專題8-2 離子方程式
【專題目標】
理解離子方程式的意義,能正確書寫離子方程式。
【經典例題】
例1、(2023年上海高考題)下列離子方程式中正確的是 ( ac )
a．過量的nahso4與ba(oh)2溶液反應：
ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o
b．nh4hco3溶液與過量naoh溶液反應：
nh4++oh－=nh3↑+h2o
c．苯酚鈉溶液中通入少量co2：
c6h5o－+co2+h2o → c6h5oh+hco3－
d．febr2溶液中通入過量cl2：
2fe2++2br－+2cl2=2fe3++br2+4cl－
解析：b項漏寫hco3-的反應的，d項中的br-只是部分被氧化。
解題回顧：離子方程式正誤判斷自2023年以來每年必考，它涉及電解質、非電解質、強弱電解質、酸鹼鹽溶液溶解性及其復分解反應，溶液中進行的氧化還原反應、鹽的水解反應等多方面的內容。同時對常見俗名考查，及對微溶物化學用語的處理，近年來又引入了反應物用量與反應產物的判斷，又增強了思維嚴密性的考查。
例2、(2023年江蘇高考題)能正確表示下列化學反應的離子方程式是 ( a )
a．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2co32-+so2+h2o=2hco3-+so32-
b．金屬鋁溶於鹽酸中：al+2h+=al3++h2↑
c．硫化鈉溶於水中：s2-+2h2o=h2s↑+2oh-
d．碳酸鎂溶於硝酸中：co32-+2h+=h2o+co2↑
解析：b項電荷不守恆，c項離水解是分步進行的且單個離子水解要用，d項碳酸鎂不能拆成co32-。
解題回顧：離子方程式正誤判斷:
1.查反應是否真實；2.查化學式是否該拆；3.查電荷是否守恆；4.查,使用；5.查漏寫離子反應；6.查離子配比(用量)。
例3、下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( c )
a.向明礬溶液中加入等物質的量的ba(oh)2溶液
al3++2so42-+2ba2++4oh-=alo2-+2baso4↓+2h2o
b.向fe2(so4)3溶液中通入足量的h2s
fe3++h2s=fe2++s↓+2h+
c.向硝酸銀溶液中滴加過量氨水
ag++2nh3·h2o=［ag(nh3)2］++2h2o
d.含等物質的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種溶液混合：
nh4++hso4-+2oh-=so42-+nh3↑＋2h2o
解析：注意量對反應的影響。a項中明礬和氫氧化鋇是按1:2反應的；b項中電荷不守恆；d項中等物質的量反應，oh-只和hso4-反應。
解題回顧：以下兩物質間的反應與其用量有關，解題中應注意：①na2co3+hcl②alcl3+naoh③naalo2+hcl④fe+hno3⑤naoh+co2⑥ca(clo)2+co2
例4：（2023年上海市高考題）下列離子方程式書寫正確的是 ( c )
a.在氯化鋁溶液中加入過量的naoh溶液： al3++3oh-=al(oh)3↓
b.在硫酸銅溶液中加過量的ba(oh)2溶液： ba2++so42- = baso4↓
c.在澄清石灰水中通入過量的co2：材 oh-+co2=hco3-
d.在ca(hco3)2溶液中加入過量naoh溶液：ca2++hco3-+oh-=caco3↓+h2o
解析：防止忽視過量的co2使caco3→ca(hco3)2。當年考生誤選d的多，其根本原因是沒有掌握過量問題處理的原則是「以少定多」，即量少者應由其化學式組成微粒之比［這裡是指ca(hco3)2中ca2+與hco3-微粒之比為1∶2］來決定離子方程式的書寫，因此，d的正確離子方程式為：
ca2++2oh-+2hco3-=caco3↓+2h2o+co32-；至於a顯然錯誤，生成的al(oh)3溶於過量的naoh溶液，生成naalo2，正確的離子方程式為：al3++4oh-=alo2-+2h2o。
解題回顧：對酸式鹽與鹼的反應，可根據「量少全反應」，把量少的物質的物質的量定為1，再結合參加反應的離子判斷產物，寫出化學方程式再改寫成離子方程式。
【規律總結】
一、離子方程式的書寫
1、 書寫條件：水溶液或熔融狀態（即有自由的離子存在）
2、 發生條件：反應物某些離子濃度的減少
3、 書寫規則：
（1） 寫離子符號的規則：完全電離且溶於水的化合物（強酸、強鹼、完全電離的易溶鹽）
（2） 保留化學式的規則：單質、氧化物、難溶、難電離、氣體、水、非電解質。
4、 配平規則：同時滿足質量守恆、電荷守恆、得失電子數目守恆。
5、 反應型別：
二、離子方程式的正誤判斷
試題中的離子方程式的錯誤書寫主要包括以下幾個方面：
1、 不符合客觀事實：離子反應要符合客觀事實，不能遺漏離子反應、不可臆造產物及反應；
例如：鐵與稀硝酸反應：fe + 2h+ = fe2+ + h2↑
二氧氣硫通入漂白粉溶液：2clo—+ca2+ +so2+h2o=caso3↓+2hclo
硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合：so42— + ba2+ = baso4↓
2、 拆分錯誤：只有既易溶解於水又能完全電離的化合物才能拆成離子形式；
例如：硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：s2— +cu2+ =cus↓
3、 不符合三個守恆：兩邊應同時滿足質量守恆、電荷守恆、得失電子數目守恆；
例如：鋁和鹽酸反應：al +2h+ =al3+ +h2↑
酸性高錳酸鉀溶液加入h2o2：2mno4—+3h2o2+6h+=2mn2++4o2↑+6h2o
4、 忽視反應物之間的量的關係
例如：碳酸氫鈣溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液：oh—+ca2+ +hco3—=caco3↓+h2o
【隨堂練習】
1.下列離子反應方程式正確的是( b )
a.小蘇打溶液中加入過量石灰水2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+co32-+2h2o
b.氯化鋁溶液中加入過量氨水al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+
c.氯化亞鐵溶中通入氯氣fe2++cl2=fe3++2cl-
d.苛性鉀溶液中加入稀醋酸h++oh-=h2o
2．下列離子方程式的書寫正確的是 ( ad )
ａ.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：
co2+2h2o+alo2- = al(oh)3↓+hco3-
ｂ.在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合：
nh4++hso3-+2oh- = so32-+nh３↑+2h2o
ｃ.氯氣通入冷的燒鹼溶液中：2cl2+20h- = 3cl-+clo-+h２o
ｄ.硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：h++hco3- = co2↑+h2o
3.下列離子方程式書寫正確的是 ( a )
a.標準狀況下2.24l通入1mol/l 100naoh溶液中：
b.向漂白粉溶液中通入氣體：
c.水解：
d.等物質的量的與在溶液中反應：
4.下列離子方程式正確的是 ( ab )
a．在氫氧化鋇溶液中加入過量小蘇打：
= b．在氫氧化鉀的稀溶液中通過量的二氧化硫氣體：
= c．氯化鐵水解： =
d．氯氣通入水中： =
5、下列反應的離子方程式正確的是 ( d )
a.碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應：
2hco3－+ca2++2oh-= caco3↓+co32-+2h2o
b.向硝酸溶液中加過量氨水：oh-+h+=h2o
c.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：fe+fecl3=2fe2++3cl-
d.向硝酸鎂溶液中加過量氨水：mg2++2nh3·h2o=mg(oh)2↓+2nh4+
6、下列離子方程式正確的是 ( ac )
酸性溶液中加入h2o2：2fe2++h2o2+2h+=2fe3++2h2o
溶液中滴入少量ba(oh)2：h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o
溶液中通入過量co2：co2+oh-=hco2-
d.銅與濃硫酸反應放出so2：cu+4h++so42-=cu2++so2↑+2h2o
7、下列離子方程式不正確的是 ( c )
a.飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：
co32-+h+=hco3-
b.澄清的石灰水與醋酸反應：
oh-+ch3cooh=ch3coo-+h2o
c.鋁粉溶於naoh溶液中：
al+2oh-+2h2o=alo2-+3h2↑
d.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的co2：
alo2-+2h2o+co2=al(oh)3↓+hco3-
8、完成下列反應的離子方程式：
（1）mg(hco3)2與hcl：hco3－+h+=h2o+co2↑
（2）ca(hco3)2與naoh：ca2++2hco3－+2oh－=2h2o+caco3↓ +co32－
或ca2＋+hco3－+oh－=h2o+caco3↓
（3）ca(hco3)2與澄清石灰水：ca2++hco3－+oh－=caco3+h2o↓
（4）mg(hco3)2與過量naoh：mg2++2hco3－+4oh－=2h2o+mg(oh)2↓ +2co32－
（5）mg(hco3)2與過量澄清石灰水：
mg2++2hco3－+2ca2++4oh－=2h2o+ mg(oh)2↓+2caco3↓
9、寫出下列反應的離子方程式
氯氣通入溴化亞鐵溶液中當n(cl2)：n(febr2)為：
（1）1：2時：cl2+2fe2+=2cl-+2fe3+
（2）3：2時：3cl2+2fe2++4br-=2fe3++6cl-+2br2
（3）3：4時：3cl2+4fe2++2br-=4fe3++br2+6cl-
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