考點一、有關相對原子質量、相對分子質量入確定分子式的計算
[教學目標]
1. 掌握相對原子質量和相對分子質量的計算。
2. 掌握確定分子式的計算。
3. 掌握確定有機物分子式的計算。
[知識剖析]
一、有關相對原子質量的計算
1. 同位素的相對原子質量：某種元素的一種同位素的乙個原子的質量與乙個原子質量 (1.993×10-23g)的的比值。
2. 元素的相對原子質量：元素各同位素的相對原子質量與其豐度乘積的和。
二、有關相對分子質量的計算
1. 相對分子質量等於化學式中各原子相對原子質量之和。
2. 由於物質的摩爾質量以g/mol為單位時，數值上等於物質的相對分子質量，因此計算相對分子質量相當於計算摩爾質量。常用公式有⑴m=22.
4g/mol·ρ(標準狀況下氣體的密度)，⑵m1=d·m2(同t、p下，d==)，⑶m=m/nx1、x2為混合物中各組分的物質的量分數),⑸m=mrt/pv。
三、確定分子式的計算
首先確定物質中含有的什麼元素或哪些離子，其次計算它們的物質的量，求出它們的物質的量之比，最後結合式量確定物質的化學式。
四、有機物分子式的確定
[例題解析]
[例1]某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3，用x射線研究該固體的結果表明：在稜長為1×10-7cm的立方體中含20個原子，則此元素的相對原子質量最接近
a.32 b.65 c.120 d.150
[解析] 求元素的相對原子質量即求1mol該原子的質量，依題意20個原子的質量m=ρv=5 g/cm3×(1×10-7cm)3=5×10-21g，，故1mol該原子的質量約為5×10-21g×6.02×1023÷20=150g，所以該元素的相對原子質量最接近於150。
[例2]科學家發現某藥物m能**心血管疾病是因為它在人體內能釋放出一種「信使分子」
d，並闡明了d在人體內的作用原理。為此他們榮獲了2023年諾貝爾生理學獎。已知m的分
子量為227，由c、h、o、n四種元素組成，c、h、n的質量分數依次為15.86%、2.20%和18.50%。
則m的分子式是______。d是雙原子分子，分子量為30，則d的分子式為_____。
[解析]確定m的分子式：先求實驗式：c:
h:o:n=:::
=3:5:9:
3,式量為(3×12+5×1+16×9+14×3=227，所以m的分子式為c3h5o9n3 。由於d由m而釋放，因此d中僅可能含有c、h、o、n四種元素，又因d是雙原子分子，分子量為30，則d的分子式為no。
[例3]某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合
物，分別製成溶液。乙份加入足量ba(oh)2溶液，生成白色沉澱，隨即沉澱變為灰綠色，最
後帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；稀鹽酸處理沉澱
物，經洗滌和乾燥，得白色固體2.33g。另乙份加入含0.001molkmno4的酸性溶液，mno4－恰
好完全被還原為mn2＋
⑴該結晶水合物中含有的兩種陽離子是_____和_____，陰離子是______。
⑵試通過計算確定該結晶水合物化學式。
[解析]本題綜合考察了化學式的確定、離子的鑑別及氧化還原反應等內容。⑴根據離子鑑別的相關知識，可以確定該結晶水合物中含有nh4+、fe2+、so42-等三種離子。⑵n(so42-)==0.
01mol,
5fe2++ mno4-+ 8h+=5fe3+ + mn2+ + 4h2o
5 1
n(fe2+) 0.001moln(fe2+)=0.001mol*5=0.005mol,
根據離子化合物中陰、陽離子電荷守衡的原理，n(nh4+) +2n(fe2+) =2n(so42-)，
所以n(nh4+)=0.01mol
則 n(h2o)= =0.03mol,所以該結晶水合物的化學式為(nh4)2fe(so4)2·6h2o或(nh4)2so4·feso4·6h2o。
[整合練習]
基礎訓練
1.24ml濃度為0.05mol/l的na2so3溶液，恰好與20ml濃度為0.02mol/l的k2cr2o7溶液完全反應，則cr元素在被還原的產物中的化合價是 ( )
a.+6 b.+3 c.+2 d.0
2.化合價為n的某元素的硝酸鹽的式量為x，其氫氧化物的式量為y，則n值是 ( )
a. b. c. d.
3.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml0.100mol/l na2s2o3溶液恰好把224ml(標準狀況)cl2完全轉化為cl-離子，則s2o32-將轉化成 ( )
4.若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24l(標準狀況)氫氣，則該金屬是 ( )
5.若1mol某氣體烴cxhy完全燃燒，需用3molo2，則( )
b. x=2,y=4 c. x=3,y=6 d. x=3,y=8
6.在某溫度下，8ga和17gb混合氣體體積為672ml。相同溫度下，2ga和7gb 混合氣體體積為224ml。a、b可能是下列各組中的 ( )
a.乙烯和乙炔 b. 乙炔和苯 c. 甲烷和甲醇 d.環己烷和1-丁烯
7.從深海魚油中提取的被稱作「腦**」的dha是一種不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6個碳碳雙鍵，學名叫二十二碳六烯酸，它的分子組成是 ( )
b. c21h31cooh c. c22h33cooh d. c21h33cooh
8.下圖表示某種鹽的製備步驟
已知水合鹽b含有45.3%的水，無水鹽c焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體e和f，並生成紅棕色固體d。請寫出物質的分子式或名稱。
a______ b______ c______ d______ e ______ f
溶液與強鹼溶液反應得鹼式硫酸銅，其化學組成為：acuso4·bcu(oh)2(a、b為正整數，且2＜b＜6,0.2＜a/b＜0.
5)，有的還含有一定數目的結晶水，其組成隨反應條件不同而異。
⑴取一種不含結晶水的某鹼式硫酸銅樣品高溫灼燒後只得到固體cuo，另取等質量的該樣品，滴加稀鹽酸到恰好完全反應，兩次實驗中消耗hcl與生成cuo的物質的量之比為3:2，則該鹼式硫酸銅的化學式為_______。
⑵某含結晶水的鹼式硫酸銅acuso4·bcu(oh)2 ·ch2o(c亦為正整數)，已知a+b+c=9。取一定量樣品高溫灼燒到質量不再改變，將反應產生的氣體通過盛有足量p2o5(一種吸水劑)的u形管，u形管質量增加1.26g，殘留固體冷卻後質量為5.
60g。通過計算求該鹼式硫酸銅的結晶水合物的化學式。
10.過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分cao，且帶有數量不等的結晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成，進行了如下實驗。
①稱取0.270g樣品，灼熱使之完全分解，生成cao、o2和h2o，得到的o2在標準狀況**積為33.6l。
②另取0.120g樣品，溶於稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的h2o2完全分解。然後將溶液中的ca2+完全轉化成cac2o4沉澱，經過濾洗滌後，將沉澱溶於熱的稀硫酸，用0.
0200mol/lkmno4溶液滴定，共用去31.0ml kmno4溶液。化學方程式如下：
⑴寫出cao2受熱分解的化學方程式。
⑵計算樣品中cao2的質量分數。
⑶計算樣品中cao2·x h2o的x值。
能力提公升
11.圖100mgcac2o4·h2o是受熱分解時，所得固
體產物的質量隨溫度變體的曲線。試利用
圖中今年結合所學的知識，回答下列問題：
⑴溫度分別為t1和t2時，固體產物的化學
式a是______，b
⑵由cac2o4·h2o得到a的化學方程式為
⑶由a得到b的化學方程式為
⑷由圖計算產物c的相對分子質量，並推斷
c的合理的化學式。
12. 完全燃燒2.24l(標準狀況)某氣態烷烴和
烯烴的混合氣體，生成6.6gco2和4.05g
h2o。計算原混合氣體的組成及各在混合氣
體中的體積分數。
13. 化學上以12c原子質量的1/12作為相對原子質量的標準，其它原子的質量跟它相比較所得的數值，就是該原子的相對原子質量。按此標準得到如下元素的相對原子質量。
如c:12.01；n:
14.01；o:16.
00；f:19.00等(小數點第三位四捨五入)。
現若以氟原子質量的1/50作為相對原子質量的標準，並以50g氟原子所含氟原子的物質的量定義為1mol，試完成下列填空：⑴此時c、n、o的相對原子質量分別是此時阿伏加德羅常數為_____，氣體摩爾體積為______l/mol。⑶與1molh2完全反應的氧氣的質量為______g。
考點二、有關物質的量、氣體摩爾體積及燃燒熱的計算
[教學目標]
1.掌握有關物質的量計算。
2.掌握有關氣體摩爾體積的計算。
3.掌握有關燃燒熱的計算。
[知識剖析]
一、知識網路
二、基本公式 n====
三、阿伏加德羅定律及其推論
1.同溫同壓下： ==
2.同溫同壓下： =
3.同溫同體積下： ==
4.同溫同壓同體積下： =
5.同溫同壓同質量下： =
6.同溫同體積同質量下： =
四、有關燃燒熱的計算
1. 反應熱：在化學反應過程中吸收或放出的熱量。
2. 燃燒熱：在101kpa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。
⑴生成穩定的氧化物是指：c→co2(g),h→h2o(l),s→so2。
⑵表示的意義：如c的燃燒熱為393.5kj/mol，表示在101kpa時，1molc完全燃燒放出393.5kj的熱量。
化學計算專題複習指導
高考走向 高考中化學計算主要包括以下型別 有關原子量 分子量 式量及確定分子式的計算 有關物質的量 的計算 有關氣體摩爾體積的計算 有關物質溶解度的計算 有關溶液濃度 質量分數和物質的量濃度 的計 算 有關溶液ph值與氫離子濃度 氫氧根離子濃度的簡單計算 利用化學方程式的計算 以上各種化學計 算的綜...
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