1．下列物質的水溶液能導電，但屬於非電解質的是
a．ch3ch2cooh b．cl2c．nh4hco3 d．so2
2．下列物質中，導電性能最差的是
a．熔融氫氧化鈉 b．石墨棒 c．鹽酸溶液 d．固體氯化鈉
3．用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/l)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是 ( )
a．白醋中滴入石蕊試液呈紅色b．白醋加入豆漿中有沉澱產生
c．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 d．ph試紙顯示醋酸的ph為2～3
4．下列關於鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是
a．相同濃度的兩溶液中c(h＋)相同
b．100 ml 0.1 mol/l的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
c．ph＝3的兩溶液稀釋100倍ph都為5
d．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(h＋)均明顯減小
5．對醋酸的電離平衡不產生影響的粒子是
6．相同溫度下，100ml 0.01mol/l的醋酸溶液與10ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比較，下列數值前者大於後者的是
a．中和時所需naoh的量b．c（h＋）
c．c（ohd．c（ch3cooh）
7．下列敘述正確的是
a．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的ph＝7時，c(so42－)＞c(nh4＋)
b．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，ph分別為a和a＋1，則c1＝10c2
c．ph＝11的naoh溶液與ph＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
d．向0.1mol·l－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(oh－)/c(nh3·h2o)增大
8．已知0.1 mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3coohch3coo－＋h＋，要使溶液中c(h＋)/c(ch3cooh)值增大，可以採取的措施是
a．加少量燒鹼溶液b．公升高溫度
c．加少量冰醋酸d．加水
9．ph值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋後兩溶液的ph 值仍相同，則m和n的關係是
a．m＞nb．m＝nc．m＜n d．不能確定
10． 從下列現象可以判斷某酸是強酸的是
a．加熱該酸至沸騰也不分解b．該酸可以分解石灰石放出co2
c．該酸可以把al(oh)3沉澱溶解 d．該酸濃度為0.1 mol/l時的ph為 1
11． ph=5的h2so4溶液稀釋500倍後，溶液中c(h+)：c(so42--)約為
a．1：2b．1：5 c．1：10 d．10：1
12．將c(h+)=1×10-2mol·l-1的ch3cooh和hno3溶液分別稀釋100倍，稀釋後兩溶液的h+的物質的量濃度分別為a和b，則a和b的關係為
a．a＞bb．a＜bc．a=bd．不能確定
13．常溫下ph=2的a酸溶液和ph=12的b鹼溶液等體積混合後，溶液的ph一定小於7，則a、b可能為
a．強酸、強鹼 b．弱酸、強鹼 c．強酸、弱鹼 d．弱酸、弱鹼
14．物質的量濃度相同的兩種酸溶液a、b，分別與足量的鋅反應，酸a比酸b產生的氫氣的量多。下列說法正確的是
a．a是多元強酸、b是一元弱酸 b．a是多元弱酸、b是一元強酸
c．a是多元強酸、b是一元強酸 d．無法判斷a、b酸性的相對強弱
15．已知一種ch+＝1×10-3 mol / l的酸和一種coh－＝1×10-3 mol / l的鹼溶液等體積混合後溶液呈酸性。其原因可能是
a．濃的強酸和稀的強鹼溶液反應 b．濃的弱酸和稀的強鹼溶液反應
c．等濃度的強酸和弱鹼溶液反應 d．生成了一種強酸弱鹼鹽
16．nh4no3 溶解於水中, 為了使該溶液中的 nh4+ 和 no3- 離子的物質的量濃度之比等於1 : 1, 可以採取的正確措施為
a．加入適量的硝酸, 抑制 nh4+ 的水解
b．加入適量的氨水溶液, 使溶液的 ph = 7
c．加入適量的 naoh 溶液, 使溶液的 ph = 7
d．加入適量的 nano3 溶液, 抑制 nh4no3 的電離
17．有等體積等ph的ba(oh)2、naoh和nh3·h2o三種溶液滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為v1、v2、v3,則三者的大小關係正確的是
a、v3 > v2 > v1 b、v3 = v2 = v1 c、v3 > v2 = v1 d、v1 = v2 > v3
18．下列比較中，正確的是
a．相同條件下，hf比hcn易電離，則naf溶液的ph比nacn溶液的大
b．0.2 moll－l nh4cl 和 moll－l naoh 溶液等體積混合後：
c(nh4+) > c (cl－) > c (na+) > c (oh－) >c (h+)
c．同濃度的下列溶液中，①nh4al(so4)2 ②nh4cl ③nh3·h2o ④ch3coonh4
c(nh4+) 由大到小的順序是：①>②>③>④
d．物質的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：
c (na+) ＋ c(h+) ＝ c (ch3coo－) ＋ c (oh－)
19．在新制的氯水中加入少量na2co3粉末，下列說法正確的是
a．ph增大，cl-濃度減小b．ph減小，cl-濃度增大
c．ph增大，hclo濃度增大d．ph減小， hclo濃度減小
20．醋酸鋇[（ch3coo）2ba·h2o]是一種媒染劑，有關0.1mol/l醋酸鋇溶液中粒子濃度比較不正確的是
a．c（ba2＋） ＞c（ch3coo－）＞c（oh－）＞c（h＋）
b．c（h＋）＋2c（ba2＋）＝ c（ch3coo－）＋c（oh－）
c．c（h＋） ＝ c（oh－）－c（ch3cooh）
d．2c（ba2＋）＝ c（ch3coo－）＋ c（ch3cooh）
21．用0.10 mol·l－1的鹽酸滴定0.10 mol·l－1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是 ( )
a．c(nh4+)＞c(cl－)，c(oh－)＞c(h+)
b．c(nh4+)＝c(cl－)，c(oh－)＝c(h+)
c．c(cl－)＞ c(nh4+)， c(oh－)＞c(h+)
d．c(cl－)＞ c(nh4+)，c(h+)＞ c(oh－)
22．在rnh2·h2ornh3+ + oh-的平衡中，要使rnh2·h2o的電離平衡右移且c(oh-)增大，可採取的措施是
a．通入hclb．加少量naoh固體 c．加水d．公升溫
23．若室溫時，ph=a的氨水與ph=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則已電離的氨水可表示為
a．10（12-a-b）% b．10（a+b-14） c．10（a+b-12）% d．10（14-a-b）
24．某溶液中大量存在的四種離子：no3—、so42—、h+、m，其物質的量之比為：
n(no3—)∶n(so42—)∶ n(h+)∶n(m)=3∶1∶3∶1。則m可能為
① fe2+ ② mg2+ ③ cl— ④ ba2+
a．①②④ b．③ c．② d．①②
25．在0.5l 2mol/l的na2co3溶液中加入0.5l2mol/l的ba(oh)2溶液；
弱電解質電離平衡
弱電解質的電離平衡 第2課時 學習目標 1 能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡 2 掌握影響電離平衡移動的因素 3 了解電離平衡常數及其意義。學習重難點 影響電離平衡移動的因素 學習過程 二 弱電解質的電離平衡 強電解質 hcl在水中是電離的 弱電解質 ch3cooh在水中只有分子發生電離。1 定義...
弱電解質的電離平衡
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弱電解質的電離平衡教學反思
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