7．下列事實不能用金屬活動性解釋的是
a．生活中可用鋁製的水壺燒水
b．鍍鋅鐵製品破損後，鍍層仍能保護鐵製品
c．工業上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉
d．電解法精煉銅時，其含有的ag、au雜質沉積在電解槽的底部
8．下列說法不正確的是 （ ）
a．在一定條件下，催化分解80g so3混合氣體中氧原子數為3×6.02×1023
b．一定條件下，鐵與水蒸氣反應生成8.96l h2時(已折合成標況)，轉移的電子數
為0.8×6.02×1023
c．各100ml 1mol／l a1c13與3mol／l nacl溶液混合後，c1一的個數為
0.6×6.02 ×1023
d．含有非極性鍵的數目為6.02×1023的na2o2與水充分反應產生標況下22.4l o2
9．下列離子方程式書寫不正確的是
a．cl2通入fecl2溶液中：cl2+fe2+=fe3++2cl－
b．na2co3溶液顯鹼性：co+h2ohco+oh－
c．al和naoh溶液反應：2al+2oh－+2h2o=2alo+3h2↑
d．少量so2通入氨水中：so2+2nh3·h2o=2nh+so+h2o
10．x和y元素的原子在化學反應中都容易失去電子，形成與ne原子具有相同電子層結構的離子，且x的原子序數大於y的原子序數。下列說法正確的是（ ）
a．x的金屬性比y的強
b．x的最高正化合價比y的高
c．常溫下，x和y的單質一定不與水反應
d．y的最**氧化物對應水化物的鹼性比x的弱
11．li-so2電池具有輸出功率高和低溫效能好等特點。其電解質是libr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池
反應為2li+2so2 li2s2o4。下列說法正確的是（ ）
a．該電池反應為可逆反應
b．放電時，li+向負極移動
c．充電時，陰極反應式為li++e-=li
d．該電池的電解質溶液可以換成libr的水溶液
12．25℃時，下列關於分別由等體積0.1 mo1／l的2種溶液混合而成的溶液的說法中，不正確的是（ ）
a．ba(oh)2溶液與na2so4溶液：ph=13
b．醋酸與ch3coona溶液：c（na+）+c(h+)=c(ch3coo一)+c(oh一)
c．na2co3溶液與naoh溶液：c(na+)>c( co)>c(oh一)>c(h+)
d．na2co3溶液與nahco3溶液：2c(na+)=3c(co)+3c(hco)+3c(h2co3)
13．火法煉銅可以從黃銅礦(cufes2)或輝銅礦(cu2s)中提取銅，發生如下反應：
①2cufes2+4o2 cu2s+3so2+2feo
②2cu2s+3o22cu2o+2so2
③2cu2o+cu2s 6cu+so2↑
下列說法正確的是
a．反應②、③中，cu2s都只做還原劑
b．1molcu2fes2生成1 mol cu，理論上消耗2.5 mol o2
c．1molcu2s和o2反應生成2 mol cu轉移的電子數為4 mo1
d．反應①中，共轉移的電子數為16mol，cufes2中銅元素的化合價為+2
28．（14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業上生產硝酸的主要過程如下：
（1）以n2和h2為原料合成氨氣。反應n2（g）+3h2（g） 2nh3（g） △h<0
①下列措施可以提高h2的轉化率是（填選項序號
a．選擇適當的催化劑 b．增大壓強
c．及時分離生成的nh3 d．公升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1moln2和3molh2發生反應。若容器容積恆定，達到平衡狀態時，氣體的總物質的理是原來的，則n2的轉化率a1
若容器壓強恆定，達到平衡狀態時，n2的轉化率為a2，則a2 a1（填「>」、「<」或「=」）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①nh3被氧氣催化氧化生成no的反應的化學方程式是 。
②在容積恆定的密閉容器中進行反應2no（g）+o2（g） 2no2（g）△h>0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關係如右圖所示。若t2、t4時刻只改變乙個條件，下列說法正確的是（填選項序號
a．在t1～t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態
b．在t2時，採取的措施可以是公升高溫度
c．在t3～t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態
d．在t5時，容器內no2的體積分數是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時用h2將no2還原為n2。
已知：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g） △h=-483.6kj/mol
n2（g）+2o2（g）=2no2（g） △h=+67.7kj/mol
則h2還原no2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是
②鹼液吸收法：用na2co3溶液吸收no2生成co2。
若每9.2gno2和na2fco3溶液反應時轉移電子數為0.1mol，則反應的離子方程式是
29．（14分）硫代硫酸鈉（na2s2o3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。
已知：na2s2o3在酸性溶液中不能穩定存在。
（1）某研究小組設計了製備na2s2o3·5h2o裝置和部分操作步驟如下。
i．開啟k1，關閉k2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
ii．c中混合液被氣流攪動，反應一段時間後，硫粉的量逐漸減少。
當c中溶液的ph接近7時即停止c中的反應，停止加熱。
iii．過濾c中的混合液。
iv．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘乾，得到產品。
①i中，圓底燒瓶中發生反應的化學方程式是
②ii中，「當c中溶液的ph接近7時即停止c中的反應」的原因是
「停止c中的反應」的操作是
③裝置b中盛放的試劑是（填化學式溶液，其作用是
（2）依據反應2s2o32-+i2=s4o62-+2i-，可用i2的標準溶液測定產品的純度。取5.5g產品，配製成100ml溶液。
取10ml溶液，以澱粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/li2的標準溶液進行滴定，相關資料記錄如下表所示。
①判斷達到滴定終點的現象是
②na2s2o3·5h2o在產品中的質量分數是（計算結果保留1位小數
（na2s2o3·5h2o的式量為248）
30．（14分）
四種短週期元素a、b、c、d的性質或結構資訊如下：
資訊① 原子半徑大小：a>b>c>d
資訊② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：
請根據上述資訊回答下列問題。
（1）b元素在週期表中的位置
（2）a所在週期中，e元素的單質還原性最強，f元素的某些鹽類常用作淨水劑。e單質與甲反應有化合物x生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式。
①a元素的單質與物質甲發生的反應
②f、c兩種元素組成的化合物y可作為高溫結構陶瓷材料，x與y兩種化合物在溶液中發生的反應
（3）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現（經驗證是氧氣），片刻後反應變得劇烈，原因是繼續滴加溶液，放出較多熱量，靜置一段時間，③試管底部出現紅褐色沉澱。原因是向濁液中再滴入稀硫酸，沉澱溶解，溶液呈黃色。請用化學方程式或離子方程式①、②、③中加點的字
物質結構與性質模組
32．（8分）下表是元素週期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學
元素。試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的基態原子電子排布式
（2）第三週期8種元素按單質熔點高低的順序如
右圖，其中序號「8」代表 （填元素符號）；
其中電負性最大的是 （填右圖中的序號）。
（3）i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特徵如下圖乙所示，原子之間相互位置關係的平面圖如下圖丙所示。
若已知i的原子半徑為d，na代表阿伏加德羅常數，i的相對原子質量為m，請回答：
①晶胞中i原子的配位數為乙個晶胞中i原子的數目為_ _。
②該晶體的密度為用字母表示）。
33．（8分） 33．（8分）a、b、c、d、e 五種芳香化合物都是某些植物揮發油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如下所示：
請回答下列問題：
（1）這五種化合物中，互為同分異構體的是a的分子式為
（2）x能跟nahc03溶液反應，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且苯環上只有乙個取代基。x的結構簡式是與x互為同分異構體的是填序號）
反應①③的作用是
（3）e中的官能團有
（4）可用於鑑別a、b、e的是
① 銀氨溶液 ② 溴的四氯化碳溶液 ③ 氯化鐵溶液 ④ 氫氧化鈉溶液
a．②與③ b．③與④ c．①與d．①與③
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山東省高考模擬卷 校對版
山東省高考模擬考試語文試卷 2019年11月30日 一 現代文閱讀 35分 一 現代文閱讀i 本題共5小題，19分 閱讀下面的文字，完成1 5題。材料一 流浪地球 的票房奇蹟，加上此前 三體 的熱銷，劉慈欣的作品影響巨大，但社會各界的評價卻頗有兩極分化之勢。劉慈欣的大多數作品都沒有精巧的劇情或百轉千...