高中化學學習材料
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北京卷專題分析：化學計算
一．考查統計
二．考試要求
三．考查形式
選擇題1(2004-bjlz-9).用na表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
a.0.1mol/l稀硫酸100ml中含有硫酸根個數為0.1na
b.1molch3+(碳正離子)中含有電子數為10 na
c.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數為2 na
d.12.4g白磷中含有磷原子數為0.4 na
2(2004-bjlz-13). 20℃時，飽和kcl溶液的密度為1.174g/cm3，物質的量濃度為4.0mol/l，則下列說法中不正確的是
a.25℃時，飽和kcl溶液的濃度大於4.0mol/l
b.此溶液中kcl的質量分數為
c.20℃時，密度小於1.174g/cm3的kcl溶液是不飽和溶液
d.將此溶液蒸發部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大於1.174g/cm3
3(2006-bjlz-6).下列說法正確的是
a.200 ml 1 mol/lal2(so4)3溶液中，al3+和so42－離子總數為6.02×1023
b.標準狀況下，22.4 lcl2和hcl的混合氣體中含分子總數為2×6.02×1023
c.0.1mol8135br原子中含中子數為3.5×6.02×1023
d.30g甲醛中含共用電子對總數為4×6.02×1023
4(2006-bjlz-9).將alnh3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管後，氣體體積變為b l（氣體體積均在同溫同壓下測定），該bl氣體中nh3的體積分數是（ ）
abcd.
5(2008-bjlz-7).1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合後，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質後冷卻，殘留的固體物質是
na2co3 na2co3 naoh na2co3
6(2011-bjlz-11)下列實驗方案中，不能測定na2co3和nacho3,混合物中na2co3質量分數的是
a.取a克混合物充分加熱，減重b克
b.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸乾、灼燒，得b克固體
c.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用鹼石灰吸收，增重b克
d.取a克混合物與足量ba(oh)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘乾，得b克固體。
填空題1(2004-bjlz-29).(12分)有三種不同質量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量。
(1)甲採樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置於足量的稀硝酸中微熱，產生1.12l氣體（標準狀況），則樣品①中氧化銅的質量為 g。
(2)乙採樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應後的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應後，有bg固體剩餘，該剩餘固體的化學式為 。樣品②中氧化銅質量為 g(以含a、b的代數式表示)。
(3)丙稱量樣品③強熱後剩餘的固體，質量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質的量(n)的取值範圍為
2(2005-bjlz-28)(13分)co、ch4均為常見的可燃性氣體。
(1)等體積的co和ch4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比是
(2)已知在101kpa時，co的燃燒熱為283kj/mol。相同條件下，若2 molch4完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1 mol co完全燃燒放出熱量的6.30倍，ch4完全燃燒反應的熱化學方程式是：
(3)120℃、101kpa下，aml由co、ch4組成的混合氣體在bmlo2中完全燃燒後，恢復到原溫度和壓強。
①若混合氣體與o2恰好完全反應，產生bmlco2，則混合氣體中ch4的體積分數為: (保留2倍小數)。
②若燃燒後氣體體積縮小了a/4ml，則a與b關係的數學表示式是
3(2006-bjlz-28).(14分)有x、y、z三種元素，已知： ①x2-、y-均與y的氣態氫化物分子具有相同的電子數；②z與y可組成化合物zy3，zy3溶液遇苯酚呈紫色。
請回答：
(1)y的最**氧化物對應水化物的化學式是
(2)將zy3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是此液體具有的性質是 (填寫序號字母)。
a.光束通過該液體時形成光亮的「通路」 b.插入電極通直流電後，有一極附近液體顏色加深
c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉澱產生 d.將該液體加熱、蒸乾、灼燒後，有氧化物生成
(3)x單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。
①已知一定條件下，每1 mol該氣體被o2氧化放熱98.0 kj。若2 mol該氣體與1 mol o2在此條件下發生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kj，則該氣體的轉化率為
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用於實驗室製取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.
02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是
4(2007-bjlz-26).(13分)短週期元素的單質x、y、z在通常狀況下均為氣態，並有下列轉化關係(反應條件略去)：
已知： a．常見雙原子單質分子中，x分子含共價鍵最多。
b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。
(1)x的電子式是
(2)實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)製備並收集甲。
①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。
②試管中的試劑是(填寫化學式
③燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是(用電離方程式表示) 。
(3)磷在z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是
(4)n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是 。
5(2007-bjlz-28).(15分)北京市場銷售的某種食用精製鹽包裝袋上有如下說明：
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式(將化學計量數填於空白處) kio3＋ ki＋ h2so4＝ k2so4＋ i2＋ h2o
(2)上述反應生成的i2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，將i2還原，以**四氯化碳。
①na2so3稀溶液與i2反應的離子方程式是
②某學生設計**四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置於分液漏斗中； b.加入適量na2so3稀溶液； c.分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是
(3)已知：i2＋2s2o32－＝2i－＋s4o62－。某學生測定食用精製鹽的碘含量，其步驟為：
a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3與ki反應完全；
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