弱電解質的電離平衡（第2課時）
【學習目標】1、能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡；
2、掌握影響電離平衡移動的因素；3、了解電離平衡常數及其意義。
【學習重難點】 影響電離平衡移動的因素
【學習過程】
二、弱電解質的電離平衡
強電解質——hcl在水中是電離的；
弱電解質——ch3cooh在水中只有分子發生電離。
1．定義：電離平衡
以醋酸為例：寫出醋酸的電離方程式：
ch3cooh加入水中，在水分子的作用下，ch3cooh會電離成和 ，與此同時，電離出的ch3coo—和h+又會結合成分子，隨著ch3cooh分子的電離，ch3cooh分子的濃度逐漸 ，而ch3coo— 和h+濃度會逐漸 ，所以，ch3cooh的電離速率會逐漸 ，ch3coo— 和h+結合成ch3cooh分子的速率逐漸 ，即ch3cooh的電離過程是可逆的。這一平衡的建立過程，同樣可以用速率～時間圖來描述。如右圖。
分析一元弱酸（設化學式為ha）、一元弱鹼（設化學式為boh）的電離平衡過程，並完成下列問題：
寫出弱酸、弱鹼的電離方程式： 弱酸
弱鹼2、電離平衡的特徵：
(1) 動 —
(2) 定( —
(3) 變 — -
3、影響因素：
(1) 內因：
(2) 外因：
① 溫度：
②濃度：
③加入能與弱電解質電離產生的某種離子反應的物質時，
4、一元強酸與一元弱酸的比較：
(1)相同物質的量濃度、相同體積的hcl與ch3cooh的比較
(2) 相同c(h+)、相同體積的hcl與ch3cooh的比較
三、電離平衡常數和電離度
1、電離平衡常數：是指在一定條件下，弱電解質在溶液中達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值，用k表示。
如： ha h+ + a-
電離平衡常數的表示式
k的意義
用於比較弱電解質的相對強弱，k值越大，電解質越 。多元弱酸只考慮 。
影響因素
電離常數只與有關，公升高溫度，k值
2、電離度
影響電離度的因素
①溫度②濃度
弱電解質的電離（第2課時）課堂練習
知識點一弱電解質的電離平衡
1．下列說法正確的是( )
a．根據溶液中有ch3cooh、ch3coo－和h＋即可證明ch3cooh達到電離平衡狀態
b．根據溶液中ch3coo－和h＋的物質的量濃度相等可證明ch3cooh達到電離平衡狀態
c．當nh3·h2o達到電離平衡時，溶液中nh3·h2o、nh和oh－的濃度相等
d．h2co3是分步電離的，電離程度依次減弱
2．下列對氨水溶液中存在的電離平衡nh3·h2onh＋oh－敘述正確的是( )
a．加水後，溶液中n(oh－)增大
b．加入少量濃鹽酸，溶液中c(oh－)增大
c．加入少量濃naoh溶液，電離平衡正向移動
d．加入少量nh4cl固體，溶液中c(nh)減少
知識點二電離度
3．在100 ml 0.1 mol·l－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，h＋濃度減小，可採用的方法是( )
a．加熱
b．加入100 ml 0.1 mol·l－1的醋酸溶液
c．加入少量的0.5 mol·l－1的硫酸
d．加入少量的1 mol·l－1的naoh溶液
4．20 ℃時在0.5 l、0.2 mol·l－1的ha溶液中，有0.01 mol·l－1的ha電離成離子，求該溫度下的電離度。
知識點三電離常數
5．在25 ℃時，0.1 mol·l－1的hno2、hcooh、hcn、h2co3的溶液中，它們的電離平衡常數分別為4.6×10－4mol·l－1、1.
8×10－4mol·l－1、4.9×10－10mol·l－1、
k1＝4.3×10－7mol·l－1和k2＝5.6×10－11mol·l－1，其中氫離子濃度最小的是
a．hno2 b．hcooh c．hcn d．h2co3
6．已知下面三個資料：7.2×10－4 mol·l－1、4.
6×10－4 mol·l－1、4.9×10－10 mol·l－1分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可發生如下反應：
①nacn＋hno2===hcn＋nano2，
②nacn＋hf===hcn＋naf，
③nano2＋hf===hno2＋naf。
由此可判斷下列敘述中，不正確的是( )
a．hf的電離平衡常數為7.2×10－4 mol·l－1
b．hno2的電離平衡常數為4.9×10－10 mol·l－1
c．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱
d．hno2的電離平衡常數比hcn大，比hf小
弱電解質的電離（第2課時）課後作業
1．在相同溫度時，100 ml 0.01 mol·l－1的醋酸溶液與10 ml 0.1 mol·l－1的醋酸溶液相比較，下列資料中，前者大於後者的是( )
①h＋的物質的量 ②電離程度 ③中和時所需氫氧化鈉溶液的量 ④醋酸的物質的量
abcd．②④
2．下列說法正確的是( )
a．電離平衡常數受溶液濃度的影響
b．電離平衡常數可以表示弱電解質的相對強弱
c．電離常數大的酸溶液中c(h＋)一定比電離常數小的酸溶液中大
d．h2co3的電離常數表示式：k＝
3．25 ℃時，將一定量的冰醋酸(即無水乙酸)加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。則下列說法錯誤的是( )
a．醋酸的電離度：a＜b＜c
b．溶液中c(h＋)：b＞a＞c
c．a、b、c三點的溶液都有c(h＋)＝c(ch3coo－)＋c(oh－)
d．從b點到c點，溶液中的比值減小
4.在0.1mol/l ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3coohch3coo―+h＋ ，對於該平衡，下列敘述正確的是
a、加入水時，平衡逆反應方向移動
b、加入少量的naoh固體，平衡向正反應方向移動
c、加入少量0.1 mol/l hcl溶液，溶液中c(h＋)減少
d、加入少量ch3coona 固體，平衡向正反應方向移動
5.當溶液中hs－＋h2os2－＋h3o＋達到平衡時，欲使c(s2－)增大，可加入 ( )
a. cu2＋ b. co c. h2od. hcl
6.在18℃時，h2so3的kl＝1.5×10-2、k2＝1.0×10-7，h2s的kl＝9.1×10-8、k2＝1.1×10-12，則下列說法中正確的是 （ ）
a. 亞硫酸的酸性弱於氫硫酸b. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
c. 氫硫酸的酸性弱於亞硫酸d. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定
7.一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成ｈ2的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）
ａ．naoh(sh2onh4cl(sch3coona(s)
8.使某弱酸hx的電離程度增大，溶液中的c（h+）減小的措施有
a．加水稀釋 b.加naxc.加熱d.加鎂粉
9.欲使醋酸溶液中的ch3coo- 濃度增大,且不放出氣體,可加入的少量固體是
a. naohb. nahco3 c. ch3cook d. mg
10.用水稀釋0.1mol/l氨水時，溶液中隨水的量增加而減小的是
a. c（oh-）/c（nh3·h2o） b. c（nh3·h2o）/c（oh-）
c. c（ohd. n（oh-）
11.在含有酚酞的0.1 mol/l氨水中加入少量的nh4cl晶體，則溶液顏色 ( )
a.變藍色b. 變深c.變淺d.不變
12.化合物hin在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸鹼指示劑
hin（溶液、紅色） h+（溶液）+ in－（溶液、黃色）
濃度為0.02 mol/l的下列各溶液①鹽酸 ②石灰水 ③nacl溶液 ④nahso4溶液 ⑤nahco3溶液⑥氨水其中能使指示劑顯紅色的有
abcd．②③⑥
弱電解質的電離平衡
課時作業 二十四 弱電解質的電離平衡 1 2019四川成都石室中學期中 下列事實一定能說明hf是弱酸的是 用hf溶液做導電性實驗，燈泡很暗 hf與nacl不能發生反應 常溫下，0.1 mol l 1 hf溶液的ph為2.3 hf能與na2co3溶液反應產生co2 hf與水能以任意比混溶 1 mol ...
弱電解質的電離平衡
1 下列物質的水溶液能導電，但屬於非電解質的是 a ch3ch2cooh b cl2c nh4hco3 d so2 2 下列物質中，導電性能最差的是 a 熔融氫氧化鈉 b 石墨棒 c 鹽酸溶液 d 固體氯化鈉 3 用食用白醋 醋酸濃度約為1 mol l 進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是 a 白...
弱電解質的電離平衡教學反思
本節課的設計上我覺得有一下亮點 1 課堂小結突出，形式多種多樣。我覺得學生生成的要好於被動給予。2 學生的參與度較高，學生能夠主動參與。通過對這些總結的研究，我發現學生主動參與度高的總結，效果要好於被動的聽老師講。學生們之間的總結可以培養學生們的能力。3 我在設計課堂小結的方式的同時，也對課堂的其他...