班別姓名2012、11、15
1，下列物質的水溶液能導電，但屬於非電解質的是（ ）
a、ch3ch2coohb、cl2 c、nh4hco3 d、n02
2，某物質的水溶液能導電，且該物質屬於非電解質，溶於水化學鍵被破壞的是( )
a.液溴b. 乾冰c. 蔗糖d.硫酸鋇
3下列物質是強電解質的是
a. ch3coohb. so3c. baso4d. 石墨
4，下列關於電解質電離的敘述中，正確的是（ ）
a.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的導電性很差，所以碳酸鈣是弱電解質。
b.碳酸鈣在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質。
c.氯水和氨水的水溶液導電性都很好，所以它們是弱電解質
d.水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質
5、某學生用鹼式滴定管量取0.1mol·l-1的naoh溶液，開始時仰視液面讀數為1.0ml， 取出部分溶液後，俯視液面，讀數為11.
0ml，該同學在操作中實際取出的液體體積為 ( )
a.大於10.0ml b. 等於11.0ml c.等於10.0ml d. 小於10.0ml
6，下列敘述正確的是（ ）
a.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
b.因醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，因而中和等體積、物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，鹽酸消耗的naoh比醋酸多。
c. nahco3溶於水，溶液中存在電離平衡。
d.物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中c(po43-)相同。
7、在25ml的鹼式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20ml刻度處，現將滴定管內溶液全部放出，流入量筒內，所得溶液的體積為（ ）
a、5mlb、20mlc、大於5ml d、小於5ml
8.相同溫度時100ml 0.01mol/l的醋酸溶液與10ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比較，下列數值前者大於後者的是
a.中和時所需naoh的量b.電離程度
c. h+的物質的量濃度的物質的量
9.甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol/l時，甲酸中的c(h+)約為乙酸中c(h+)的3倍。
現有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/l的乙酸。測定它們的ph從大到小依次為a、乙酸、b。
由此知（ ）
的濃度必小於乙酸的濃度的濃度必大於乙酸的濃度
的濃度必小於乙酸的濃度的濃度必大於乙酸的濃度
10．在同一溫度下，當弱電解質溶液a，強電解質溶液b，金屬導體c的導電能力相同，若同時公升高到相同溫度，則它們的導電能力是
a. a＞b＞c b. a＝b＝c c. c＞a＞b d. b＞c＞a
11、某濃度的氨水中存在下列平衡：nh3·h2onh4+ + oh-，如想增大nh4+的濃度，而不增大oh-的濃度，應採取的措施是（ ）
a、適當公升高溫度 b、加入nh4cl固體 c通入nh3d、加入少量鹽酸
12、已知hclo的酸性比h2co3弱，下列反應cl2+h2o hcl + hclo達到平衡後，要使平衡體系中hclo的濃度增大，應採取的方法是（ ）
a、光照 b、加入石灰石 c、加入固體naoh d、加水
13．將醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
a．溶液中c(h+)和c(oh-)都減小 b．溶液中c（h+）增大
c．醋酸電離平衡向左移動d．溶液的ph增大
14、用水稀釋0.1摩/公升氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
a、[oh-]/[nh3·h2o] b、[nh3·h2o]/[oh-] c、[h+]和[oh-]的乘積 d、oh-的物質的量
15、在o.1mol／l的ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3coohch3coo-+h+。對於該平衡，下列敘述正確的是 （ ）
a.加入少量naoh固體，平衡向正反應方向移動 b.加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
c滴加少量0.1mol／lhcl溶液，溶液中c(h+)減少 d.加入少量ch3coona固體，平衡向正反應方向移動
16、某製藥廠尾氣中含少量so2氣體，一般用naoh溶液或氨水吸收，以防汙染環境。分別用01 mol / l的naoh溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關係是
a naoh溶液的體積大於氨水 b naoh溶液的體積等於氨水
c naoh溶液的體積小於氨水 d 無法判斷
17、c（h＋）相同的等體積的兩份溶液a和b；a為鹽酸，b為醋酸，分別和鋅反應，若最後僅有乙份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質量相等，則下列說法正確的是（ ）
①反應所需要的時間b>a②開始反應時的速率a>b③參加反應的鋅的物質的量a＝b④反應過程的平均速率b>a⑤鹽酸裡有鋅剩餘⑥醋酸裡有鋅剩餘
a ③④⑤ b ③④⑥ c ②③⑤ d ②③⑤⑥
18．在18℃時，h2so3的kl＝1.5×10-2、k2＝1.0×10-7，h2s的kl＝9.1×10-8、k2＝1.1×10-12，則下列說法中正確的是（ ）
a. 亞硫酸的酸性弱於氫硫酸 b. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
c. 氫硫酸的酸性弱於亞硫酸 d. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定
19、能說明醋酸是弱電解質的事實是（ ）
a．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱 b．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳
c．醋酸溶液用水稀釋後，氫離子濃度下降 d．0.1mol/l的ch3cooh溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/l
20. 現有等ph或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂產生h2的體積(同溫同壓下測定)的變化圖示如下：
其中正確的是( )
a．①③ b．②④ cd．都不對
21.已知0.1 mol·l－1的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3coohch3coo－＋h＋，要使溶液中
c(h＋)/c(ch3cooh)的值增大，可以採取的措施是( )
①加少量燒鹼溶液 ②公升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水
abcd．③④
22．下列關於鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是( )
a．相同濃度的兩溶液中c(h＋)相同
b．100 ml 0.1 mol·l－1的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
c．ph＝3的兩溶液稀釋100倍，ph都為5
d．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(h＋)均明顯減小
23．已知室溫時，0.1 mol/l某一元酸ha在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是( )
a．該溶液的ph＝4b．公升高溫度，溶液的ph增大
c．此酸的電離平衡常數約為1×10－7 d．由ha電離出的c(h＋)約為水電離出的c(h＋)的106倍
24、酸鹼完全中和時（ ）
a、酸與鹼的物質的量一定相等c、酸與鹼的質量相等
b、酸所能提供的h+和鹼所能提供的oh-的物質的量相等 d、溶液呈中性
25．把0.05 mol naoh固體分別加入到下列100 ml溶液中，導電能力變化較大的是( )
a．0.5 mol/l mgso4溶液b．0.5 mol/l鹽酸
c．0.5 mol/l的ch3cooh溶液 d．0.5 mol/l nh4cl溶液
26. 在一定溫度下，有a.鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：
(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(h＋)由大到小的順序是
(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和naoh的能力由大到小的順序是
(3)若三者c(h＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是
(4)當三者c(h＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是
(5)當c(h＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的h2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關係為________。反應所需時間的長短關係是________。
(6)將c(h＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍後，c(h＋)由大到小的順序是
27、25℃時，50ml 0.10mol/l的醋酸中存在著如下平衡：ch3coohch3coo―+h＋。若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
(1) 加入少量冰醋酸，平衡將______，溶液中c(h＋)將_______
(2) 加入一定量蒸餾水，平衡將______，溶液中c(h＋)將_____
(3) 加入少量0.10mol/l鹽酸，平衡將______，溶液中c(h＋)將_____
(4) 加入20 ml 0.10mol/l的nacl溶液，平衡將______，溶液中c(h＋)將_____
弱電解質的電離平衡
課時作業 二十四 弱電解質的電離平衡 1 2019四川成都石室中學期中 下列事實一定能說明hf是弱酸的是 用hf溶液做導電性實驗，燈泡很暗 hf與nacl不能發生反應 常溫下，0.1 mol l 1 hf溶液的ph為2.3 hf能與na2co3溶液反應產生co2 hf與水能以任意比混溶 1 mol ...
弱電解質的電離平衡
1 下列物質的水溶液能導電，但屬於非電解質的是 a ch3ch2cooh b cl2c nh4hco3 d so2 2 下列物質中，導電性能最差的是 a 熔融氫氧化鈉 b 石墨棒 c 鹽酸溶液 d 固體氯化鈉 3 用食用白醋 醋酸濃度約為1 mol l 進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是 a 白...
第二節電解質
第一課時 三維目標 知識與技能 1.能從電解質溶液或熔融物導電的本質原因分析，理解電離的概念 2.能從電離的角度認識酸 鹼 鹽並能準確書寫酸 鹼 鹽電離方程式 3.能運用電解質的知識分析並關注身邊中的化學問題。過程與方法 1.在教師的指導下通過實驗 電解質導電的原因 2.引導學生自主學習，從實驗中分...