第一課時
【三維目標】
《知識與技能》
1.能從電解質溶液或熔融物導電的本質原因分析，理解電離的概念；
2.能從電離的角度認識酸、鹼、鹽並能準確書寫酸、鹼、鹽電離方程式；
3.能運用電解質的知識分析並關注身邊中的化學問題。
《過程與方法》
1.在教師的指導下通過實驗**電解質導電的原因；
2.引導學生自主學習，從實驗中分析得出電解質、電離的概念；
《情感、態度與價值觀》
1.通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感；
2.通過實驗培養學生大膽推理、小心求證的科學態度。
【教學重點】
電解質電離
【教學難點】
電解質與非電解質的區別
【教學過程】
[複習引入]
在物質的分類中，我們將純淨物分為單質及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、鹼、鹽等（邊板書邊講解）：
單質純淨物氧化物
化合物酸鹼鹽
而化合物還有另外一種分類方法，即根據在水溶液或熔融下能否導電，又可以將化合物分為電解質和非電解質。從本節課開始，我們將學習有關電解質的知識。
[板書]
第2節電解質
一、電解質的電離
[演示]：鹽酸、naoh溶液、nacl溶液的導電性實驗
[問題**]
為什麼上述物質的溶液具有導電性？
（教師首先提供問題**所必需的金屬導電的知識背景：金屬原子最外層電子數較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導線接上電源以後，在電場的作用下，金屬內部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠導電除了外加電場的外部因素外，其金屬自身的內部因素是有帶負電的自由移動的電子。
而後進行問題的情景遷移：根據金屬的導電原理，請分析鹽酸、naoh溶液、nacl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內部還有哪些因素？）
[學生分組討論]：
2分鐘左右
[學生歸納]：
（在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納）
金屬能導電→金屬內部有自由移動的帶負電的電子。
鹽酸、naoh溶液、nacl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微粒→猜測：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子
[質疑]：
物質中有陰陽離子就能導電嗎？
[模擬動畫實驗]：
教師模擬nacl晶體、熔融nacl的導電性實驗
[質疑]：
為什麼都含有na+、cl-的nacl晶體和nacl溶液乙個導電，另乙個不導電？
[講解並分析]：
nacl晶體雖含na+、cl-，但不能自由移動而不能導電，若將nacl晶體溶於水，形成nacl溶液後，原來nacl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離（結合nacl晶體溶於水的電離過程的動畫演示，強化說明nacl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解於水中或受熱熔化後，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，並引出電離方程式的概念）。
[板書]：
1.電離
2.電離方程式
hcl=h++cl- naoh=na++oh- nacl=na++cl-
[學生練習]：
書寫電離方程式：hno3、h2so4; koh、ba(oh)2; na2co3、cuso4、bacl2（三學生上黑板）
[學生分組討論]：
教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質電離後的陰陽離子型別及共同特點。
[學生歸納]：
給酸、鹼、鹽下定義
[講解]：
1.強調酸、鹼定義中「全部」二字的含義；
2.酸、鹼、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。
[轉折]：
像酸、鹼、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態能導電，從化學的另一分類角度講又叫做電解質。
[學生歸納]：
在教師的引導下，自行得出電解質的概念，並借助對比方法，在電解質的概念的基礎上得出非電解質概念。
[板書]：
二、電解質的概念
1.定義
電解質： 在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。
2.酸、鹼、鹽是電解質
[演示]：
通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗，強化電解質與非電解質概念。
[演示]：
不同濃度的鹽酸溶液的導電性實驗（電流計指標的偏轉）
[學生歸納]：
其他條件一定時，電解質溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比
3.強弱電解質
強電解質：完全電離
弱電解質：部分電離
[問題解決]：
電解質知識運用其實離我們並不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發現它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發生觸電事故？人體在大量流汗後為何要及時補充水分和鹽分？
在海上遇險的人們，喝海水為何如同「飲鳩止渴」？請同學們用本節課所學的電解質知識加以解釋。
[學生閱讀、討論並回答]：
[課堂小結]
本節課我們學習了電解質和非電解質，無論是電解質還是非電解質都是針對化合物而言。其中在水溶液中完全電離的電解質是強電解質，只部分電離的電解質是弱電解質。
[布置作業] 上網查閱「電解質與生命」等資料，寫乙個的小**。
[板書設計]
第2 節電解質
一、電解質的電離
1.電離
2.電離方程式
hcl=h++cl- naoh=na++oh- nacl=na++cl-
二、電解質的概念
1.定義
電解質： 在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。
2.酸、鹼、鹽是電解質
3.強弱電解質
強電解質：完全電離
弱電解質：部分電離
[教學反思]
本節課教學在介紹電解質和強弱電解質概念時，採用了對比實驗，讓學生直觀感受概念，能夠加深學生對概念的理解，順利完成了教學任務，並且教學效果良好。
第二節弱電解質的電離習題練習
班別姓名2012 11 15 1，下列物質的水溶液能導電，但屬於非電解質的是 a ch3ch2coohb cl2 c nh4hco3 d n02 2，某物質的水溶液能導電，且該物質屬於非電解質，溶於水化學鍵被破壞的是 a.液溴b.乾冰c.蔗糖d.硫酸鋇 3下列物質是強電解質的是 a.ch3coohb...
第二節電動勢
教學目標 一 知識與技能 理解電動勢的概念，掌握電動勢的定義式。二 過程與方法 通過本節課教學，使學生了解電池內部能量的轉化過程，加強對學生科學素質的培養，三 情感 態度與價值觀 了解生活中的電池，感受現代科技的不斷進步。教學重點 電動勢的概念，對電動勢的定義式的應用。教學難點 電池內部能量的轉化 ...
第二節電流和電路
小結 把電源用電器開關用導線連線起來組成的電流的路徑就叫電路。討論 乙個最簡單的電路，必不可缺的是哪些元件？如果把電池和小燈泡直接連線起來，會發生什麼現象？小結 電路元件的作用。指出電路是由電源 用電器 開關和導線組成的，四種元件缺一不可。2 通路 開路和短路 教師 在前面的分組實驗過程中，有的同學...