（總分：300 考試時間：210分鐘）
學校班級姓名得分
一、非選擇題 ( 本大題共 23 題, 共計 300 分)
1、(15分)
有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是
為了鑑定其中的離子，現進行如下實驗，根據實驗現象，填寫下列**：
（1）取該粉末，加水後得到無色溶液，且未嗅到氣味；用ph試紙測得溶液的ph為12。
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉澱生成，繼續滴加，沉澱消失，同時有無色無味氣體逸出。
（3）尚待檢驗的離子及其檢驗方法
2、(12分)
北京奧運會「祥雲」火炬燃料是丙烷（c3h8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(c3h6)。
(1)丙烷脫氫可得丙烯。
已知：c3h8(g)ch4(g)+hc≡ch(g)+h2(g) △h1=156.6 kj·mol-1
ch3ch=ch2(g)ch4(g)+hc≡ch(g) △h2=32.4 kj·mol-1
則相同條件下，反應c3h3(g)ch3ch=ch2(g)+h2(g)的△h=_____kj·mol-1
(2)以丙烷為燃料製作新型燃料電池，電池的正極通入o2和co2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為放電時，移向電池的_______(填「正」或「負」)極。
(3)碳氫化合物完全燃燒生成co2和h2o。常溫常壓下，空氣中的co2溶於水，達到平衡時，溶液的ph＝5.60，c(h2co3)＝1.
5×10-5 mol·l-1。若忽略水的電離及h2co3的第二級電離，則h2co3 +h+的平衡常數k1已知：10-5.
60＝2.5×10-6）
(4)常溫下，0.1 mol·l-1nahco3溶液的ph大於8，則溶液c(h2co3)______c()(填「＞」、「＝」或「＜」)，原因是用離子方程式和必要的文字說明）。
3、(15分)
1mol水蒸汽和熾熱的焦炭反應生成水煤氣，反應吸熱131.4 kj/mol。利用該反應生成的氫氣和空氣中的氮氣合成氨，其反應的△h＜0。氨可以用於製備硝酸。請回答：
（1）生成水煤氣的熱化學方程式是 ；
（2）合成氨需要在較大的壓力下進行的原因是 ；
（3）溫度過高或過低對合成氨的影響是 ；
（4）由氨生成hno3的各步反應的化學方程式是 ；
（5）某化肥廠由nh3製備hno3，進而生產硝銨（nh4no3）。假設由氨氧化生成hno3的總產率是85%，而hno3和nh3完全反應生成nh4no3。列式計算：
①從nh3製取nh4no3過程中，用於中和硝酸所需的氨佔總的氨消耗量的分數；
②若氨的消耗總量為100 kg，可生產nh4no3的量。
4、(16分)
實驗室可由軟錳礦（主要成分為mno2）製備kmno4，方法如下：軟錳礦與過量固體koh和kclo3在高溫下反應，生成錳酸鉀（k2mno4）和kcl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化後，k2mno4轉變為mno2和kmno4；濾去mno2沉澱，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀kmno4。請回答：
（1）軟錳礦製備k2mno4的化學方程式是
（2）k2mno4製備kmno4的離子方程式是
（3）若用2.5g軟錳礦（含mno280％）進行上述實驗，計算kmno4的理論產量；
（4）kmno4能與熱的經硫酸酸化的na2c2o4反應生成mn2+和co2，該反應的化學方程式是
（5）上述制得的kmno4產品0.165g，恰好與0.335g鈍na2c2o4反應完全。計算該kmno4的純度。
5、(16分)
在2023年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為xy2，x、y均為週期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol xy2含有54 mol電子。
（1）該融雪劑的化學式是x與氫元素形成的化合物的電子式是
（2）元素d、e原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，d與y相鄰，則d的離子結構示意圖是d與e能形成一種非極性分子，該分子的結構式為d所在族元素的氫化物中，沸點最低的是
（3）元素w與y同週期，其單質是原子晶體；元素z的單質分子z2中有3個共價鍵；w與z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是
（4）元素r與y同主族，其氫化物能用於刻蝕玻璃，r2與naoh溶液反應的產物之一是or2，該反應的離子方程式為
6、(15分)
d、e、x、y、z是週期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大，它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（v形）、直線形。回答下列問題：
（1）y的最**氧化物的化學式為 ；
（2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是 ，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式： ；
（3）d和y形成的化合物，其分子的空間構型為 ；
（4）d和x形成的化合物，其化學鍵型別屬 ，其晶體型別屬 ；
（5）金屬鎂和e的單質在高溫下反應得到的產物是 ，此產物與水反應生成兩種鹼，該反應的化學方程式是 。
（6）試比較d和x的最**氧化物熔點的高低並說明理由：
7、(9分)
17.下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗資料：
分析上述資料，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明， 對反應速率有影響， 反應速率越快，能表明同一規律的實驗還有 （填實驗序號）；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有 （填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有 ，其實驗序號是 。
（4）實驗中的所有反應，反應前後溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：
。8、(11分)
某**小組用hno3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用hno3濃度為1.00 mol·l-1、2.
00 mol·l-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 k、308 k，每次實驗hno3的用量為25.0 ml、大理石用量為10.00 g。
（1）請完成以下實驗設計表，並在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:
（2）實驗①中co2質量隨時間變化的關係見下圖：
依據反應方程式caco3+hno3ca(no3)2+co2↑+h2o，計算實驗①在70—90 s範圍內hno3的平均反應速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）。
（3）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中co2質量隨時間變化關係的預期結果示意圖。
9、(14分)
n2o5是一種新型硝化劑，其性質和製備受到人們的關注。
（1）n2o5與苯發生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是
（2）一定溫度下，在恆容密閉容器中n2o5可發生下列反應：
2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）；δh＞0
①反應達平衡後，若再通入一定量氮氣，則n2o5的轉化率將填「「增大」「減小」或「不變」）
②下表為反應在t1溫度下的部分實驗資料：
則500 s內n2o5的分解速率為
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