一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)
1．(2012·海南高考)化學與環境密切相關，下列有關說法正確的是( )
a．co2屬於大氣汙染物
b．酸雨是ph小於7的雨水
c．co2、no2或so2都會導致酸雨的形成
d．大氣中co2含量的增加會導致溫室效應加劇
解析：選d。co2無毒，不屬於大氣汙染物；酸雨是指ph小於5.6的降水；co2能造成溫室效應，但不是導致酸雨的氣體。
2．(2012·福建高考)下列物質與水作用形成的溶液能與nh4cl反應生成nh3的是( )
a．二氧化氮b．鈉
c．硫酸鎂d．二氧化矽
解析：選b。選項a，二氧化氮的水溶液顯酸性，不能與nh4cl反應，a錯誤；選項b，鈉溶於水形成的溶液為氫氧化鈉溶液，與nh4cl反應生成nh3，b正確；選項c，mgso4與nh4cl不反應，c錯誤；選項d，sio2不溶於水，也不與nh4cl反應，d錯誤。
3．(2012·廣州模擬)下列關於物質的用途或變化的說法正確的是( )
a．al2o3熔點很高，可用作耐火材料
b．高純度的矽單質可用於製作光導纖維
c．鋁熱反應是煉鐵最常用的反應原理
d．n2與o2在放電條件下直接化合生成no2
解析：選a。製作耐火材料需要高熔點的物質，a正確；光導纖維的主要成分是sio2，b錯誤；高爐煉鐵是煉鐵最常用的方法，c錯誤；n2與o2在放電條件下直接化合生成no，d錯誤。
4．(2012·煙台模擬)氮、氧、硫、氯是四種重要的非金屬元素，下列有關說法中正確的是( )
a．no在加熱條件下才能與空氣中的氧氣反應
b．氮、硫的最**氧化物對應水化物的溶液均具有很強的氧化性
c．用石墨作電極電解物質的量濃度相等的硫化鈉、氯化鈉混合溶液，陽極上析出的物質依次為cl2、s、o2
d．四種元素的單質中化學性質最穩定的是n2，其次是硫
解析：選d。no在常溫下即可與空氣中的o2反應，a錯誤；稀h2so4的氧化性較弱，b錯誤；s2－的還原性強於cl－，電解時陽極上先析出單質硫，c錯誤。
5．(2012·海南高考)兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產生，②加水溶解時有沉澱生成，且沉澱溶於稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是( )
a．bacl2和(nh4)2so4b．agno3和nh4cl
c．fecl3和nahco3d．kcl和na2co3
解析：選c。a選項有銨鹽，加熱產生氣體，溶解得到baso4沉澱且不溶於鹽酸a項錯誤；b選項溶解得到的agcl不溶於鹽酸；c選項有碳酸氫鹽，加熱產生氣體，溶解得到fe(oh)3可溶於鹽酸；d選項溶解得不到沉澱。
6．(2012·上海高考)下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向kmno4晶體滴加一滴濃鹽酸後，立即用另一培養皿扣在上面。已知：
2kmno4＋16hcl===2kcl＋5cl2↑＋2mncl2＋8h2o
對實驗現象的「解釋或結論」正確的是( )
解析：選d。a項實驗現象只能說明氧化性cl2＞br2，cl2＞i2，但不能說明氧化性br2＞i2，錯誤；b項實驗現象說明cl2與水反應生成了強氧化性的hclo，錯誤；d處紅色褪去的原因也可能是cl2與水生成了酸性物質(如hcl)，c錯誤。
7．下列關係圖中，a是一種正鹽，b是氣態氫化物，c是單質，f是強酸。當x無論是強酸還是強鹼時都有如下轉化關係(其他產物及反應所需條件均已略去)，當x是強鹼時，過量b跟氯氣反應除生成c外，另一產物是鹽酸鹽。
abcdef
下列說法不正確的是( )
a．當x是強酸時，abcdef均含同一種元素，f是硫酸
b．當x是強鹼時，abcdef均含同一種元素，f是硝酸
c．b和cl2的反應是氧化還原反應
d．當x是強酸時，c常溫下是氣態單質
解析：選d。滿足題目中的轉化關係的有：
(nh4)2snh3n2nono2hno3，
(nh4)2sh2ssso2so3h2so4，其中b(nh3或h2s)與cl2的反應一定是氧化還原反應，c正確；當x為強酸時，c為固體單質硫，d錯誤。
二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)
8．(13分)(2012·北京高考)直接排放含so2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉鹼迴圈法可脫除煙氣中的so2。
(1)用化學方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反應
(2)在鈉鹼迴圈法中，na2so3溶液作為吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，該反應的離子方程式是
(3) (2012·上海高考)為**nh4hco3和naoh的反應，設計實驗方案如下：
含0.1 mol nh4hco3的溶液中加入0.1 mol naoh，反應完全後，滴加氯化鈣稀溶液若有沉澱，則nh4hco3與naoh的反應可能為寫離子方程式)；若無沉澱，則nh4hco3與naoh的反應可能為寫離子方程式)。
該實驗方案有無不妥之處？若有，提出修正意見。
解析：(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的過程：二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸再被氧化成硫酸。
(2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，而亞硫酸鈉溶液可以繼續吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉。
(3)若有沉澱生成，說明溶液中有co，即hco與oh－發生了反應，若無沉澱生成，說明溶液中無co，即nh與oh－發生了反應。因nh與oh－反應生成nh3·h2o會干擾上述結論的獲得，故需先將反應後的溶液煮沸，然後滴加cacl2溶液。
答案：(1)so2＋h2o h2so3
2h2so3＋o22h2so4
(2)2oh－＋so2===so＋h2o
(3)hco＋oh－===co＋h2o
nh＋oh－===nh3·h2o
需先煮沸，然後滴加氯化鈣溶液
9．(13分)(2012·濟南模擬)so2是硫酸工業尾氣的主要成分。實驗室中，擬用如圖所示流程，測定標準狀況**積為v l的硫酸工業尾氣中so2的含量。
(1)步驟①中加入h2o2溶液時發生反應的離子方程式為1 mol h2o2參加反應，轉移的電子數為________。
(2)步驟③的操作依次是過濾稱重。
(3)一定溫度下，baso4的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入ba(oh)2溶液的過程中，baso4的溶度積常數________(填「增大」、「減小」或「不變」)，溶液中so濃度的變化情況為________(填序號)。
①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a
(4)該v l尾氣中so2的體積分數為________(用含有v、m的代數式表示)。
解析：(1)h2o2具有氧化性，能與so2發生氧化還原反應，離子方程式為h2o2＋so2===2h＋＋so，1 mol h2o2參加反應，轉移2 mol電子。
(2)步驟③將沉澱過濾洗滌、乾燥後稱重。
(3)在滴加ba(oh)2溶液的過程中，溶液的溫度不變，ksp不變，baso4在溶液中存在沉澱溶解平衡：baso4(s) ba2＋(aq)＋so (aq)，加入ba(oh)2溶液後，c(ba2＋)增大，但ksp＝c(ba2＋)·c(so)不變，故c(so)逐漸減小。由於溫度不變，所以c(ba2＋)、c(so)均在曲線上。
(4)根據s元素守恆有：so2～baso4。據此可知so2的物質的量為，則標準狀況下v l尾氣中so2的體積分數為×100%＝×100%。
答案：(1)h2o2＋so2===2h＋＋so 1.204×1024 (2)洗滌乾燥 (3)不變 ③ ×100%
10．(16分)(2012·江蘇高考)利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含no、no2)反應，既能淨化尾氣，又能獲得應用廣泛的ca(no2)2，其部分工藝流程如下：
(1)一定條件下，no與no2存在下列反應：no(g)＋no2(g) n2o3(g)，其平衡常數表示式為k
(2)上述工藝中採用氣—液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是濾渣可迴圈使用，濾渣的主要成分是________(填化學式)。
(3)該工藝需控制no和no2物質的量之比接近1∶1。若n(no)∶n(no2)＞1∶1，則會導致若n(no)∶n(no2)＜1∶1，則會導致
(4)生產中溶液需保持弱鹼性，在酸性溶液中ca(no2)2會發生分解，產物之一是no，其反應的離子方程式為
解析：(1)根據平衡常數表示式的定義可知，k＝。
(2)逆流吸收尾氣的目的是使尾氣與吸收液充分接觸，而使尾氣被完全吸收。濾渣為未反應的ca(oh)2，可以迴圈用於吸收尾氣。
(3)當n(no)與n(no2)為1∶1時，二者被石灰乳吸收的反應方程式為no＋no2＋ca(oh)2===ca(no2)2＋h2o，no不能單獨被石灰乳吸收，no2被石灰乳吸收的反應方程式為4no2＋2ca(oh)2===ca(no2)2＋ca(no3)2＋2h2o，所以當no的物質的量比no2多時，會造成no不能被吸收而在尾氣中含量增多；當no2的物質的量比no多時，過量的no2將繼續與石灰乳反應有ca(no3)2生成，使所得產品不純。
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