高三化學電解質溶液單元練習（提高）
一、選擇題（每小題只有乙個正確選項）
1、下列物質屬於電解質的是
a、鹽酸b、冰醋酸 c、澄清石灰水 d、so2
2、化肥的過量施用和城市汙水的排放，會使地下水含氮量公升高，其中對人體有害的含氮化合物的主要形態是
a、 no3─ b、no2c、nh4d、nh3
3、下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是
a、水溶液的導電能力很弱 b、稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
c、在水溶液中，存在分子 d、熔化狀態時不導電
4、「復鹽」是指含多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽，如kal(so4)2。而由一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽則稱為「混鹽」，如氯化硝酸鈣[ca(no3)cl]。下列個化合物中屬於混鹽的是
a、caocl2 b、(nh4)2fe(so4)2 c、biono3 d、k3[fe(cn)6]
5、下列電解質在水溶液中和熔化狀態下均能導電的是
a、硫酸 b、碳酸鈣 c、氫氧化鈉 d、氧化鎂
二、選擇題（每小題只有乙個正確選項）
6、用na表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
a、100ml1.0mol/l的mgso4溶液中，含mg2+ 0.1na個
b、7.8克na2o2與足量水反應時轉移電子0.1na個
c、在 0.1 mol/lhcooh溶液中，含hcoo—和hcooh粒子數之和為0.1na個
d、100ml1.0mol/l的fecl3溶液中，陽離子個數為0.1na個
7、常溫下，某水溶液中水的電離度為1.8×10─11%，該溶液可能是
a、純鹼溶液 b、碳酸氫鈉溶液 c、硝酸溶液 d、硫酸氫鈉溶液
8、下列反應發生後，溶液的ph增大的是
a、少量so2氣體通入氫硫酸溶液中 b、少量cl2氣體通入碘化鉀溶液中
c、少量h2s氣體通入硫酸銅溶液中 d、少量co2氣體通入氫氧化鈉溶液中
9、能正確表示下列反應的離子方程式是 w
a、足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：3h2s + 2fe3+ → 2fes↓ + s↓+ 6h+
b、足量鐵與稀硝酸反應：3fe + 8h+ + 2no3─→ 3fe2++4h2o + 2no↑
c、二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：co2 + co32─ + h2o → 2hco3─
d、等物質的量的ba(oh)2與nahso4在溶液中反應：
ba2+ + oh─ + hso4─ → baso4↓ + h2o
10、下列說法正確的是
a、將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸乾灼燒後均得到氧化鋁
b、向足量飽和石灰水中加入0.56克生石灰，可得固體0.74克
c、由鹼金屬元素形成的單質的熔點隨原子序數的遞增而逐漸降低
d、向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液ph公升高的主要原因是醋酸鈉水解呈鹼性
11、某無色透明溶液由水電離出的[h+]=1.5×10─13mol/l，該溶液中一定能大量共存的離子組是
a．na+、no3─、ba2+、cl─ b． fe2+、mg2+、no3─、cl─
c．h+、cu2+、al3+、so42─ d．na+、k+、mno4─、cl─
12、為提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確是
13、已知某些酸的電離常數 h2co3 h+ + hco3─，k1 = 4.3×10─7；
hco3─ h++co32─，k2 = 5.6×10─11； hclo h++clo─，k = 3.0×10─8，
則下列各式所表達的化學反應中不能進行的是
a、ca(clo)2+2hcl→cacl2+2hclo
b、ca(clo)2+2h2o+2co2→ca(hco3)2+2hclo
c、naclo+h2o+co2→nahco3+hclo
d、2naclo+h2o+co2→na2co3+2hclo
14、已知25℃時，氫氟酸（hf）的電離常數ki為3.53×10─4，乙酸（ch3cooh）的電離常數ki為1.75×10─5。
關於該溫度下，濃度同為0.10mol／l這兩種酸的電離度大小判斷正確是
a、氫氟酸的電離度小於乙酸的電離度 b、氫氟酸的電離度等於乙酸的電離度
c、氫氟酸的電離度大於乙酸的電離度 d、無法判斷
15、根據有關化學原理，下列判斷正確的是m
a、60℃時，nacl溶液的ph <7，則溶液呈酸性
b、若鹽kx溶於水時溶液溫度降低，則kx一定發生了水解
c、若弱酸ha的酸性強於弱酸hb，則同濃度鈉鹽溶液的鹼性:naad、250c時，與同濃度的稀硫酸反應，鋅粒的速率一定比鐵屑快
16、「酸鹼質子理論」認為，凡是能夠給出質子（h+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質子的分子或離子都是鹼，物質酸性（鹼性）的強弱取決於分子或離子給出（接受）質子能力的大小。按照「酸鹼質子理論」，下列說法正確的是
a、hco3─ 既是酸又是鹼，nh3既不是酸又不是鹼
b、clo─+h2ohclo+oh─是酸鹼反應
c、2na+2h2o→2naoh+h2↑ 是酸鹼反應
d、鹼性強弱順序為：oh─ >c2h5o─ > c6h5o─
17、已知常溫下反應①、②、③的平衡常數關係為 k1> k3> k2，據此所做的以下推測合理的是
①nh3+h+ nh4+ （平衡常數為k1） ②ag++cl— agcl（平衡常數為k2）
③ag++2nh3 ag(nh3)2+（平衡常數為k3）
a、氯化銀難溶於氨水b、銀氨溶液中加入少量nacl有白色沉澱
c、銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉澱 d、銀氨溶液可在酸性條件下穩定存在
三、選擇題（每小題有1～2個正確選項）
18、下列為某同學利用相關資料所進行的推測，其中正確的是
a．根據電解質的電離度資料推測電解質溶液的導電性
b．用沸點資料分析分子的穩定性w w s 5 o m
c．應用固體溶解度資料判斷某些復分解反應能否進行
d．利用電解質的電離常數判斷某些酸式鹽的水溶液的酸鹼性
19、向用鹽酸酸化的mgso4溶液中加入ba(oh)2溶液，產生的沉澱質量m與加入的體積v之間的關係，關於下圖曲線的推測正確的是
a、ab段產生的沉澱為硫酸鋇
b、ab產生段的沉澱為氫氧化鎂
c、bc段產生的沉澱為氫氧化鎂
d、bc段產生的沉澱為硫酸鋇和氫氧化鎂
20、6.5g鋅與足量2.0mol/l的硫酸溶液反應，如果想要減慢反應的速率，但又不影響生成h2的量。以下措施可行的是
a、加kno3溶液b、加18.0mol/l的硫酸
c、加氯化鈉溶液d、加膽礬晶體
21、下列各組中，前者加入後者，無論前者是否過量，都能用同乙個離子方程式表示的是
a、鹽酸，碳酸鈉溶液 b、cu，fecl3溶液
c、co2，苯酚鈉溶液 d、濃氨水，agno3溶液
22、在25ml0.1mol／lnaoh溶液中逐滴加入
0.2mol／l醋酸溶液，曲線如下圖所示，
有關粒子濃度關係的比較正確的是
a、在a、b間任一點，溶液中一定都有：
c(na+) > c(ch3coo─) > c(oh─) > c(h+)
b、在b點，a>12.5，且有：
c(na+) = c(ch3coo─) > c(oh─) = c(h+)
c、在c點：c(ch3coo─) > c(na+) > c(h+) > c(oh─)
d、在d點：c(ch3coo─) + c(ch3cooh) = c(na+)
四、本題24分
23、寫出下列反應的離子方程式：
①在naoh和naalo2溶液中滴加鹽酸至過量
②在naoh和na2co3的混合溶液中滴加鹽酸至過量
③在ba(oh)2溶液中通入過量so2
④在nh4hco3溶液中加入足量ba(oh)2溶液
參***：①h+ + oh─→ h2o alo2─ + 4h+→al3+ + 2h2o
②h+ + oh─→ h2o co32─ + 2h+→co2↑+ h2o
③so2 + oh─→ hso3─
④nh4+ + hco3─ + ba2+ + 2 oh─→baco3↓+ nh3h2o
24、今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：
na+、nh4+、cl─、ba2+、hco3─、so42─，現取三份100ml該溶液進行如下實驗：
⑴ 第乙份加入agno3溶液有沉澱產生
⑵ 第二份加足量naoh溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448ml
⑶ 第三份加足量ba(oh)2溶液，得沉澱4.30g，再用足量鹽酸洗滌、乾燥後，沉澱質量為2.33g。根據上述實驗，下列推測正確的是
a、na+一定存在b、100ml該溶液中含有0.01mol hco3─
c、ba2+一定存在d、cl─一定不存在
電解質和非電解質
電解質的概念 電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。例如酸 鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖 酒精等。例1 判斷下列說法中正確的是 氯氣的水溶液導電，所以氯氣是電解質。二氧化碳的水溶液能導電，二氧化碳是電解質。硫酸鋇的水溶液不導電，但是硫酸鋇是電解質。氯化鈉溶...
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微專題中和滴定曲線拓展應用 題型一一元強酸 鹼 與一元弱鹼 酸 滴定曲線 例題1 25 時，將0.1 mol l 1naoh溶液加入20 ml 0.1 mol l 1ch3cooh溶液中，所加入溶液的體積 v 和混合液的ph的關係曲線如圖所示。下列結論正確的是 a.點時，c ch3coo c ch3...