一、計算相對原子質量
某原子的質量（kg）
原子的相對原子質量如：
碳原子質量(kg)×1∕12
氫原子的質量（kg1.674×10-27 kg
ar（h1
碳12原子質量的×1∕12（kg） 1.9927×10-26kg×1∕12
原子的相對原子質量=原子核內質子數 + 核內中子數如：
氫原子的相對原子質量 = 1（質子數）+ 0（中子數）＝1
氧原子的相對原子質量= 8（質子數）+ 8（中子數）＝16
二、根據化學式的計算
1、根據化學式計算物質的相對分子質量
氫氣的相對分子質量：mr（h2）＝1×2＝2
水的相對分子質量： mr（h2o）= 1×2 + 16×1=18
2、計算化合物中元素的質量比
化合物h2o2中，h、o兩種元素的質量比= 1×2︰16×2 = 1︰16
3、計算化合物中某一元素的質量分數
12×1
例：化合物ch4中，碳元素的質量分數：c100 = 75％
12+1×4
1×4氫元素的質量分數：h100 = 25％
12+1×4
或h ％＝ 100%－75% ＝ 25%
三、關於溶液的計算公式
1、溶液質量 = 溶質質量 + 溶劑質量 = 溶液質量×溶液密度
溶質質量
2、溶質質量分數100％ .
溶液質量
溶質質量 = 溶液質量×溶質質量分數 = 溶液質量×溶液密度×溶質質量分數
四、溶解度的計算公式
溶質質量
1、溶解度（s100g（僅適用於飽和溶液）
溶劑質量
在飽和溶液中，溶質質量分數與溶解度的換算公式：
溶解度溶質質量分數100%
溶解度+100g
溶解度=×100g(c%為溶質質量分數)
例2．20℃時，nacl飽和溶液中，溶質質量分數為26.5%,則該溫度下，nacl的溶解度為:s=36g
五、稀釋前溶質質量 == 稀釋後溶質質量（向濃溶液裡加溶劑稀釋）
六、混合前溶質質量之和 == 混合後溶質質量（兩種不同濃度的溶液混合）
100g溶質質量分數為10%的kno3溶液與50g溶質質量分數為20%的kno3溶液混合後的溶質質量為：
100g×10% + 50g×20% = 10g + 10g = 20g
兩種溶液混合後的溶質（kno3）質量分數為：
kno3% = 13.3%
+1+6-2
七、化合物中元素化合價代數和為零。 h2so4 （+1）×2 + 6 +（-2）×4 = 0
八、混合物中，某一成分的質量分數（純度）=
九、關於化學方程式的計算公式（求生成物或反應物的質量）：
1、質量守恆定律：參加反應的物質質量總和=生成物質量總和（總質量也不變）
2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑ zn + h2so4 = znso4 + h2↑↓
m1 = m2 + m3 + m4 n1 + n2 = n3 + n4
2、已知一種物質的質量，列比例式來解。
例： 若要製取2.2g的co2,最少需要caco3多少克?同時需要10%的稀鹽酸多少克?
1.設未知量:設至少需要caco3為x，需要***（hcl）為y
2.寫出方程式: caco3 + 2hcl ═ cacl2 + h2o + co2↑
3.列出質量比10073111 ： 18 ： 44
4.寫已知量和未知量 xy2.2g(對齊)
5.列正比例式求解(1) x==5g
(2) y==3.65g
需要10%的鹽酸的質量為:3.65g÷10% =36.5g
6、答：要製取2.2gco2，至少需要caco35g，10%的稀鹽酸36.5g。
化學計算公式總結
溶解度 100g c 為溶質質量分數 例2 20 時，nacl飽和溶液中，溶質質量分數為26.5 則該溫度下，nacl的溶解度為 s 36g 五 稀釋前溶質質量 稀釋後溶質質量 向濃溶液裡加溶劑稀釋 六 混合前溶質質量之和 混合後溶質質量 兩種不同濃度的溶液混合 100g溶質質量分數為10 的kno...
高中化學計算公式總結
23.4.5.6.7.物質的量濃度與質量分數的關係 8.用c表示的稀釋公式或濃縮公式 9.同種溶液不同物質的量濃度溶液混合公式 體積變化忽略不計 10.氣體平均相對分子質量 11.25100 12.氣態方程 13.標準狀況下氣體摩爾質量 22.4 標況下的密度 此公式也可求相對分子質量 14.利用相...
造價計算公式
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