[高考走向]
高考中化學計算主要包括以下型別：有關原子量、分子量、式量及確定分子式的計算；有關物質的量
的計算；有關氣體摩爾體積的計算：有關物質溶解度的計算;有關溶液濃度(質量分數和物質的量濃度)的計
算；有關溶液ph值與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算；利用化學方程式的計算；以上各種化學計
算的綜合應用。
近年高考化學計算題題主要有以下特點：
1、注意速算巧解
一般在第ⅰ卷中會出現七個左右要計算的量很少或者根本不需要計算的試題。其命題意圖是考查對化
學知識的理解、掌握和運用。重點考查考生運用題給資訊和已學相關知識進行速算巧解的能力。
2、起點高、落點低
這方面主要反應在第ⅱ卷中的計算題。試題常以資訊給予題的形式出現，但落點仍是考查基本計算技
能。 3、學科滲透，綜合考查
主要考查各種數學計算方法的運用、物理學科中的有效數字及語文學科的閱讀能力。
[知識點拔]
同學們在做計算題時要注意以下幾方面的訓練：
1、掌握化學計算的基本方法
化學計算的方法主要有以下幾種：
(1)守恆法
該方法的關鍵是列出題中隱含的原子個數、電荷數、質量或氣體體積等方面的守恆關係,列出代數式
進行計算。包括關係式法、電荷守恆法、質量守恆法、差量法等。
(2)極值法
這種方法就是從問題的極端去思考，求出極值後確定某一區間，利用這一區間去推理、判斷，使問題
得到解決。(此法往往結合不等式法、平均值法)
(3)討論法
需要運用討論法來解答的計算題，往往在題中含有不確定的因素，答案也往往不是唯一的。解題時需
要對不確定的因素的每一種可能情況進行討論。
2、掌握化學計算的基本技巧
化學計算的常用技巧主要有：定量問題定性化；近似估算；運用整體思維，化繁為簡；利用圖象解題
等等。這些技巧在下面例題和習題中將會用到。
3、注意規範解題格式
這方面主要是指要帶單位運算和利用化學方程式計算時的規範格式：注意分步作答。每年國家考試中
心的評分標準都是以步計分，往往分步計之和不等於總分。
4、注意有效數字的取用
近年來有效數字的取用越來越重視，在平時的練習中要引起注意。
[典型例題]
例1 在[no3－]為4mol/l的cu(no3)2和agno3混合溶液100ml中加入一定量的鋁粉，充分反應後，過濾，將濾
紙上的沉澱乾燥後稱量為24.8g，將此沉澱溶於過量的稀naoh溶液得到沉澱，經過濾、灼燒,冷卻後稱
量為4g。求參加反應的鋁的質量。
分析：最後得到的4g物質應為cuo，物質的量為0.05mol。根據題意和質量守恆，原cu(no3)2的物質的量為
0.05mol，需要no3－的物質的量為0.1mol。則al(no3)3的物質的量為(0.4－0.1)/3＝0.1mol。即鋁
的質量為2.7g。
例2 在一定條件下,氣體a可發生如下反應：2a(g)b(g)＋3c(g)。若已知所得混合氣體對h2的相對密度
為4.25。則a的式量可能是( )
a．8.5 b．16 c．17 d．34
分析：本題應用極值法。假設a物質沒有發生反應，則a的式量為8.5。如果a全部轉化為b和c，則b、c混合
氣體的平均式量為8.5，a的式量為17。題中反應為可逆反應，因此答案為c。
例3 在乙個密閉容器中，放入3公升x(g)和2公升y(g)，在一定條件下發生下列反應：
4x(g)＋3y(g)2q(g)＋nr(g)
達到平衡時，容器內壓強比原來增加5％，x的濃度減小1/3，但溫度不變，則該反應方程式中的n值為：
a．3 b．4 c．5 d．6
分析：本題運用整體思維化繁為簡的技巧。由題意可知，溫度不變發生反應，達到平衡時，容器內壓強比
原來增大了，則(4＋3)＜(2＋n)所以答案只能為d。
[知識過關]
1、將nahco3和部分風化的純鹼晶體組成的混合物樣品m克配成250ml樣品m克加熱至質量不變時，可得到固
體多少克？(15.9g。運用質量守恆法)
2、鎂帶在空氣中完全燃燒後，將其產物溶於50ml1.8mol/l的稀鹽酸中,再加入20ml0.9mol/lnaoh溶液以中
和多餘的酸，然後加入足量naoh溶液使氨全部逸出，經測定氨的質量為0.102g。求鎂帶的質量。
(0.792g。運用質量守恆法和整體思維技巧)
3、工業上用焦炭、水和空氣為原料合成氨、在理論上消耗焦炭和氨氣的物質的量之比為多少? (不考慮空
氣中o2的反應)？(3:2。運用電荷守恆法)
4、取5.4g某鹼金屬和其氧化物組成的混合物，使之與足量水充分反應,蒸去反應後的溶液,得8g無水晶體。
試確定該鹼金屬。(na。運用討論法)
5、pcl5密閉容器中有反應：pcl5(g)pcl3(g)＋cl2(g)。t1℃時pcl5的分解率為48.567％，t2℃時分解
率為97.034％。則t2℃時反應體系的物質的量是t1℃時反應體系的多少倍?
a．0.4 b．1.3 c．1.6 d．1.9
(答案為b。運用極值法)
6、800℃時，將1摩爾co和1摩爾h2o(g)通入2公升密閉容器中進行反應：
co(g)＋h2o(g)co2(g)＋h2(g)
達到平衡時，測得容器內co2為0.3mol/l，此時再向容器內通入1molh2o(g)，並保持溫度不變，則達到
平衡時co2的物質的量可能是( )
a．0.3mol b．0.6mol c．0.9mol d．1.2mol
(答案為c。運用極值法和討論法)
7、有混合氣體a(由no、h2、co2組成),通過過量的na2o2後，變成混合氣體b,將b引烯，使其充分反應，得
到濃度為70％的硝酸溶液(無任何氣體剩餘)。求混合氣體a和b中各氣體的體積比。
(a中v(no)∶v(h2)∶v(co2)＝2∶4∶7； b中v(no2)∶v(h2)∶v(co2)＝4∶8∶5。運用質量守恆法和整
體思維技巧)
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