化學計算專題總結及習題集錦

1．化學計算高考i卷的知識點

（1）以微觀的質子數、中子數、電子數、質量數、核外電子數、陰、陽離子的電荷數、原子序數為主的有關原子結構的計算。

（2）判斷氧化產物、還原產物的價態，以反應過程中原子守恆為主的有關化合價計算。

（3）以物質的量、質量、氣體體積、微觀粒子數為主的有關阿伏加德羅常數的計算。

（4）以多角度、多綜合為主的有關化學反應速率及化學平衡的計算。

（5）以物質的量濃度、ph、h+濃度、粒子濃度為主的有關電解質溶液的計算。

（6）有關溶解度、溶液中溶質的質量分數、物質的量濃度相互關係的計算。

（7）以確定有機物分子組成為主的計算。

（8）以處理圖表資料、定量實驗結果等為主的應用性計算。

2．化學計算高考п卷的知識點

（1）混合物反應計算。

（2）反應過量問題計算。

（3）確定複雜化學式計算。

（4）多步反應計算。

（5）資訊遷移型計算。

（6）取值範圍討論計算。

（7）影象型的計算。

（8）半定量計算。

（9）stse的計算。

（10）資料預設型計算。

（11）開放型計算。

（12）跨學科綜合計算。

一、按知識點編制相應的例題及學生練習題

1、有關物質的量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、物質的質量等基本量的計算。

（5a1）[例題1]2004-20．下列兩種氣體的分子數一定相等的是（ ab ）

a.質量相等、密度不等的n2和c2h4 b.等體積等密度的co和c2h4

c.等溫等體積的o2和n2d.等壓等體積的n2和co2

（5a2）[例題2]2005-17．某500ml溶液中含0.1molfe2+、0.2molfe3+，加入0.

2mol鐵粉，待fe3+完全還原後，溶液中fe2+的物質的量濃度為（假設反應前後體積不變）（ c ）

a．0.4mol/l 　b．0.6mol/l c．0.8mol/l d．1.0mol/l

（5a3）[例題3]1998-8．在100g濃度為18mol/l、密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/l的硫酸，則加入的水的體積為（ a ）

a．小於100ml 　 b．等於100ml 　 c．大於100ml 　 d．等於100/ρml

（5a4）[練習1] 氯只有和兩各穩定同位素，它們在氯氣中的原子數之比為3：1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數之比可能是（ ad ）

a．5:2:1 　　． b．5:2:2 　． c．9:3:1 　　　 d．9:3:2

（5a5）[練習2] 0.03mol銅完全溶於硝酸，產生氮的氧化物no、no2、n2o4混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質量可能是（ bc ）

a．30 　　　 b．46 　　　 c．50 　　　 d．66

（5a6）[練習3] 在外界提供相同電量的條件，cu2+或ag+分別按cu2++2e→cu或ag++e→ag在電極上放電，基析出銅的質量為1.92g，則析出銀的質量為（ b ）

a．1.62g b．6.48g c．3.24g d．12.96g

（5a7）[練習4] 等物質的量的n2、o2、co2混合氣體通過na2o2後，體積變為原體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中n2、o2、co2物質的量之比為（ a ）

a．3：4：1 b．3：3：2 c．6：7：3 d．6：9：0

（5a8）[練習5] 某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100 g相同濃度的kcl溶液，現將甲燒杯中的溶液蒸發掉35gh2o，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發掉45gh2o，析出晶體10g。則原溶液的質量分數為（ d ）

a．10％　　 b．15％　　 c．20％　　 d．25％

（5a9）[練習6] 超細氮化鋁粉末被廣泛應用於大規模積體電路生產等領域。其製取原理為：al2o3＋n2＋3c2aln＋3co由於反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。

為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：

（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的naoh濃溶液中共熱並蒸乾，aln跟naoh溶液反應生成naalo2，並放出氨氣3.36l（標準狀況）。

①上述反應的化學方程式為

②該樣品中的a1n的質量分數為

（2）另取10.00g樣品置於反應器中，通入2.016l（標準狀況）o2，在高溫下充分反應後測得氣體的密度為1.

34g·l－1（已折算成標準狀況，ain不跟o2反應）。該樣品中含雜質炭g。

key：（1）aln＋naoh＋h2o→naalo2＋nh3↑

（2）61.5％

（3）1.92

（5a10）[練習7] 一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/l的naoh溶液（密度為1.12g/ml）恰好完全吸收，測得溶液中含有naclo的物質的量為0.

0500mol。

（1）原naoh溶液的質量分數為

（2）所得溶液中cl－的物質的量為 mol

（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(cl2)：n(h2

key：（1）10.7％（2）0.25 （3）3︰2

（5a11）[練習8] 合成氨工業生產中所用的α—fe催化劑的主要成分是feo、fe2o3

（1）某feo、fe2o3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4：5，其中fe2+與fe3+物質的量之比為

（2）當催化劑中fe2+與fe3+的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為用小數表示，保留2位小數)。

（3）以fe2o3為原料製備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發生如下反應：

2 fe2o3十c 4feo十co2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應向480g fe2o3粉末中加入炭粉的質量為_________g。

key：（1）2：1 （2）0.71 （3）3.6克

（5a12）[練習9] 取0.04mol kmno4固體加熱一段時間後，收集到a mol單質氣體，此時kmno4的分解率為x，在反應後的殘留固體中加入過量濃鹽酸並加熱充分反應，又收集到b mol單質氣體，mn元素則全部以mn2+的形式存在於反應的溶液中。試計算回答：

（1）a+b用x表示）；（2）當x時，(a+b)取最小值，最小值為3）當a+b=0.09時，求0.04mol kmno4受熱後所得殘留物的成分和對應的物質的量。

key：（1）0.1-0.02x （2）1，0.08

（3） n(kmno4)=0.02mol n(k2mno4)=0.01mol n(mno2)=0.01mol

（5a13）[練習10] 美籍埃及人澤維爾用雷射閃爍照相機拍攝到化學反應中化學鍵斷裂和形成的過程，因而獲得2023年諾貝爾化學獎。雷射有很多用途，例如波長為10.3微公尺的紅外雷射能切斷b(ch3)3分子中的乙個b—c鍵，使之與hbr發生取代反應：

b(ch3)3+hbrb(ch3)2br+ch4

而利用9.6微公尺的紅外雷射卻能切斷兩個b—c鍵，使之與hbr+ch4

而利用9.6微公尺的紅外雷射卻能切斷兩個b—c鍵，並與hbr發生二元取代反應。

(１)試寫出二元取代的代學方程式：

(2)試寫出二元取代的化學方程式：

現用5.6g b(ch3)3和9.72g hbr正好完全反應，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產物的物質的量之比為多少？

key：（1）b(ch3)3+2hbrb(ch3)br2+2ch4 (2分)

（2）n[b(ch3)3n(hbr)=

設生成b(ch3)2br為a mol b(ch3)br2為b mol

則： a+b=0.1a=0.08mol

a+2b=0.12b=0.02mol

∴n[b(ch3)br]:n[b(ch3)br2]=4:13分)

2、阿伏加德羅定律及其計算。

（5a14）[例題1]2001-16．設na為阿佛加德羅常數，下列說法不正確的是（ a ）

a．標準狀況下的22.4l辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數為8na

b．18**中含有的電子數為10na

c．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數均為3na

d．在1l2mol/l的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為4na

（5a15）[例題2]2002-8．na為阿佛加德羅常數，下述正確的是（ a ）

a．80g硝酸銨含有氮原子數為2na

b．1l 1mol/l的鹽酸溶液中，所含***分子數為na

c．標準狀況下，11.2l四氯化碳所含分子數為0.5 na

d．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數為2 na

（5a16）[例題3]2003-3．以na表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是（ b ）

a．53g碳酸鈉中含na個co32－

b．0.1moloh－含na個電子

c．1.8g重水（d2o）中含na個中子

d．標準狀況下11.2l臭氧中含na個氧原子

（5a17）[練習1] 設na為阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ad ）

a.46 g no2 和 n2o4混合氣體中含有原子數為3na

b.標準狀況下22.4 l h2 中含中子數為2na

c.1l 1mol/l醋酸溶液中離子總數為2na

d.1molmg與足量o2或n2反應生成mgo或mg3n2均失去2na個電子

（5a18）[練習2] na代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ c ）

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