弱電解質的電離平衡

課時作業(二十四)　弱電解質的電離平衡

1．(2019四川成都石室中學期中)下列事實一定能說明hf是弱酸的是(　　)

①用hf溶液做導電性實驗，燈泡很暗　②hf與nacl不能發生反應　③常溫下，0.1 mol·l－1 hf溶液的ph為2.3　④hf能與na2co3溶液反應產生co2　⑤hf與水能以任意比混溶　⑥1 mol·l－1的hf水溶液能使紫色石蕊試液變紅

a．①② b．②③⑤

cd．③

答案：d　解析：①用hf溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明溶液中導電離子濃度較小，可能是c(hf)較小引起的，不能證明hf是弱酸，錯誤；②hf與nacl不能發生反應，說明hf的酸性比hcl弱，但不能證明hf是弱酸，錯誤；③常溫下，0.

1 mol·l－1 hf溶液的ph為2.3，說明hf部分電離，則hf是弱酸，正確；④hf能與na2co3溶液反應產生co2，說明hf的酸性強於h2co3，但不能證明hf是弱酸，錯誤；⑤hf與水能以任意比混溶，與其酸性強弱無關，錯誤；⑥1 mol·l－1的hf水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明hf溶液具有酸性，不能證明hf是弱酸，錯誤。

2．(2019黑龍江大慶期中)稀氨水中存在下列平衡：nh3·h2o nh＋oh－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(oh－)增大，應加入適量的物質或進行的操作是(　　)

①nh4cl固體　②硫酸　③naoh固體　④水　⑤加熱　⑥加入少量mgso4固體

ab．③⑥

c．③ d．③⑤

答案：c　解析：加入nh4cl固體，溶液中c(nh)增大，nh3·h2o的電離平衡逆向移動，溶液中c(oh－)減小，①錯誤；加入硫酸，h＋與oh－反應生成h2o，nh3·h2o的電離平衡正向移動，溶液中c(oh－)減小，②錯誤；加入naoh固體，溶液中c(oh－)增大，nh3·h2o的電離平衡逆向移動，③正確；加入適量水，nh3·h2o的電離平衡正向移動，溶液中c(oh－)減小，④錯誤；加熱，nh3·h2o的電離平衡正向移動，溶液中c(oh－)增大，⑤錯誤；加入少量mgso4固體，mg2＋與oh－反應生成mg(oh)2沉澱，nh3·h2o的電離平衡正向移動，溶液中c(oh－)減小，⑥錯誤。

3．(2019廣東省實驗中學等四校期末)室溫下，下列敘述正確的是(　　)

a．ph＝3的醋酸、鹽酸溶液中：c(ch3coo－)>c(cl－)

b．已知電離常數：k(hf)>k(ch3cooh)，ph＝11的naf與ch3coona溶液中：[', 'altimg':

'', 'w': '66', 'h': '44', 'eqmath':

' \\f(c(f－),c(hf))'}]<[', 'altimg': '', 'w': '132', 'h':

'44', 'eqmath': ' \\f(c(ch3coo－),c(ch3cooh))'}]

c．0.1 mol·l－1氨水的ph＝a,0.01 mol·l－1氨水的ph＝b，則a－b>1

d．已知某溫度下，ksp(agcl)＝1.56×10－10，ksp(ag2cro4)＝1.0×10－12，agcl、ag2cro4兩者的飽和溶液相比，後者的c(ag＋)大

答案：d　解析：ph＝3的醋酸、鹽酸溶液中，c(h＋)、c(oh－)分別相等，結合電荷守恆推知c(ch3coo－)＝c(cl－)，a錯誤。

電離常數：k(hf)>k(ch3cooh)，ph＝11的naf與ch3coona溶液中[', 'altimg': '', 'w':

'126', 'h': '44', 'eqmath': ' \\f(c(h＋)·c(f－),c(hf))'}]>[', 'altimg':

'', 'w': '192', 'h': '44', 'eqmath':

' \\f(c(ch3coo－)·c(h＋),c(ch3cooh))'}]則[', 'altimg': '', 'w': '66', 'h':

'44', 'eqmath': ' \\f(c(f－),c(hf))'}]>[', 'altimg': '', 'w':

'132', 'h': '44', 'eqmath': ' \\f(c(ch3coo－),c(ch3cooh))'}]，b錯誤。

0.01 mol·l－1氨水相當於將0.1 mol·l－1氨水稀釋10倍，而稀釋時，nh3·h2o的電離平衡正向移動，則有b＋1>a，從而可得a－b<1，c錯誤。

某溫度下，ksp(agcl)＝1.56×10－10，則agcl飽和溶液中c(ag＋)＝[', 'altimg': '', 'w':

'134', 'h': '29', 'eqmath': ' \\r(1.

56×10－10)'}] mol·l－1≈1.25×10－5 mol·l－1；ksp(ag2cro4)＝1.0×10－12，則ag2cro4飽和溶液中c(ag＋)≈1.

26×10－4 mol·l－1，故ag2cro4飽和溶液中c(ag＋)大，d正確。

4．(2019河北承德期末)25 ℃時，幾種弱酸的電離平衡常數如下表所示，下列說法正確的是(　　)

弱電解質的電離平衡

弱電解質電離平衡

弱電解質的電離平衡

弱電解質的電離平衡教學反思

弱電解質的電離平衡

弱電解質電離平衡

弱電解質的電離平衡

弱電解質的電離平衡教學反思

相關推薦