a.苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑
b.白磷著火點高且無毒，可用於製造安全火柴
c.油脂皂化生成的高階脂肪酸鈉是肥皂的有效成分
d.用食醋去處水壺中的水垢時所發生的是水解放應
答案. c
[解析]概念辨析，主要考查化學與生活常識性知識。選項a，苯酚雖有毒性，但可用於殺菌消毒或防腐。選項b，白磷著火低，易自燃且劇毒。
選項c，油脂在naoh溶液中發生皂化反應生成硬脂酸鈉，硬脂酸鈉用於製造肥皂。選項d，水垢的主要成分為caco3、mg(oh)2，食醋與之發生復分解反應而除去。
6.下列敘述不正確的是
a.鐵表面鍍鋅，鐵作陽極
b.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
c.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：o2＋h2o＋4e-＝4oh-
d.工業上電解飽和和食鹽水的陽極反應：2cl-－2e-＝ cl2↑
【解析】電化學知識，主要考查電化學知識的應用。 選項a，電鍍時，待鍍件作為陰極。鐵作陽極就要溶解，鐵應該作陰極。
選項b，zn的活潑性比fe強，zn失去電子而保護了船體。選項c，鋼鐵吸氧腐蝕時，o2在正極獲得電子。選項d，cl―在失電子能力大於oh―，電解飽和食鹽水時，根據異性相吸，cl―在陽極失去電子變為cl2。
均為短週期元素，w的最外層電子數與核外電子總數之比為7:17；x與w同主族；y的原子序數是w和x的原子序數之和的一半；含z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是
a.金屬性：y＞zb.氫化物的沸點：x＞w
c.離子的還原性：x＞wd.原子及離子半徑：z＞y＞x
答案. b
【解析】物質結構，主要考查原子結構和元素週期律知識的應用。7:17為cl；6:
16(3:8)為s；5:15(1:
3)為p；4:14(2:7)為si…… 根據本題條件推知w為cl、x為f、y為al、z為na。
選項a，al、na 同週期，根據同週期元素遞變規律，na的金屬性大於al。選項b，hf分子間存在氫鍵，其沸點高於hcl。選項c，cl―的還原性大於f―。
選項d，cl―的半徑大於na+、al3+。
[變型1]．w、x、y、z均為短週期元素，w的最外層電子數與核外電子總數之比為3:8；x與w同主族；y的原子序數是w和x的原子序數之和的一半；含z元素的物質焰色反應呈黃色。下列判斷正確的是
a．金屬性：y＞zb．氫化物的沸點：x＞w
c．離子的還原性：x＞w d．原子及離子半徑：z＞y＞x
[變型2]．w、x、y、z均為短週期元素，w的最外層電子數與核外電子總數之比為1:3；x與w同主族；y的原子序數是w和x的原子序數之和的一半；z元素單質可以在co2在燃燒(或z的最**氧化物對應的水化物既能和hcl溶液反應，又能和naoh溶液反應)。下列判斷正確的是
a．金屬性：y＜zb．氫化物的沸點：x＞w
c．離子的還原性：x＞w d．原子及離子半徑：z＞y＞x
[變型3]． x、y、z、w為原子序數依次增多的短週期元素，w的最外層電子數與最內層電子數之差為5；x與w同主族；y與w同週期；z原子的原子序數的2倍等於w和x的原子序數之和。下列判斷正確的是
a．金屬性：y＜zb．氫化物的酸性：x＜w
c．離子的還原性：x＞wd．原子及離子半徑：z＞y＞x
分析:w為cl、x為f、y為na或mg、z為al
[變型4]． x、y、z、w為原子序數依次增多的短週期元素，w的最外層電子數與最內層電子數之差為5；x與w同主族；y與w同週期；z單質與y的最**氧化物對應的水化物反應產生h2。下列判斷正確的是
a．金屬性：y＜zb．氫化物的酸性：x＜w
c．離子的還原性：x＞wd．原子及離子半徑：z＞y＞x
分析:w為cl、x為f、y為na、z為al或si
8.下列敘述正確的是
a.將co2通入bacl2溶液中至飽和，無沉澱產生；再通入so2，產生沉澱
b.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入cu(no3)2固體，銅粉仍不溶解
c.向alcl3溶液中滴加氨水，產生白色沉澱；再加入nahso4溶液，沉澱消失
d.純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量cuso4固體，速率不改變
答案. c
【解析】概念辨析，元素化合物的性質，旨在考查元素及其化合物知識的綜合運用，內容涉及復分解反應、氧化還原反應和原電池。選項a，co2、so2均屬於弱酸，不能與bacl2溶液發生復分解反應，所以無沉澱產生，但是若將so2替換為nh3，則可以產生沉澱。類似有co2、so2通入cacl2溶液；al2o3加入到naoh溶液中等等。
選項b，cu不能與稀h2so4反應，但加入cu(no3)2後，加入的no3-與溶液中存在h＋形成hno3(強氧化劑)，cu溶解在其中，類似有cu和鹽酸、稀硫酸通常情況下不反應，但是加入硝酸鹽、h2o2、clo-，或加熱情況下通入o2等等。選項c，al3＋與nh3 ·h2o反應生成al(oh)3沉澱，加入nahso4溶液時（實際上就相當於加入硫酸），nahso4電離出的h＋使al(oh)3溶解。選項d，加入cuso4溶液後形成原電池使產生h2的速度加快。
[變型]．下列敘述正確的是
a．將so2通入bacl2溶液中至飽和，無沉澱產生；再通入氨水，仍不產生沉澱
b．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入fe2(so4)3固體，銅粉仍不溶解
c．向alcl3溶液中滴加氨水，產生白色沉澱；再加入naoh溶液，沉澱消失
d．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量cuso4固體，速率不變
9.已知h2(g)＋i2(g)2hi(g);△h＜0。有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入h2和i2各0.
1mol ，乙中加入hi 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中hi的平衡濃度大於乙中hi的平衡濃度，應採取的措施是
a.甲、乙提高相同溫度 b.甲中加入0.1mol he，乙不改變
c.甲降低溫度，乙不變 d.甲增加0.1mol h2，乙增加0.1mol i2
【解析】化學平衡，重點考查化學平衡移動理解和等效平衡的概念。 在相同條件下，甲、乙容器中達平衡時是等效平衡，欲使甲中hi的平衡濃度大於乙中hi的平衡濃度，則甲中平衡向著正反應方向移動，同時乙向著逆反應方向移動或者不移動。選項a，甲、乙提高相同溫度時，平衡均向逆反應方向移動，且達平衡時二者還是等效。
選項b，加入稀有氣體時，平衡不移動。選項c，甲降低溫度，平衡向著正反應方向移動，達平衡是hi濃度增大，而乙中hi濃度不變，符合題意。選項d，甲乙中分別增加等量的h2或i2，達平衡是hi濃度相等。
10.甲、乙、丙、丁4中物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是
a.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯鹼性，只能與酸反應
b.乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
c.丙中含有2週期iva族的元素，則丙一定是甲烷的同系物
d.丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-1價的元素
答案. d
【解析】物質結構，重點考查物質結構知識的綜合應用能力，設問圍繞18電子物質展開。選項a，甲是18電子的氫化物，不難得出甲為h2s，其中nahs既能與鹽酸，又能與naoh反應。選項b，o2的摩爾質量為32g/mol，乙的摩爾質量也為32g/mol，且含有18電子，滿足條件的乙可能有ch3oh、n2h4、nh2oh、c2h6（13c、2h如果考慮同位素），所以，不一定只含有極性鍵無非極性鍵。
選項c，第2週期ⅳa族元素為c，滿足條件的可能情況有c2h6、ch3oh、ch3nh2、ch3f，顯然ch3oh、ch3f不是ch4的同系物。選項d，h2s中元素的質量比為1/16(h/s)，h2o2分子中元素的質量比也為1/16(h/o)，h2o2中氧元素的價態為－1價，符合。
[注意]：18個電子的或10個電子物質的總結歸納。
11.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/l的2種溶液混合而成：
①ch3coona與hcl；②ch3coona與naoh；③ch3coona與nacl；④ch3coona與nahco3
下列各項排序正確的是
>③>④>>④>③>①
c.溶液中c(h+)：①>③>②>>④>③>②
【解析】電解質溶液，考查鹽類水解平衡的移動及其影響因素。①：ch3coona與hcl反應後生成ch3cooh和nacl，其溶液呈酸性。
②：naoh電離，oh－阻止ch3coo－水解，溶液呈強鹼性。③：
ch3coona水解溶液呈鹼性。④：nahco3水解呈鹼性，酸性：
h2co3＜ch3cooh，所以，鹼性：hco3－＞ch3coo－，即hco3－水解能力大於ch3coo－，hco3－水解對ch3coona水解有一定抑制作用。選項a，④中的ph>③中ph，錯誤。
選項b，②中由於oh―對ch3coo―水解抑制作用強，其c(ch3coo―)最大，④中hco3―水解對ch3coona水解有一定抑制作用，c(ch3coo―)較大，①中生成了ch3cooh，c(ch3coo―)最小，故正確。選項c，②中c(h＋)最小，錯誤。選項d，③中c(ch3cooh)>④中c(ch3cooh)，錯。
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