討論法(一)可能結果的討論
很多化學反應在不同的條件下(包括溫度、催化劑、反應物的用量、反應物的濃度等)會生成不同的物質。這就需要我們對反應可能出現的情況心中有數、逐一討論。常見的反應有：
1．向naoh溶液中通co2
co2不足時：co2+2naoh=na2co3+h2o co2過量時：co2+naoh=nahco3
2．向alcl3溶液中加入naoh溶液
naoh不足時：alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl
naoh過量時：alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o
3．銅與硝酸反應
濃hno3時：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
稀hno3時：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
4．fe與稀硝酸反應
fe不足時：fe+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o
fe過量時：3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
5．h2s在o2中燃燒
o2不足時：2h2s+o2 2s+2h2o o2過量時：2h2s+3o2 2so2+2h2o
6．nacl固體與濃h2so4反應
低溫時：nacl+h2so4=nahso4+hcl↑ 高溫時：2nacl+h2so4 na2so4+2hcl↑
7．乙醇與濃h2so4共熱
8．向agno3溶液中加氨水
氨水不足：agno3+nh3·h2o=agoh↓+nh4no3
氨水過量：agoh+2nh3·h2o=［ag(nh3)2］oh+2h2o
9、40g鐵粉投入到500g稀hno3中，若反應完畢後兩物質均無剩餘，求此稀hno3的濃度及放出的氣體在標準狀況下的體積。
解析 fe與稀hno3反應的過程為
首先：fe+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o①
之後：fe+2fe(no3)3=3fe(no3)2
總式：3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o②
10．當fe與hno3恰好按①式進行時
11．當fe與稀hno3恰好按②式時
12．當鐵與hno3反應生成fe(no3)3和fe(no3)2時
hno3的質量分數為36％＞hno3％＞24％
no的體積為：16l＞vno＞10.7l
綜合1、2、3題三種情況可得
hno3的質量分數為36％≥hno3％≥24％
no的體積為：16l≥vno≥10.7l
13.某金屬6.98g和足量鹽酸反應，可得h22.
8l(標準狀況)，該金屬11.17g與21.3g氯氣恰好完全反應生成相應的氯化物，求該金屬的原子量，並指出它是什麼金屬。
解析本題的關鍵是該金屬在兩個反應中的化合價是否相同？已有的化學知識表明，並非所有的金屬與鹽酸反應和與cl2反應都表現相同的化合價，如fe，所以不能設為同價。
設該金屬為m，與鹽酸反應時表現+n價，與cl2反應時表現+m價。
整理得：m=27.9n①
整理得m=18.6m②
由①、②得27.9n=18.6m③(不定方程)
因為n、m均為該金屬的化合價，應取正整數1，2，3，4等，代入③式可得
可見只有n=2、m=3時合理代入①或②式得：
m=18.6×3=55.8=56，為鐵。
14. 在30ml量筒中充滿no2和o2的混合氣體，倒立於水中使氣體充分反應，最後剩餘5ml氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫公升？
解析：最後5ml氣體可能是o2，也可能是no，此題需用討論法解析。
解法（一）最後剩餘5ml氣體可能是o2；也可能是no，若是no，則說明no2過量15ml。
設30ml原混合氣中含no2、o2的體積分別為x、y
4no2+o2+2h2o=4hno3
4x y
原混合氣體中氧氣的體積可能是10ml或3ml。
解法（二）：
設原混合氣中氧氣的體積為y（ml）
（1）設o2過量：根據4no2+o2+2h2o=4hno3，則o2得電子數等於no2失電子數。
（y-5）×4=（30-y）×1
解得y=10（ml）
（2）若no2過量：
4no2+o2+2h2o=4hno3
4y y
3no2+h2o=2hno3+no
因為在全部（30-y）mlno2中，有5mlno2得電子轉變為no，其餘（30-y-5）mlno2都失電子轉變為hno3。
o2得電子數+（no2→no）時得電子數等於（no2→hno3）時失電子數。
【評價】解法（二）根據得失電子守恆，利用阿伏加德羅定律轉化資訊，將體積數轉化為物質的量簡化計算。凡氧化還原反應，一般均可利用電子得失守恆法進行計算。
無論解法（一）還是解法（二），由於題給條件不充分，均需結合討論法進行求算。
4y+5×2=（30-y-5）×1
解得y=3（ml）
原氧氣體積可能為10ml或3ml
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