一、從弱電解質的概念出發，不能完全電離的是弱電解質
1.溶質的物質的量濃度與溶液中c(h+)、ph的關係來判斷其電離程度
如某一元酸的濃度為0.1mol/l，若其c(h+)＜0.1mol/l（理論依據） 即ph >1（實驗方法），則可證明該酸是弱電解質。
2.電離程度小的是弱電解質。相同溫度下、在相同濃度，與另一電解質（如強電解質）進行比較， c(h+)小的是弱電解質
實驗方法為：
導電能力弱的為弱電解質；（但導電能力強的不一定為強電解質）
反應速率慢的是弱電解質；（但反應速率快的不一定為強電解質）
如物質的量濃度相同的醋酸溶液與鹽酸分別與同樣的鋅粒反應開始時產生氣體的速率醋酸慢，說明醋酸是弱電解質；
3.弱電解質溶液中還有溶質的分子存在。同溫度下，ph值（或c(h+)）、體積均相同的弱電解質和強電解質，與足量物質反應時消耗量或者生成量多的是弱電解質。
但作為實驗方法，一定ph的弱電解質溶液在實驗室是難以配製的。
如ph值、體積均相同的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的naoh溶液恰好反應時，消耗鹼溶液多的是醋酸；分別與足量的zn粒反應時，產生氣體多的是醋酸
又如常溫下，中和10mlph=1的ch3cooh溶液消耗ph=13的naoh溶液的體積大於10ml; 常溫下，將ph=1的ch3cooh溶液與ph=13的naoh溶液等體積混合後溶液呈酸性
二、存在電離平衡的是弱電解質，即改變條件時平衡會移動。
1.公升高溫度電離程度增大；
2.加入鹽離子會逆制電離；如向醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加ch3coonh4，顏色變淺。
3.加水稀釋會促進電離，從稀釋前後的ph與稀釋倍數的變化關係。不太稀的強酸溶液每稀釋10倍，ph增大乙個單位；不太稀的弱酸溶液每稀釋10倍，ph增大小於乙個單位。
如測ph= a的ch3cooh稀釋100倍後所得溶液ph＜a +2；
又如將ph值均為2的鹽酸、醋酸稀釋相同的倍數(如100倍)，ph值變化小的是醋酸。
三、鹽類的水解：測定對應鹽的酸鹼性。
如測ch3coona溶液的ph值，ch3coona溶液呈鹼性，則證明ch3cooh是弱酸。
四、酸和鹽發生復分解反應一般規律：左強右弱法若 ha + nab = naa + hb 則 ha > hb ,若ha為弱酸,則hb為更弱的弱酸。
在等濃度的兩種一元弱酸鈉鹽溶液中分別通入適量co2，發生如下反應：
nar+co2+h2o→hr+nahco3,nar』+co2+h2o→hr』+na2co3則兩弱酸酸性強弱比較正確的是: ( )
a．hr較強 b．hr』較強 c．兩者差別不大 d．無法比較
12.(12分)已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度大於第二步電離程度，第二步電離程度遠大於第三步電離程度……
今有ha、h2b、h3c三種一元、二元、三元弱酸，根據「較強酸＋較弱酸鹽＝較強酸鹽＋較弱酸」的反應規律，它們之間能發生下列反應：
①ha＋hc2－(少量)===a－＋h2c－
②h2b（少量）＋2a－===b2－＋2ha
③h2b（少量）＋h2c－===hb－＋h3c
回答下列問題：
(1)相同條件下，ha、h2b、h3c三種酸中酸性最強的是
(2)a－、b2－、c3－、hb－、h2c－、hc種離子中，最易結合質子的是最難結合質子的是
(3)判斷下列反應的離子方程式中正確的是(填寫標號
(4)完成下列反應的離子方程式。
過量過量）＋c3
12.(1)h2ｂ （2）c3－ hb－ (3)bc
(4)h3c＋3oh－===c3－＋3h2o
2hａ＋c3－===2ａ－＋h2c－
1. 下列敘述中，能說明某物質是弱電解質的是（ ）
a．熔化時不導電
b．不是離子化合物，而是極性共價化合物
c．水溶液的導電能力很差
d．溶液中溶質分子和電離出的離子共存
2．用實驗測得某一元弱酸ha是弱電解質，下列方案不可行的是（ ）
a．配製0.1mol/l的ha溶液中，測得溶液中的c（h+）為1.2×10-3mol/l
b．用相同條件下的ha和鹽酸做導電性對照實驗，鹽酸導電能力比ha溶液的導電能力強
c．同體積、同濃度的ha和鹽酸兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
d．ha溶液加熱後，c(h＋)增大
3． 甲酸的下列性質中，不能說明它是弱電解質的 ( b )
a. 將常溫下 ph=3 的甲酸溶液稀釋 100 倍後,溶液的 ph 值小於５
b. 10mol 1mol/l甲酸恰好與 10mol 1mol/l naoh 溶液完全反應
c. 0.1mol/l的甲酸鈉溶液呈鹼性
d.1mol/l的甲酸溶液的 ph 值為 2
4．能說明醋酸是弱電解質的事實是
a．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱
b．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳
c．醋酸能使紫色石蕊試液變紅
d．常溫下,0.1mol/l的醋酸溶液中的c（h+）為1.32×10-3mol/l
5．在下列敘述中,能說明鹽酸比醋酸強的是( )
a.將ph=4的鹽酸和醋酸,稀釋成ph=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
b.鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應製取
c.相同ph的鹽酸和醋酸溶液中,分別加入相應的鈉鹽固體,醋酸的ph變化大
d.相同ph的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時,產生氫氣的起始速度相等
10．（04江蘇）用ph均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為vl和v2，則vl和v2的關係正確的是
a．v1＞v2b．v1＜v2c．v1＝v2 d．v1≤v2
3．（2007高考上海化學第13題）下列關於鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是
a 相同濃度的兩溶液中c(h＋)相同
b 100ml 0.1mol/l的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
c ph＝3的兩溶液稀釋100倍，ph都為5
d 兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(h＋)均明顯減小
b（2007高考全國1理綜第7題）室溫時，下列混合溶液的ph一定小於7的是
a ph＝3的鹽酸和ph＝11的氨水等體積混合
b ph＝3的鹽酸和ph＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合
c ph＝3的醋酸和ph＝11的的氫氧化鋇溶液等體積混合
d ph＝3的硫酸和ph＝11的氨水等體積混合
c7．下列事實能說明醋酸是弱電解質的是
①醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液導電能力差
③醋酸溶液中存在分子0.1 mol/l醋酸的ph比0.1 mol/l鹽酸ph大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出co2 ⑥0.1 mol/l醋酸鈉溶液ph＝8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生h2速率慢
abcd．②③④⑥⑦
【例3】用實驗確定某酸ha是弱電解質。兩同學的方案是：
甲：① 稱取一定質量的ha配製的溶液100ml；② 用ph試紙測出該溶液的ph值，即可證明ha是弱電解質。
乙：① 用已知物質的量濃度的ha溶液、鹽酸，分別配製ph＝l的兩種酸溶液各100ml；
② 分別取這兩種溶液各10ml，加水稀釋為100ml；③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明ha是弱電解質。
⑴ 在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
⑵ 甲方案中，說明ha是弱電解質的理由是測得溶液的ph 1（選填＞、＜、＝）
乙方案中，說明ha是弱電解質的現象是多選扣分）；
① 裝hcl溶液的試管中放出h2的速率快；②裝ha溶液的試管中放出h2的速率快；
③ 兩個試管中產生氣體速率一樣快。
⑶ 請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處
⑷ 請你再提出乙個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述。
3． 思路分析：⑴ 配置一定物質的量濃度的溶液所必需的定量儀器是容量瓶；⑵ 甲方案中，的某弱酸ha，由於它部分電離，h+ 濃度小於故ph大於1。乙方案中，鹽酸稀釋體積變大，但由於稀釋前已完全電離，h+ 物質的量不變，ph變化較大。
弱酸稀釋體積同樣變大，但由於稀釋促進電離，所以稀釋後，h+ 物質的量變大，因此ph變化較小。加入鋅粒後，裝ha溶液的試管中因h+ 物質的量濃度大，所以生成h2的速率快。⑶ 乙方案中，要求配製某一定ph的弱酸溶液，但影響溶液ph的因素很多，如溫度變化等，導致配製溶液的ph不穩定，因此配製ph＝1的弱酸ha難以實現；不妥之處，因為是固體與液體的反應，固體的表面積對反應的速率影響大，所以用反應產生氣體的速率來判斷溶液中h+ 濃度的大小不夠妥當。
⑷ 證明某酸是弱酸還有其它方法：比如
①配製naa 溶液，再測量溶液的ph，若ph＞7，說明ha是弱酸（弱酸強鹼鹽顯鹼性）。
②配製等體積、等物質的量濃度的ha溶液、鹽酸，分別往兩溶液中插入等質量的表面積相同的鋅片，觀察鋅片表面上生成h2的速率（觀察氣泡的生成速度）。若在ha溶液中h2 的生成速率明顯慢於在鹽酸中，則ha是弱酸。③還可以設計用電流計測溶液導電性的強弱等方法。
答案：⑴ 100ml容量瓶 ⑵ ＞ b ⑶ 配製ph＝1的弱酸ha難以實現；不妥之處在於加入的鋅粒難以做到表面積相同。⑷ 配製naa 溶液，再測量溶液的ph，若ph＞7，說明ha是弱酸（弱酸強鹼鹽顯鹼性）。
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《弱電解質的電離》教學設計
第三章第一節 弱電解質的電離 教學目標 1 掌握弱電解質的電離平衡。2 了解電離平衡常數的概念。3 了解影響電離平衡的因素 重點 難點 外界條件對電離平衡的影響，電離平衡常數。教學方法 實驗 模擬 推理等教學方法結合使用。引入 問題 什麼是電解質？哪些物質屬於電解質？一 電解質，非電解質 1 定義 ...