一、比例法
利用燃燒產物ｃｏ2和ｈ2ｏ的體積比（相同狀況下）可確定碳、氫最簡整數比；利用有機物蒸氣、ｃｏ2和水蒸氣體積比（相同狀況下）可確定乙個分子中含碳、氫原子的個數。若有機物為烴，利用前者只能寫出最簡式，利用後者可寫出分子式。
例1．某烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的ｃｏ2體積比為4∶3，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液退色，不能使溴水退色，則該烴的分子式可能為（ ）。
ａ．ｃ3ｈ4
ｂ．ｃ7ｈ8
ｃ．ｃ9ｈ12
ｄ．ｃ8ｈ10
［分析］ 烴燃燒產物為ｃｏ2和ｈ2ｏ，兩者所含氧之和應與消耗的氧氣一致，若消耗ｏ24ｍｏｌ，則有ｃｏ23ｍｏｌ，水中含氧原子：8ｍｏｌ－6ｍｏｌ＝2ｍｏｌ即生成2ｍｏｌｈ2ｏ，故ｃ∶ｈ＝ｎｃｏ2∶2ｎｈ2ｏ＝3∶4。因為不知烴的式量，由此比例只能寫出最簡式ｃ3ｈ4，符合該最簡式的選項有ａ和ｃ，又由烴的性質排除ａ。
例2．在標準狀況下測得體積為5.6ｌ的某氣態烴與足量氧氣完全燃燒後生成16.8ｌｃｏ2和18ｇ水，則該烴可能是（ ）。
ａ．乙烷
ｂ．丙烷
ｃ．丁炔
ｄ．丁烯
［分析］ ｎ烴∶ｎｃｏ2∶ｎｈ2ｏ
＝5.6ｌ／22.4ｌ／ｍｏｌ∶16.8ｌ／22.4ｌ／ｍｏｌ∶18ｇ／18ｇ／ｍｏｌ
＝1∶3∶4
推知ｃ∶ｈ＝3∶8，所以該烴分子式為ｃ3ｈ8，選項ｂ正確。
二、差量法
解題時由反應方程式求出乙個差量，由題目已知條件求出另乙個差量，然後與方程式中任一項列比例求解，運用此法，解完後應將答案代入檢驗。
例3．常溫常壓下，20ｍｌ某氣態烴與同溫同壓下的過量氧氣70ｍｌ混合，點燃**後，恢復到原來狀況，其體積為50ｍｌ，求此烴可能有的分子式。
［分析］ 此題已知反應前後氣體體積，可用差量法求解。因題中未告訴烴的種類，故求出答案後，要用烴的各種通式討論並檢驗。
設烴的分子式為ｃxｈy，則
若烴為烷烴，則ｙ＝2ｘ＋2＝4，ｘ＝1，即ｃｈ4；
若烴為烯烴，則ｙ＝2ｘ＝4，ｘ＝2，即ｃ2ｈ4；
若烴為炔烴，則ｙ＝2ｘ－2＝4，ｘ＝3，即ｃ3ｈ4。
檢驗：20ｍｌｃｈ4或ｃ2ｈ4分別充分燃燒需ｏ2體積均小於70ｍｌ符合題意，而20ｍｌｃ3ｈ4充分燃燒需ｏ2體積大於70ｍｌ，與題意不符，應捨去。
所以，此氣態烴的分子式可能是ｃｈ4或ｃ2ｈ4。
三、十字交叉法
若已知兩種物質混合，且有乙個平均值，求兩物質的比例或一種物質的質量分數或體積分數，均可用十字交叉法求解。這種解法的關鍵是確定求出的是什麼比。
例4．乙烷和乙烯的混合氣體3ｌ完全燃燒需相同狀況下的ｏ210ｌ，求乙烷和乙烯的體積比。
［分析］ 用十字交叉法解題時，應求出3ｌ純乙烷或乙烯的耗氧量，再應用平均耗氧量求乙烷和乙烯的體積比。3ｌ乙烷燃燒需ｏ210.5ｌ，3ｌ乙烯燃燒需ｏ29ｌ，則：
即：乙烷和乙烯體積比為2∶1。
四、平均值法
常見的給出平均值的量有原子量、式量、密度、溶質的質量分數、物質的量濃度、反應熱等。所謂平均值法就是已知混合物某個量的乙個平均值，要用到平均值確定物質的組成、名稱或種類等。該方法的原理是：
若兩個未知量的平均值為ａ，則必有乙個量大於ａ，另乙個量小於ａ，或者兩個量相等均等於ａ。
例5．某混合氣體由兩種氣態烴組成 。取22.4ｌ混合氣體完全燃燒後得到4.48ｌｃｏ2（氣體為標準狀況）和3.6ｇ水。則這兩種氣體可能是（ ）。
ａ．ｃｈ4或ｃ3ｈ64或ｃ3ｈ4
ｃ．ｃ2ｈ4或ｃ3ｈ42ｈ2或ｃ2ｈ6
［分析］ 混合氣體的物質的量為2.24ｌ／22.4l／ｍｏｌ＝0.
1ｍｏｌ，含碳、氫物質的量分別為ｎ（ｃ）＝4.48ｌ／22.4l／ｍｏｌ＝0.
23.6ｇ／18ｇ／ｍｏｌ）×2＝0.4ｍｏｌ。
故該混合烴的平均分子式為ｃ2ｈ4，則兩烴碳原子數均為2或乙個大於2，另乙個小於2，ｈ原子數均為4,或乙個大於4，另乙個小於4。
以上我們討論了四種常見的有機物計算解題方法技巧，但在解有些題目時，不只用上述一種方法，而是兩種或三種方法在同一題目中都要用到。
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