1．下列操作中，能使電離平衡h2o= h＋＋oh－向右移動且溶液呈酸性的是( )
a．向水中加入nahso4溶液
b．向水中加入al2(so4)3溶液
c．向水中加入na2co3溶液
d．將水加熱到100 ℃，使ph=6
2．某溫度下，co2飽和溶液的濃度是0.03 mol。l－1，其中1/3的co2轉變為h2co3，而h2co3僅有0.
1%發生如下電離：h2co3 h＋＋hco3-，則溶液的ph約為( )
a．3b．4c．5d．6
3．常溫下，對於給定的電解質溶液，下列敘述中正確的是( )
a．體積相同、濃度均為0.1 mol。l－1的naoh溶液和氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的ph都變成9，則mb．有甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的ph=a，乙的ph=a＋1，若用於中和等物質的量濃度、等體積的naoh溶液，需甲、乙兩酸的體積v(乙)>10v(甲)
c．ph=9的naoh溶液和naac溶液中，由水電離出的c(h＋)均為10－5
d．c(na＋)＋c(h＋)＝c(oh－)＋c(hco3－)＋2c(co32－)，該式只可能滿足nahco3溶液中的離子濃度關係
4．已知：naa的水溶液呈鹼性。常溫下將等體積的0.10 naa溶液與0.05 hcl溶液混合，所得溶液ph<7。據此判斷以下關係式不成立的是( )
a．c(cl－)＋c(oh－)＋c(a－)>c(na＋)
b．c(na＋)>c(a－)>c(h＋)>c(oh－)
c．c(a－)＋c(ha)=c(na＋)
d．c(a－)>c(na＋)>c(h＋)>c(oh－)
5．已知氫氰酸(hcn)的酸性比氫氟酸(hf)的酸性弱。現有甲、乙兩瓶等物質的量濃度的稀溶液，甲瓶中裝的是nacn溶液，乙瓶中裝的是kf溶液,若用c(na＋)、c(h＋)甲、 c(oh－)甲、c(cn－)分別表示甲瓶中各種離子濃度，用c(k＋)、c(h＋)乙、c(oh－)乙、c(f－)分別表示乙瓶中各種離子濃度。對甲、乙兩瓶溶液中各種離子濃度的比較正確的是( )
a．c(oh－)甲＋c(cn－)>c(oh－)乙＋c(f－)
b．c(oh－)甲＋c(cn－)c．c(oh－)甲＋c(cn－)＝c(oh－)乙＋c(f－)
d．c(na＋)＋c(cn－)＝c(k＋)＋c(f－)
6．下列溶液中微粒的物質的量濃度關係一定正確的是( )
a．ph=3的nano3和鹽酸的混合溶液中：c(na＋)＝c(cl－)
b．0.1 mol?l－1 nahco3溶液中：c(na＋)＋c(h＋)＝c(hco3-)＋c(co32－)＋c(oh－)
c．物質的量濃度相等的hcn(弱酸)和nacn溶液等體積混合後有c(hcn)＋2c(h＋)＝2c(oh－)＋c(cn－)
d．0.2 ch3coona溶液和0.1 mol hcl溶液等體積混合後：c(ch3coo－)> c(na＋)>c(cl－)>c(h＋)>c(oh－)
7．常溫下，某鹼性溶液中只含nh4＋、cl－、h＋、oh－四種離子，則下列描述正確的是( )
a．該溶液可能由等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合而成
b．向上述溶液中加入一定量的ch3cooh後，c(nh4＋)一定大於c(ch3coo－)與c(cl－)的和
c．向上述溶液中加入適量的鹽酸，溶液中離子濃度可能為c(cl－)>c(nh＋4)>c(oh－)> c(h＋)
d．該溶液可能由ph＝3的鹽酸與ph＝11的氨水等體積混合而成
高二化學《溶液的酸鹼性及ph計算》單元練習
1．在0.1 mol·l-1的ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh =ch3coo－+h+。加入少量下列固體物質，能使平衡逆向移動的是（ ）
a. nacl b. ch3coona c. na2co3 d. naoh
2．下列液體ph＞7的是（ ）
a．人體血液 b．蔗糖溶液 c．橙汁d．胃液
3．在任何條件下，純水顯中性，這是因為（ ）
a. ph=7b. c(h+) = c(oh-)
c. c(h+) = c(oh-) = 10-7 mo1·l-1 d. c(h+)×c(oh-) = 10-14 mo1·l-1
4．（2006海南統考）下列溶液一定呈酸性的是（ ）
a．c（oh－）﹤c（h＋）的溶液 b．含有h＋離子的溶液
c．滴加酚酞顯無色的溶液 d．ph小於7的溶液
5．（2005廣州）下列溶液一定是鹼性的是（ ）
a. 滴加甲基橙後溶液顯紅色 b. 滴加甲基橙後溶液顯黃色
c. 溶液中含有oh-離子 d. 溶液中c (oh-)＞c(h+)
6．將ph試紙用蒸餾水潤濕後，再去測定某溶液的ph，該溶液的ph將會（ ）
a. 偏高 b. 偏低 c. 不變 d. 上述三種情況均有可能
7．在25℃時，ph=2的h2so4溶液中，由水電離出的h+離子濃度是（ ）
a．1×10-7 mo1·l-1 b．1×10-12 mo1·l-1
c．1×10-2 mo1·l-1 d．1×10-14 mo1·l-1
8．在某溫度時，測得純水中的c(h+)=2.4×10-7 mo1·l-1，則c(oh-)為（ ）
a．2.4×10-7 mo1·l-1b．0.1×10-7 mo1·l-1
c．(1.0×10-14)/( 2.4×10-7)mo1·l-1 d．c(oh-)無法確定
9．常溫下，下列溶液中c(oh-)最小的是（ ）
a．ph = 0的溶液 b．0.05 mol·l-1 h2so4
c．0.5 mol·l-1 hcl d．0.05 mol·l-1的ba(oh)2
10．純水在20℃和80℃時的ph（ ）
a．前者大 b．後者大 c．相等 d．無法確定
11．水的電離過程為h2o = h+＋oh-，在不同溫度下其離子積為kw(25℃)=1.0×10-14，kw(100℃)=1×10-12。則下列敘述正確的是（ ）
a. c(h+)隨溫度的公升高而降低 b. 100℃時，c(h＋)＞c(oh－)
c. 100℃時，水的ph=6d. 水的電離是放熱過程
12．下列四種溶液中：①ph為0的鹽酸；②0.1 mo1·l-1的鹽酸；③0.
01 mo1·l-1的氫氧化鈉溶液；④ph為11的氫氧化鈉溶液。由水電離生的c(h+)之比依次為（ ）
a. 0︰1︰12︰11b. 14︰13︰12︰11
c. 14︰13︰2︰3d 1︰10︰100︰1000
13．（2009海南高考）已知室溫時，0.1mo1·l-1 ch3cooh在水中有0.1％發生電離，下列敘述錯誤的是（ ）
a．該溶液的ph=4
b．公升高溫度，溶液的ph增大
c．此酸的電離平衡常數約為1×10-7
d．由ch3cooh電離出的c(h+)約為水電離出的c(h+)的106倍
14．（2007北京）25℃時，某溶液中由水電離產生的c(h+)和c(oh-)的乘積為1×10-18，下列說法正確的是（ ）
a．該溶液的ph可能是7 b．此溶液不存在
c．該溶液的ph一定是9d．該溶液可能ph=5
15．（2006江蘇）為更好地表示溶液的酸鹼性，科學家曾建議用ag表示溶液的酸度
（acidity arede），ag的定義為ag＝lg[c(h+) / c(oh-) ]。下列表述正確的是（ ）
a．在25℃時，若溶液呈中性，則ph＝7，ag＝1
b．常溫下 mo1·l-1鹽酸溶液的ag＝12
c．在25℃時，若溶液呈酸性，則ph＜7，ag＜0
d．在25℃時，若溶液呈鹼性，則ph＞7，ag＞0
16．（2008上海）下列四種溶液中，酸性最強的是（ ）
a. ph=14的溶液
b. c(oh-)=1.0×10-13 mo1·l-1?的溶液
c. 0.1 mo1·l-1的醋酸溶液（電離度α = 0.1％）
d. ph=2的鹽酸與ph=12的naoh溶液等體積混合
20．將ph為3和ph為5的稀鹽酸等體積相混合，所得溶液的ph為（ ）
（已知：lg2 = 0.3 lg4 = 0.6 lg5 = 0.7）
a.3.7 b.3.3 c.4.7 d.5.3
22．室溫下，ph=12的naoh溶液和ph=8的naoh溶液等體積混合後，混合溶液中由水電離出的c(h+)為（ ）
a. 5×10-8 mol·l-1 b. 2×10-12 mol·l-1
c. 5×10-3 mol·l-1 d. 5×10-12 mol·l-1
23．把ph=3的h2so4溶液和ph=10的naoh溶液混合，兩者恰好中和，則兩種溶液的體積比應是（ ）
a．10∶1 b．1∶10 c．1∶100 d．1∶2
24．將0.10 mo1·l-1的鹽酸和0.06 mo1·l-1 的ba(oh)2溶液等體積混合後，所得溶液的ph等於（ ）
a. 2.0 b. 12.3 c. 1.7 d. 12.0
25．（2006蘇州）將ph=1的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量naoh溶液後，ph都公升高了1，則加入的水與naoh溶液的體積比為（ ）
a．9 b．10 c．11 d．12
26．（2008全國ⅱ卷）取濃度相同的naoh和hcl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的ph等於12，則原溶液的濃度為（體積變化忽略不計）（ ）
弱電解質電離平衡
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