水圈包括海洋水、大氣水、陸地水。
陸地水包括：
地下水：潛水，承壓水，凍土水，岩石、土壤分子水。
地表水：冰帽水、徑流水、湖泊水、沼澤水。
生物水。
從分子與溶液的角度看水與天然水
作為分子的水的組成、結構、特性：
易作溶劑：氫鍵、異性相吸、六邊形、較大分子間隙。
作為溶液的天然水的物理化學性質
粘度：流體運動過程中，分子之間形成的剪下應力的物理量，水的粘度相對較大且隨溫度公升高而急劇減少。
離子活度（ɑ）及離子強度（l）
離子活度係數：反映溶液體系中某離子表現活性的物理量。
當量數：相當於1摩爾氫離子所含電子量的物理化學量。當量濃度：
1l溶液中所有某種物質的當量數的量。當量＝【mzi】/|zi| ，摩爾濃度【mzi】＝|zi|*當量。一切化學反應都是當量平衡。
離子締合體。范德華力包括靜電力、誘導力、色散力。溶液體系中因分子與分子間碰撞作用形成的離子束稱為離子締合體。
第二章天然水化學成分最早形成於大氣層（凝結核），成分的直接影響因素包括生物、土壤、岩石。生物是最大**；成分的間接影響因素包括氣候、地貌（接觸時間）、水文要素（容量、流速等）
天然水主要離子化學
水化學反應回顧：
（1）中和反應
（2）沉澱－溶解反應：caco3<==>ca2++co32-
（3）氧化還原反應
（4）水解反應 fe3++3oh－<==>fe(oh)3↓ fe(oh)3+3oh－<==>fe(oh)63－ 未脫水而先形成配位體（配位反應特例）
（5）配位反應 fe3++cn－<==>fe(cn)63－ 氰化物處理
（6）置換反應
（7）吸附－解吸反應：2na++mg(膠體)2+<==>(na膠體na)2++mg2+ 2na++cd(膠體)2+<==>(na膠體na)2++cd2+骨痛病
（8）締和反應：在離子強度很高的條件下發生。 agcl+cl－<==>agcl2－
標準海水礦化度35.5g/l ，鹼金屬一般不發生配位反應。
天然水中的主要離子：構成天然水中離子總量95％以上的無機離子（8大離子：k+、na+、ca2+、mg2+、hco32－、co32－、cl－、so42－）
si （a）沉澱－溶解反應：（b）置換反應；（c）配位反應 4h4sio4<==>si4o6(oh)62-+2h++4h2o
a、b、c為直接反應。
（2）ca2+、mg2+、hco32－、co32－
（a）亨利定律 kh＝x1/ph
（b）沉澱－溶解反應
（c）氧化還原反應
（d）吸附－解吸反應 2na++ca(膠體)2+<==>(na膠體na)2++ca2+
（e）置換反應
第四章主要型別陸地水與大氣降水化學
一、河水化學
1.特性：是交換最為頻密、水化學行為最為活躍的自然水體；水化學成分複雜多變；水中氣體含量豐富、充沛；水中礦化度往往很低。
2.流域溶質平衡方程：
基本概念：
固體徑流：單位時間內從上游向下游輸送通過特定斷面的無機固定總量，包括推移質、躍移質、懸移質中的無機成分以及離子徑流。
離子徑流：單位時間從上游向下游輸送通過特定斷面的溶解態無機物總量，是反映河流流域化學侵蝕強度的重要引數。
基流：河流中經常保有的最小徑流量。
我國的河水化學特徵：
四、大氣降水化學
1.**：**於海面，最主要**；火山噴發；森林火災；揚塵；植物，如植物分泌纖維；人類活動，包括煙塵、工業粉塵。
2.氣溶膠含量的影響因素：
降雨量越大，含量越小；降水狀態，雪《霧《雨（去除能力）；氣候條件：風雲雨前天氣，降雨高度。
五、海水化學
1.特徵：礦化度很高且恆定，鹽度（海水中所有無機離子總含量）與氯度（海水中氯離子總含量）比穩定；主要離子佔總礦化度的98.
27％；水化學成分的時空變化不大；氣體含量分層現象明顯。
2.水化學成分：
a主要離子cl－。b鹼性係數：海水中hco3－、co32－含量之和與無機離子含量的比值，是海水受徑流影響程度及對鹼性物質緩衝能力的特徵性水化學指標。c溶解性氣體。
第五章重金屬在水環境中的遷移轉化
一、沉澱－溶解作用 1.氫氧化物 2.硫化物 3.碳酸鹽
二、水解作用
1.氫氧化物的水解；
2.生成多核羥基的水解――縮聚現象。
三、配位作用
中心體：一切可以接受電子的元素或陽離子。
第三章內容回顧：
基本概念（10個）
環境：影響人類生存和發展的各種天然的和人工改造的自然因素總體、包括大氣、水、土地、礦藏、森林、草原、野生動物、自然古蹟、人文遺跡、自然保護區、風景名勝、城市鄉村等
亨利定律：水中氣體（溶解性）的含量與該氣體的分壓成正比。在一定溫度壓力條件下的比例常數成亨利係數。
親和特性：分子與分子間存在使相互作用的特徵能量（ε）盡可能小的、相互間形成的位能（εp）盡可能低的趨勢。這種趨勢即分子的親和特性。
鹽效應：因離子強度增加，離子與離子之間的間距大幅度減少而產生「擠壓」碰撞，導致產生離子締合體，大大增加物質溶解度的效應。
離子活度：反應溶液體系中能夠參與反應的離子濃度的標量。
水的硬度： （p51水的總硬度：水中所含鈣、鎂離子總量）
水的礦化度：水中無機離子濃度。
水的ph：指水中[h+]摩爾濃度的負對數值。
水的酸度：（p65 水的酸度是指水中所能與強鹼發生中和作用的物質的總量，亦即能放出質子h+或經過水解能產生h+的物質總量。）
水的鹼度：（p65 水的鹼度是指水中所能與強酸發生中和作用的全部物質，亦即能接受質子h+的物質總量。）
二、知識要點
1.水中主要離子的**與影響因素：
最早起源於大氣，主要來自生物、土壤、岩石（直接影響因素）；氣候、地貌、水文條件（間接影響因素）。
2.水中主要離子：k+、na+、ca2+、mg2+——主要**於沉澱－溶解反應；hco32－、co32－——主要源於沉澱－溶解反應，水－氣介面交換反應和氧化－還原反應；cl－——水環境化學行為簡單；so42－主要源於氧化－還原反應。
3.核心反應：caco3+co2+h2o<==>ca2++2hco3－ co2+h2o<==>h2co3 h2co3<==>h++hco3－ caco3<==>ca2++co32－
4.天然水中[hco3-]－[ca2+]的關係：平衡前同步，平衡後成反比。
p49 ： 當天然水中含有較多的h+ 時，如在硫化礦床氧化地段，強酸性誰對caco3的溶解，使水中的ca2+大大超過與hco3－的等當量濃度。
5.礦化度及水的分類：
p591）天然水按離子總量（即礦化度）的分類：
a．蘇聯阿列金提出的按離子總量的分類方案：
淡水——離子總量<1克/千克 ；微鹹水——1-25克/千克 ；具海水鹽度的鹹水——25-50克/千克 ；鹽水（滷水）—— >50克/千克。
b．美國採用的按離子總量分類的數值界限：
淡水——0-1克/千克；微鹹水——1-10克/千克；具海水鹽度的鹹水——10-100克/千克；鹽水（滷水）—— >100克/千克。
（2）天然水按主要離子成分的分類
先按優勢陰離子將天然水劃分為：重碳酸鹽類、硫酸鹽類、氯化鹽類。然後每一類中再按優勢陽離子分為鈣質、鎂質、鈉質三個組。
每一組內再按離子間的毫克當量比例關係分為四類：i型水弱礦化水，ii型水混合起源水，iii型水高礦化度的混合起源水，iv型水酸性水。
6.受沼澤及草甸土及森林影響的地表水ph：有機酸含量極高，
第四章回顧：
一、基本概念10組：
1.離子徑流：單位時間從上游向下游輸送通過特定斷面的溶解態無機物總量，是反映河流流域化學侵蝕強度的重要引數。
2.固體徑流：單位時間內從上游向下游輸送通過特定斷面的無機固定總量，包括推移質、躍移質、懸移質中的無機成分以及離子徑流。
3.地下徑流：指單位時間內，通過特定觀測剖面的地下水量。
4.承壓水：有特定補給區域而沒有自由水面的地下水。
5.潛水：具有自由水面的水。（p83，潛水是分布在第乙個隔水層以上的近地表的沉積物空隙、風化帶岩石裂隙和碳酸鹽岩石的溶洞裡的水。）
6.飽和帶：指潛水水位線以下的含水地層。
7.非飽和帶（包氣帶）：指潛水水位線以上的濕潤地層。
8.酸雨：p92雨水的ph值小於5.6時稱為酸雨（雪）。
9.鹼性係數：海水中hco3－、co32－含量之和與無機離子含量的比值，是海水受徑流影響程度及對鹼性物質緩衝能力的特徵性水化學指標。
10.基流：河流經常保有的最小流量。
二、知識要點5組：
①河水化學、②湖水化學、③地下水化學、④大氣降水化學、⑤海水化學
1.以上各個的水化學特性；
①河水化學的.特性：是交換最為頻密、水化學行為最為活躍的自然水體；水化學成分複雜多變；水中氣體含量豐富、充沛；水中礦化度往往很低。
②湖水化學的特性：交換緩慢，礦化度往往高於同區域河水；水化學成分在水平空間上分布不均勻，在垂直分布上具有明顯的分層特性；受生物影響明顯；水文因素對水化學等影響明顯，湖水礦化度空間差異很大。③地下水化學基本特點：
水化學成分差別劇烈；水化學成分穩定；礦化度變化範圍很大；水化學型別具有多樣性；生物作用對地下水成分影響不大，應分空間來判斷是否受到生物的影響。⑤海水化學的特徵：礦化度很高且恆定，鹽度（海水中所有無機離子總含量）與氯度（海水中氯離子總含量）比穩定；主要離子佔總礦化度的98.
27％；水化學成分的時空變化不大；氣體含量分層現象明顯。
2.各自的直接影響因素；
①②③④⑤
3.除海水化學外，各自的間接影響因素（包括氣候、水文、地形地貌）；4.核心反應（不考慮二級反應常數）；
第五—七章回顧
一、基本概念
1.重金屬：密度大於鐵的金屬（化學概念）；包括重金屬、輕金屬、類金屬（環境化學概念）。
2.配位反應：指泛路易斯酸鹼理論中的酸鹼加和反應，反應中接受電子對的稱中心體，提供電子對的離子或分子稱配位體。
3.膠體：
4.吸附：
5.形態：所謂形態，指元素在會見中表現出的價態、化合狀態、結合狀態和結構狀態，有可能表現出不同的環境化學行為和生物活性。
6.顆粒態金屬元素：結合在固相物質（懸浮物、沉積物、土壤）中的金屬元素。必然為結合態。
水環境化學實習報告
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水環境化學總結知識點
第三章水環境化學 一 填空 3 天然水的pe隨水中溶解氧的減少而降低 因而表層水呈氧化環境。4 有機汙染物一般通過吸附 分配 揮發 水解 光解和生物富集和降解等過程進行遷移轉化。5 環境中某一重金屬的毒性與其 游離金屬濃度 配合作用和化學性質有關。6 一般認為，但濃度較高時，金屬離子與腐殖質的反應以...