7．下列與化學概念有關的說法正確的是
a．化合反應均為氧化還原反應
b．金屬氧化物均為鹼性氧化物
c．催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間
d．石油是混合物，其分餾產品汽油為純淨物
【解析】本題考查化學基本概念。有單質參加的化合反應為氧化還原反應，a項錯誤；mn2o7為酸性氧化物，al2o3為兩性氧化物，b項錯誤；催化劑能影響反應速率，改變可逆反應達到平衡的時間，c項正確；石油的分餾產物汽油為混合物，d項錯誤。
答案：c
8．下列與含氯化合物有關的說法正確的是
a．hclo是弱酸，所以naclo是弱電解質
b．向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液，可製得fe(oh)3膠體
c． hcl溶液和nacl溶液均通過離子導電，所以hcl和nacl均是離子化合物
d．電解nacl溶液得到22.4lh2(標準狀況)，理論上需要轉移na個電子(na表示阿伏加德羅常數)
【解析】naclo屬於鹽，為強電解質，a項錯誤；向沸水中滴加飽和fecl3製備fe(oh)3膠體，b項正確；hcl屬於共價化合物，c項錯誤；根據電解nacl溶液的陰極反應:2h＋+2e=h2↑，產生標準狀況下22.4lh2，轉移2na個電子，d項錯誤。
答案：b
9．下列關於原子結構、元素性質的說法正確的是
a．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
b．ia族金屬元素是同週期中金屬性最強的元素
c．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數
d． ⅶa族元素的陰離子還原性越強，其最**氧化物對應水化物的酸性越強
【解析】nh4cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，a項錯誤；同週期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各週期中ⅰa族元素的金屬性最強，b項正確；同種元素的原子的質子數相同，但中子數不同，c項錯誤；ⅶ族元素的陰離子還原性越強 ，則元素的金屬性越弱，其最**氧化物對應水化物的酸性越弱，d項錯誤。
答案：b
10．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是
a．苯、油脂均不能使酸性kmno,溶液褪色
b．甲烷和cl2的反應與乙烯和br2的反應屬於同一型別的反應
c．葡萄糖、果糖的分子式均為c6h12o6，二者互為同分異構休
d．乙醇、乙酸均能與na反應放出h2，二者分子中官能團相同
【解析】油脂中的不飽和高階脂肪酸的甘油酯含有雙鍵，能使酸性kmno4溶液褪色，a項錯誤;甲烷和氯氣的反應屬於取代反應，而乙烯和br2的反應屬於加成反應，b項錯誤；葡萄搪和果糖的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，c項正確；乙醇、乙酸中的官能團分別為羥基、羧基，d項錯誤。
答案：c
11．下列實驗操作正確的是
a．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
b．盛放naoh溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶
c．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
d．nacl溶液熱發結晶時,蒸發皿中有晶體析出並剩餘少量液體即停止加熱
【解析】中和滴定時錐形瓶無需用待測液洗滌，a項錯誤；naoh溶液應該盛放在橡皮塞的試劑瓶中，b項錯誤；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液在上層，從分液漏斗的上口倒出，c項錯誤；蒸發nacl溶液時，當蒸發皿中有晶體析出，停止加熱，利用餘熱蒸乾溶液，d項正確。
答案：d
12．下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是
a． cl2、so2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
b．向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出現白色沉澱，說明該溶液中一定有so42－
c． fe與稀hno3、稀h2so4反應均有氣泡產生，說明fe與兩種酸均發生置換反應
d．分別充滿hcl、nh3的燒瓶倒置於水中後液面均迅速上公升，說明二者均易溶於水
【解析】so2使品紅溶液褪色，利用的是so2與有色物質化合生成無色物質，不能說明其具有氧化性，a項錯誤；向溶液中含有so32－時，加入酸化的ba(no3)2也會出現白色沉澱，b項錯誤;fe與稀硝酸反應生成的氣體為no，該反應不是置換反應，c項錯誤；hcl、nh3極易溶於水，盛有hcl、nh3充滿的燒瓶倒置水中，氣體溶解，液面迅速上公升，d項正確。
答案：d
13．下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是
a．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
b．圖b中，開關由m改置於n時，cu-zn合金的腐蝕速率減小
c．圖c中，接通開關時zn腐蝕速率增大，zn上放出氣體的速率也增大
d．圖d中，zn-mno2乾電池自放電腐蝕主要是由mno2的氧化作用引起的
【解析】圖a中，鐵棒發生化學腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，a項錯誤；圖b中開關由m置於n，cu一zn作正極，腐蝕速率減小，b對；圖c中接通開關時zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在pt上放出，c項錯誤；圖d中乾電池放電時mno2發生還原反應，體現還原性，d項錯誤。
答案：b
28. (12分)工業上由黃銅礦(主要成分cufes2)冶煉銅的主要流程如下：
(1)氣體a中的大氣汙染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a．濃h2so4 b．稀hno3 c．naoh溶液 d．氨水
(2)用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液後呈紅色，說明溶液中存在 (填離子符號)，檢驗溶液中還存在fe2＋的方法是註明試劑、現象)。
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為
(4)以cuso4溶液為電解質溶液進行粗銅(含al、zn、ag、pt、au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是
a．電能全部轉化為化學能b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．溶液中cu2＋向陽極移動 d．利用陽極泥可**ag、pt、au等金屬
(5)利用反應2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o可製備cuso4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為
答案：(1)c，d (2)fe3＋；取少量溶液，滴加kmno4溶液，kmno4褪色 (3)3cu2o+2al=al2o3+6cu
(4)b，d (5)4h＋+o2+4e－=2h2o
29. (16分)偏二甲肼與n2o4是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應:
(ch3)2nnh2(l)+2n2o4(1)=2co2(g)+3n2(g)+4h2o(g) (i)
(1)反應(i)中氧化劑是
(2)火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：n2o4(g)2no2(g) (ⅱ)
當溫度公升高時，氣體顏色變深，則反應(ⅱ)為填「吸熱」或「放熱」)反應。
(3)一定溫度下，反應(ii)的焓變為△h。現將1moln2o4充入一恆壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是
若在相同沮度下,上述反應改在體積為il的恆容密閉容器中進行，平衡常數填「增大不變」或「減小」)，反應3s後no2的物質的量為0.6mol，則0~3s的平均反應速率v(n2o4)=
mol·l－1·s－1。
（4）no2可用氨水吸收生成nh4no3。25℃時，將a mol nh4no3溶於水，溶液顯酸性，原因是用離子方程式表示）。向該溶液中滴加b l氨水後溶液呈中性，則滴加氨水過程中水的電離平衡將______（填「正向」「不」或「逆向」）移動，所滴加氨水濃度為mol·l-1。
（nh3·h2o的電離平衡常數kb＝2×10-5 mol·l-1）
【解析】（1）反應（ⅰ）中n2o4中n由＋4價變為0價，作為氧化劑。（2）溫度公升高時，氣體顏色加深，說明平衡向逆反應方向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應。（3）該反應由正方向開始進行，氣體分子數逐漸增大，而壓強保持不變，則容器體積增大，氣體密度減小，達平衡時保持不變，a對；該反應的△h始終保持不變，不能說明達到平衡狀態，b錯；該反應由正方向開始進行，n2o4逐漸減小，恆壓過程中容器體積增大，n2o4濃度減小，v正逐漸減小，達平衡時保持不變，c錯；該反應由正方向開始進行，n2o4轉化率逐漸增大，達平衡時保持不變，d對。
平衡常數只與溫度有關，溫度保持不變，平衡常數不變。v(n2o4)= v(no2)=×＝0.1mol/（l·s）。
（4）nh4no3溶液由於nh4＋水解溶液顯酸性，滴加氨水後溶液由酸性變為中性，水的電離平衡向逆反應方向移動。kb＝，而c(oh－)＝10－7mol/l，則c(nh4＋)＝200c(nh3·h2o)，故n(nh4＋)＝200n(nh3·h2o)，根據電荷守恆，n(nh4＋)＝n(no3－)，則溶液中n(nh4＋)＋n(nh3·h2o)＝a＋，根據物料守恆，滴加氨水的濃度為（a＋－a）mol÷bl＝ mol/l。
答案：(1)n2o4 (2)吸熱 (3) a，d；不變；0.1 (4) nh4＋+h2onh3h2o+h＋；逆向
30. (14分)實驗室採用mgcl2、alcl3的混合溶液與過量氨水反應製備mgal2o4二主要流程如下:
(1)為使mg2＋、al3＋同時生成沉澱，應先向沉澱反應器中加入 (填「a」或「b")，再滴加另一反應物。
(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是
(3)判斷流程中沉澱是否洗淨所用的試劑是高溫焙燒時，用於盛放固體的儀器名稱是
(4)無水alcl3(183℃昇華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置製備。
裝置b中盛放飽和nacl溶液,該裝置的主要作用是f中試劑的作用是用一件儀器裝填適當試劑後也可起到f和g的作用，所裝填的試劑為
【解析】(1) mg2＋、al3＋同時生成沉澱，則先加入氨水。(2)過濾時漏斗末端沒有緊靠燒杯內壁。(3)檢驗沉澱是否洗淨可向洗滌液加入agno3溶液，觀察是否有沉澱產生。
高溫焙燒在坩堝中進行。(4)裝置b中飽和nacl溶液用於除去氯氣中hcl, f盛裝濃硫酸，防止水蒸氣進入e。用乾燥管盛裝鹼石灰可以起到f和g的作用。
答案：(1)b (2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁 (3) agno3溶液(或硝酸酸化的agno3溶液)；坩堝
4)除去hcl；吸收水蒸氣；鹼石灰(或naoh與cao混合物)
31.(8分)[化學--化學與技術]
石油和煤炭加工過程涉及多種技術和裝置
(1)石油分餾時，在不斷向填工業裝置名稱)內投放原料的同時獲得產品，該過程為
操作過程。
(2)石油裂化分為熱裂化和加氫裂化.裂化的目的是提高的產量。
2019高考山東理科數學
山東理科數學 一 選擇題 本大題共10小題，每小題5分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1 已知，是虛數單位，若與互為共軛複數，則 a b c d 2 設集合，則 a b c d 3 函式的定義域為 a b c d 4 用反證法證明命題 已知為實數，則方程至少有乙個實根 時，要做...
2023年全國高考理科綜合化學試題分析
一 2005年化學試題特點 1 回歸基礎，突出主幹，難度適宜 2005年化學試題從整體上看，重視基礎，突出主幹，知識覆蓋面廣，關注對常規方法和基本問題的考查，試題源於教材但又有創新，對基礎知識的考查有一定深度，比較準確地展現了考生在學習中存在的問題，命題質量很高。1 元素化合物知識的考查 涉及的元素...
2023年高考理科綜合
2008年普通高等學校招生全國統一考試 全國卷 理科綜合能力測試 物理部分 全解全析 二 選擇題 本題共8 小題。在每小題給出的四個選項中，有的只有乙個選項正確，有的有多個選項正確，全部選對的得6 分，選對但不全的得3 分，有選錯的得0 分 14.對一定量的氣體，下列說法正確的是 a.氣體的體積是所...