9、由極性鍵構成的分子可以是極性分子，也可以是非極性分子。非極性分子中不一定含有非極性鍵。
10、原子晶體中只存在共價鍵。
11、原子晶體、離子晶體中都沒有單個的分子存在。c、p、sio2、nacl都不能反映其真實的分子組成。但氯化鈉蒸氣中存在單個的分子。
12、晶體中有陽離子存在的不一定有陰離子，如金屬晶體。有陰離子存在則一定有陽離子。
13、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。分子間能形成氫鍵的使熔沸點反常。
14、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體中學學到的原子晶體有： si、sic 、sio2和金剛石。
原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 > sic > si （因為原子半徑：si> c> o）.
15、酸性氧化物固態時可能是分子晶體也可能是原子晶體,含氧酸固態時是分子晶體
16、氫鍵不屬於化學鍵，而屬分子間作用力。hf、h2o、nh3、ch3ch2oh、ch3cooh等分子中有氫鍵外,在有機羧酸,醇,酚,胺,氨基酸和蛋白質中也有氫鍵的。分子間能形成氫鍵至使熔沸點反常。
hf,hcl,hbr,hi的沸點高低順序為hf>hi>hbr>hcl。在冰中每個水分子周圍以氫鍵結合了4個水分子，平均每個水分子形成2個氫鍵，冰熔化時分子間空隙減少。
17、在nacl晶體中，每個na+周圍與之距離最近且相等的cl-有6個，形成正八面體形。每個na+周圍與之距離最近且相等的na+有12個，每個晶胞中有4個nacl單元。117克nacl中含有晶胞的個數為0.
5na18、在cscl晶體中，每個cs＋周圍與之距離最近且相等的cl-有8個，每個cs＋周圍與之距離最近且相等的cs＋有6個。
19、在金剛石晶體中形成的環至少需6個c原子，平均每個c原子形成兩個共價鍵。1mol金剛石中含c-c鍵2mol；在sio2晶體中要形成乙個封閉的環至少需12個原子。六個si原子六個c原子。
每個si原子形成4個共價鍵，1mol sio2晶體中含有4molsi-o鍵。平均每個si原子結合2個氧原子；每個o原子形成2個共價鍵。
三、空間構形
（1）常見分子、離子的空間構型：ch4、sih4、ccl4 、nh4+為正四面體型；bf3、甲醛分子為平面三角型；nh3 h3o+三角錐型（含1對孤對電子）；h2o、h2s v型（含2對孤對電子）；cl2 hcl co2 cs2 c2h2直線型
(2)有機分子的四個基本結構單元
(1)甲烷為正四面體結構，鍵角109о28′。 (2)乙烯為平面型結構，鍵角120о。
(3)乙炔為直線型結構，鍵角1804)苯為平面型結構，鍵角120о。
(5)在1,3-丁二烯分子中，四個碳原子和六個氫原子都在同一平面上，鍵角接近120о。
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