2023年高考衝刺備考課程講義（ 化學 ）
學生姓名授課教師授課時間：
2015高考化學科考前指導
一、綜合科答題總策略：
1．易題志在必得 （基礎——要先做）
2．中題力爭多得 （技巧與規範——中間做）
3．難題能做就得 （心態——最後爭取做）
二、考試需要的四種能力：
1．抗易容易題關鍵是審題到位，克服思維定勢，尤其熟悉的題目更要注有無變化，另外各細節務必準確、到位，有必要仔細檢查。
2．抗難難題關鍵是把握問題，逐步分析，避免含糊不清而使自己迎合錯誤思路正中下懷。尤其當無法理解題意，請反覆讀題，理解問題與條件、選項之間的關係。能寫就寫：
按資訊寫，按課本寫，按考點寫，按常規寫。暫時無法解決時要留下記號然後先跳過。
3．抗新新題關鍵是分析資訊，迎合題意，避免脫離題目思考，不理會出題意圖。尤其注意問題、條件與所提供資訊的吻合點，注意新情景下舊知識的整合。善於剝去包裝看到「本色」，一般這類題都是高起點低要求
4．抗繁繁題關鍵是化繁為簡，爭取過程分，避免開頭沒有思路就完全放棄。把題目條件分解，得出對應結論。尤其注意從題目中尋找答案，以猜想驗證的方式找突破。
計算題有要求寫過程的要注意按規範書寫，計算較繁時可留到最後再寫（注意留下記號）
三、化學科要特別注意的規範與細節
1．選擇題做完後要及時塗寫答案，第二卷答案要看清書寫要求不要答非所問或寫錯位置或超出答題框。
2．有機化學結構簡式或方程式思考清楚後冷靜書寫，不趕時間，保****寫對，特別注意每個碳原子上應帶的氫原子個數，並注意條件的完整和箭頭符號。
3．化學方程式及離子方程式要寫全。（特別注意：化學方程式還是離子方程式，可逆符號、等號還是箭頭，氣體、沉澱符號要標出，反應所需條件。
充分關注離子方程式化學是否該拆寫的問題。寫之前一定看清題目要求是寫化學方程式還是離子方程式）
4．名稱、化學式、結構式還是結構簡式要按要求寫。
5．熱化學方程式要寫全。（方程式務必寫清物質狀態、△h務必注意正負號和單位）
6．寫準平衡常數表示式。（濃度符號「c」要小寫，務必注意規範）
7．遇到計算問題注意有效數字和單位問題。
8．作圖先用鉛筆，再用黑色水筆描黑；注意單位、起點終點拐點及走勢（直線或曲線）和該曲線（直線）的意義。
9．遇到解釋原因的問題務必答清「基本事實（如物質的物理或化學性質）、變化規律或對某過程的影響」、「直接原因和間接原因」。
10．實驗題先在草稿紙上整理好思路，一氣呵成，注意準確描述試劑的量（幾滴、少量、過量）、濃度及必要的操作（振盪、靜置、將生成的氣體匯入**溶液等）和現象（如溶液分層，上層呈**色，溶液**色褪去，有**氣味的**色氣體產生等）
總而言之，自信、細心、把會的都化為分數就是勝利！
一、第30題有機題
有機題一般第（1）小題為考查分子式、官能團名稱、耗氧量等問題，在解題是要注意那些問題呢？請同學們回憶。第（2）小題一般會考查結構簡式書寫或反應型別，第（3）、（4）小題一般會考一到兩個有機方程式的書寫，一般乙個是課內的，乙個是課外的，就是模仿題目中提供的資訊。
對於題中的資訊，同學們要爭取從守恆、取代、加成、開環等觀點來讀懂，並且能模仿就行，而不必弄清楚為什麼這樣反應，反應原理、條件等服從資訊，不能自己臆想。第（5）小題一般就是考查同分異構的問題，還可能考查官能團的性質等。以下重點談談有機方程式的書寫和同分異構的問題。
（一）方程式書寫問題：
（二）同分異構問題：
1、按條件書寫同分異構體結構簡式或種數。
（1）滿足下列條件的d（）的同分異構體有種。
①能發生銀鏡反應；②能使fecl3溶液顯色；③酯類。
（2）寫出所有符合下列條件的c（）的同分異構體的結構簡式
①能與nahco3反應生成co2 ②苯環上有兩種不同化學環境的氫原子。
（3）同時符合下列三個條件的b（）的同分異構體的數目有四個。
ⅰ．含有間二取代苯環結構 ⅱ．屬於非芳香酸形成的酯 ⅲ．與 fecl3 溶液發生顯色反應。
寫出其中所有同分異構體的結構簡式
（4）化合物ⅱ（）的一種同分異構體ⅴ能與飽和nahco3溶液反應放出co2且分子結構中含有5個甲基，則化合物ⅴ的結構簡式為
（5）化合物iii（）有多種同分異構體，請寫所有符合下列條件的芳香族同分異構體：
①遇fecl3溶液不顯色；②1 mol分子與足量鈉反應生成1 mol h2；③苯環上的一氯代物有兩種同分異構體。
（6）a是咖啡酸（）的一種同分異構體，a中苯環上的取代基僅1個，1mola能與2molnahco3反應，a的結構簡式為
（7）一種反應物分子式為：c8h6o4寫出它的所有屬於芳香類羧酸的同分異構體的結構簡式：
（8）g（）的同分異構體有多種。請寫出結構中含有、且屬於酯類的同分異構體。
（9）已知「diels-alder反應」為：。物質d（）與呋喃（）也可以發生「diels-alder反應」，該化學反應方程式為
（10）化合物與化合物ⅲ（）互為同分異構體，中含有酯基，且能與fecl3 溶液發生顯色反應，其苯環上的一氯代物只有2種。寫出所有滿足上述條件的的結構簡式的一種同分異構體能發生銀鏡反應，還能水解生成不含甲基的芳香化合物b。b的結構簡式為
二、第31題化學反應原理題
【例1】（16分）在汽車上安裝催化轉化器可使汽車尾氣中的主要汙染物（co、nox、碳氫化合物）相互反應生成無毒害物質，減少汽車尾氣汙染。
（1）n2(g)+ o2(g)＝2no(g) △h＝＋180.5 kj·mol -1
2c(s)+ o2(g)＝2co(g) △h＝－221.0 kj·mol -1
c(s)+ o2(g)＝co2(g) △h＝－393.5 kj·mol -1
寫出no(g)與co(g)反應的熱化學方程式
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時按下列流程**催化劑作用下的反應速率，用氣體感測器測得不同時間的no和co濃度如表：
①前2s內的平均反應速率v (n2
②該溫度下，反應的平衡常數k
③請在答題卡的座標圖中，畫出no(g)與co(g)反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，並進行必要標註。
④對於該可逆反應，下列敘述正確的是 （填序號）。
a．該反應在一定條件下能自發進行 b．該反應能有效減少有害氣體的排放
c．該反應一旦發生將在很短的時間內完成 d．該反應達到平衡時co、no的轉化率相等
（3）co分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中o2-可以在固體介質nasicon中自由移動。
下列敘述錯誤的是 （填序號）。
a．負極的電極反應式為：co+o2-－2e-＝co2
b．工作時o2-在固體介質中由電極a流向電極b
c．工作時電子由電極a通過電流計流向電極b
d．電流計中顯示的電流越大，汽車尾氣中co的含量越高
三、第32題化學工藝流程題
（一）反應條件的控制：
①ph的控制：控制溶液的酸鹼性，使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉澱。如fe3+、cu2+的分步沉澱。
②蒸發、反應時的氣體氛圍：如mgcl2溶液制無水mgcl2。
③溫度的控制：控制反應速率或促使平衡向某個方向方向移動；促進(或抑制)某物質結晶析出；防止某些物質在高溫時分解，如有h2o2參與的反應。
④趁熱過濾：若目的是獲得固體，則為防止其他物質析出致產品不純或防止溫度降低固體溶解；若目的是獲得液體，則為防止溫度降低析出固體，造成損耗。
⑤洗滌：洗去晶體表面的雜質離子，若是冰水洗滌還可減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗，若是有機溶劑（乙醇、乙醚等）洗滌除了以上目的外還便於乾燥。
（二）分離與提純
【例1】（2012吉林調研節選）實驗室製備甲酸銅晶體［cu(hcoo)2·4h2o］的流程如下：
（3）「趁熱過濾」的原因是
（4）用無水乙醇洗滌晶體的目的是
【例2】以氯化鈉和硫酸銨為原料製備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：
氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示。
(1)欲製備10.7 g nh4cl，理論上需nacl________g。
(2)實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有燒杯、酒精燈等。
(3)「冷卻結晶」過程中，析出nh4cl晶體的
合適溫度為
(4)不用其他試劑，檢查nh4cl產品是否純淨的
方法及操作是：
(5)若nh4cl產品中含有硫酸鈉雜質，
進一步提純產品的方法是
高考化學衝刺
高考化學衝刺 以細節複習取勝 縱觀歷年高考考生在化學答卷中暴露出的一些問題，如 1.基礎不夠紮實 2.實驗不夠重視 3.審題不夠仔細 4.表達不夠清楚 5.書寫不夠規範 6.思維不夠靈活。其中 審題不夠仔細 書寫不夠規範 兩個問題是考生在臨場答卷時最常出現的 技術性 問題或 低階 錯誤，由於這些問題...
高考衝刺前備考
隨著高考的逐漸拉近，現在高三學生已經進入了五月份的衝刺階段。越到後期，越容易出現一些誤區。如果對這些誤區沒有足夠的認識或無法及時走出這些誤區，其結果只能是功虧一簣，無法實現心中的目標。根據高三老師多年的觀察和分析，考生在衝刺階段往往容易出現以下誤區。為此，必須及時引起注意並採取相應的對策。誤區1 患...
高考化學計算總結講義
討論法 一 可能結果的討論 很多化學反應在不同的條件下 包括溫度 催化劑 反應物的用量 反應物的濃度等 會生成不同的物質。這就需要我們對反應可能出現的情況心中有數 逐一討論。常見的反應有 1 向naoh溶液中通co2 co2不足時 co2 2naoh na2co3 h2o co2過量時 co2 na...