化學計算是借助於用數學計算工具，從量的方面來對化學的概念或原理加深理解或通過計算進一步掌握物質的性質及其變化規律。另外，通過計算還能培養分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。
初中化學計算的主要內容如下：
（一） 有關化學式的計算
用元素符號來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，並要深刻理解化學式中各符號及數字的意義，處理好部分與整體之間量的關係。
1．計算相對分子質量。
相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的相對分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數字（係數）與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關係是「相乘」不是「相加」；若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的「 」與結晶水的相對分子質量之間是「相加」不是「相乘」。
2．計算化合物中各元素的質量比
巨集觀上物質是由元素組成的，任何純淨的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質量比。計算的依據是所含元素的質量比，等於微觀上每個分子（即化學式）中各種原子的個數與其相對原子質量的乘積之比。
氧化鐵的化學式：fe2o3，則fe∶o=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3．計算化合物中某元素的質量分數
巨集觀上化合物中某元素的質量分數等於微觀上化合物的每個分子中，該元素原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，即：
（二） 有關化學方程式的計算
化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面變化關係，即什麼是反應物和什麼是生成物，而且還表達物質在量的方面的變化關係，即反應物和生成物質量關係，同時包括反應物和生成物的微粒個數關係，這是有關化學方程式計算的理論依據。
1. 有關反應物和生成物的計算
這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物和生成物在微觀上和質量上的關係。例如將一氧化碳在空氣中點燃後生成二氧化碳的化學反應中，它們的關係：
質量守恆：56+32=88
可以看出，化學方程式能表達出多種量的關係，這些關係都是解答有關化學方程式中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都是應用於計算時的「橋梁」，是整個計算題的基礎和依據。
2．不純物的計算
化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純淨物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純淨物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關係為：
純淨物的質量=不純物的質量×純淨物的質量分數
3．過量計算
化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律。在質量守恆定律中，「參加反應的各物質的質量總和，等於反應生成的各物質的質量總和」。要著重理解「參加」兩個字的含義，即沒有「參加」反應的物質，就不應計算在內。
在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的範圍就應大一些。
例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是（ ）
（a）氫氣10克 ， 氧氣10克 （b）氫氣2克 ， 氧氣18克
（c）氫氣4克 ， 氧氣16克 （d）氫氣1克 ， 氧氣19克
根據化學方程式，求出氫氣在氧氣裡燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然後進行比較。氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。
故（b）、（c）選項都有可能。若按（b）選項會剩餘2克氧氣沒有參加反應；若按（c）選項會剩餘2克氫氣。故本題答案為（b）和（c）。
這樣會得出乙個結論：若給出兩個已知量，是按少的量（即不足的量）來進行計算。
4．多步反應的計算
從乙個化學反應中已知的質量，再進行另乙個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最後乙個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。
例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解後生成的氧氣恰好完全反應生成水。
本題涉及三個化學反應：
以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關係式是質量比，在乙個題目中，最好用統一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利於計算的相同單位，這樣可避免發生錯誤。關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量，應找不足來進行；
遇到多步的反應時，關係式法有捷徑。
（三）有關溶液的計算
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成均
一、穩定的混合物， 在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關係是：
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關係中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。
1．溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：
溶質質量分數的計算題可以有：
（1）已知溶質和溶劑質量，求溶質質量分數。
（2）已知溶液質量和溶質質量分數，求溶液中所含溶質和溶劑質量。
（3）將一已知溶質質量分數的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後所得溶液的溶質質量分數。
2．溶解度與溶質質量分數之間的換算
在一定溫度下，飽和溶液裡溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是乙個固定的值，也就是說飽和溶液裡溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶解度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。
溶解度與溶質質量分數的比較如下：
3．溶質質量分數與化學方程式的綜合計算
原則：代入化學方程式計算的資料是必須是純物質的質量。
要求認真審題，充分挖掘題目所給的資訊，根據已知條件，找到解題的突破點，再按照題目設問求解。
例現有一含雜質的固體氯化鋇樣品(雜質不溶於水)。取12.5g樣品放入燒杯中，然後加入39.
6**使其充分溶解，靜置後濾去雜質。取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應後生成沉澱2.87g。
試求：(1)濾液中溶質的質量分數；(2)樣品中氯化鋇的質量分數。(計算結果精確到0.
1％)該題突破點在生成沉澱2.87g，由此可求出10g濾液中含有的氯化鋇質量，從而進一步求出濾液的溶質質量分數。根據溶液的均一性，濾液中各部分溶質質量分數相同，則由10g濾液中溶質質量、溶劑質量之比，可求出39.
6**中溶解了多少氯化鋇，即為12.5g樣品中氯化鋇質量。
(1)設10g濾液中含氯化鋇的質量為x。
中考化學基本計算基礎訓練題
相對原子質量：h—1 c—12 n—14 na—23 mg—24 p—31 s—32 cl—35.5
k—39 ca—40 mn—55 fe—56 cu—64 zn—65 ba—137
一、選擇題（每題均只有乙個正確選項）
二、填空題
三、計算題：（若不能整除計算結果保留一位小數）
⑴ 2.4g木炭在足量氧氣中充分燃燒，可生成二氧化碳多少克？
⑵ 13g鋅粒跟足是稀鹽酸反應，生成氫氣在標準狀況下的體積是多少公升？(氫氣在標準狀況下密度為0.089g/l)。
⑶ 實驗室用足量的一氧化碳還原氧化銅，若要得到4g的銅，參加反應的一氧化碳質量為多少克？
⑷ 煅燒含雜質的石灰石100g(雜質在此條件下不分解)，可得到二氧化碳40g，求該石灰石中含碳酸鈣的質量分數？
⑸ 某鋼鐵廠用580t含fe3o480%的磁鐵礦(雜質不含鐵)，可煉得雜質為4%的生鐵多少噸？
⑹ 30g硫酸鈉溶液和30g氯化鋇溶液恰好完全反應，過濾後得溶液55.34g。求：硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液中溶質的質量分數？
⑺ 用16g溶質的質量分數為25%的氫氧化鈉溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液，求：(1)此硫酸溶液中溶質的質量分數；(2)反應後溶液中溶質的質量分數。
⑻ 將16.12g的氯酸鉀和高錳酸鉀混合物，充分加熱到不再放出氧氣時，試管內剩餘11.64g固體，其中含二氧化錳1.
74g。計算：(1)原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？
(2)生成氧氣的質量是多少克？
⑼ 硫酸鈉與碳酸鈉的固體混合物12.2g(均不含結晶水)，與150g稀硫酸恰好完全反應生成正鹽，同時生成2.2g氣體。
求：(1)固體混合物中碳酸鈉的質量；(2)所用稀硫酸的質量分數；(3)反應後所得溶液中溶質的質量分數？
⑽ 現有碳酸鉀和氯化鉀的混合物28.7g，與160g稀鹽酸恰好完全反應，所得溶液的質量為184.3g。
求：(1)混合物中碳酸鉀和氯化鉀的質量各是多少克？(2)反應後所得溶液中溶質的質量分數？
中考化學基本計算基礎訓練題答案
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