so3來說，下列關係正確的是（ ）
a、含氧原子個數比為2：3 b、含硫原子個數比為1：1
c、含硫元素質量比為5：4 d、含氧元素質量比為5：6
6．現有x、y、z三種物質，各取40g相混合，完全反應後，得y 18g，z 49g，還有w生成。已知w的式量為106，現將22gx和11gy反應，能生成w為（ ）
a、0.5mol b、0.25mol c、53g d、26.5g
記下你要問的問題
班級姓名
練後反思記錄
化學鍵第一課時
第一節 醇酚 第二課時 學習目標 知識與技能 了解苯酚的物理性質和化學性質 認識苯酚的結構和官能團 過程與方法 培養學生設計實驗和動手操作實驗的能力 培養學生對比的思維方法 情感態度價值觀 樹立苯酚與人類的生活生產是密切相關的價值觀。重難點 苯酚的溶解性和酸性 溶劑萃取脫酚法 工藝流程 從結構角度解...
習作一第一課時
習作1教學目標 1 讀懂習作要求，知道本次字作是寫按自己心願設立的乙個節日，而不是現實中的乙個節日。2 能把設立的這個節日的原因和怎樣渡過這個節日的過程寫清楚。教學重點 能把設立的這個節日的原因和怎樣渡過這個節日的過程寫清楚。教學難點 想象人們怎麼渡過節日的情景，交待具體。教學準備 師生蒐集有關節日...
第一單元第一課時
1.1三位數除以一位數 商是三位數 班級組名姓名家長簽名 內容 教材第3至4頁課型 新授領導簽字時間 2013年1月25日 教學內容 p1 p2 教學目標 1.能運用以前所學的方法探索出整百數除以一位數的口算方法，並能在對比觀察中發現簡單規律，能夠比較熟練地進行口算 經歷探索三位數除以一位數商是三位...