電解質的概念：電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
【例1】判斷下列說法中正確的是
①氯氣的水溶液導電，所以氯氣是電解質。②二氧化碳的水溶液能導電，二氧化碳是電解質。③硫酸鋇的水溶液不導電，但是硫酸鋇是電解質。④氯化鈉溶液的水溶液能導電，氯化鈉溶液是電解質。
a.①③ b.③ c.①③④ d.都不正確
二：強電電解質與弱電解質
3：強電解質
強電解包括的物質有
強電解質在水溶液存在的形式
4：弱電解質
弱電解質包括的物質有
弱電解質在溶液中存在的形式
5：電離電解
電離方程式的書寫：
強電解質電離書寫時用號，弱電解質電離書寫時用號。
多元弱酸電離，且第一步電離程度遠遠大於第二步，比如碳酸（h2co3）：
多元弱鹼的電離方程式一步寫成，比如氫氧化鐵：
【例2】下列說法正確的是
a．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
b．強電解質溶液不一定比弱電解質的導電性強
c．共價鍵的極性強的化合物一定是強電解質
d．強、弱電解質的導電性只由它們的濃度決定
【例4】寫出下列物質的電離方程式：
h2so4
nahco3
nahso4（水溶液中）
ch3cooh
h2co3
nahso4 （熔化狀態下
al（oh）3
三：溶液導電性
6. 影響電解質溶液導電性的因素
【例5】把0.05 mol naoh固體分別加入到100 ml下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是
a 自來水b 0.5 mol / l鹽酸
c 0.5 mol / l hac溶液 d 0.5 mol / l kcl溶液
【例6】醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導電能力發生變化，其電流強度i隨加入氨水的體積v的變化曲線是
【變式訓練】
1. 下列物質的水溶液能導電，但屬於非電解質的是
2. 在溶液導電性實驗裝置裡，分別注入20 ml 4 mol·l－1的醋酸和20 ml 4 mol·l－1的氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混合後再試驗，則
a.燈光明暗程度不變 b.燈光變暗c.燈光變亮 d.燈光明暗程度變化不明顯
4. 相同溫度下，下列溶液導電性最強的是（ ）
a. 1 l 0.1 mol·l-1醋酸 b.0.1 l 0.1 mol·l-1硫酸溶液
c. 0.5 l 0.1 mol·l-1鹽酸 d. 2l 0.1 mol·l-1亞硫酸溶液
5. 下列物質屬於非電解質的是（ ）
a.液態汞 b.液態氨 c.硫酸鋇 d.硝酸
6. 下列電離方程式正確的是 （ ）
+ + co32-
+ h+ + s2d. al(oh)3h2o + alo2- + h+
四、弱電解質的電離平衡
1、電離平衡概念：
2、特點：（1）「等」：v電離= v結合（2）「動」：動態平衡，v電離= v結合 ≠0
（3）「定」：平衡時分子、離子的濃度不再變化
（4）「變」：電離平衡是相對的平衡，外界條件改變，平衡可能要移動，移動的方向運用勒夏特列原理判斷。
3、影響電離平衡的因素
（1）決定性因素——弱電解質的本性。
（2）影響電離平衡的因素：
越熱越電離: 電離是 （吸熱或放熱）過程，因此，公升高溫度使平衡向移動。
越稀越電離: 稀釋弱電解質溶液，平衡向移動。
同離子效應： 增大陰、陽離子的濃度，平衡向移動；
減小陰、陽離子的濃度，平衡向移動。
加入能反應的物質：平衡向移動。
【例7】物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸，下列說法中正確的是
a.鹽酸氫離子濃度大b.醋酸氫離子濃度大
c.鹽酸氫離子的物質的量多 d.醋酸氫離子物質的量大
【例8】（05全國卷ⅱ）相同體積的ph =3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是
a．弱酸溶液產生較多的氫氣b．強酸溶液產生較多的氫氣
c．兩者產生等量的氫氣d．無法比較兩者產生氫氣的量
【例9】氫離子濃度都為1×10—2mol/l的鹽酸和醋酸各100 ml分別稀釋2倍後，再分別加入0 03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是
a 醋酸與鋅反應放出氫氣多
b 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多
c 醋酸與鋅反應速率大
d 鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大
【例10】在0.1 mol/l的ch3cooh中存在著下列平衡：ch3coohh+ + ，按下錶所示改變條件，請把相應的變化填入下表空格內。
【例11】(2023年高考上海化學卷)已知0.1 mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3coohch3coo－＋h＋，要使溶液中c(h＋)/c(ch3cooh)值增大，可以採取的措施是 ( )
a.加少量燒鹼溶液 b.降低溫度 c.加少量冰醋酸 d.加水
【例12】用水稀釋0.1mol·l-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
c. c (oh-) 的物質的量
四、電離平衡常數
（1） 三、電離平衡常數
1．定義：在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是乙個常數，這個常數叫做電離平衡常數，用k表示。酸的電離平衡常數也可用ka表示，鹼的電離平衡常數也可用kb表示）注：
濃度指平衡濃度。
2．表示方法：ab a++b-－
3．同一弱電解質在同一溫度下發生濃度變化時，其電離常數不變。
4．k值只隨溫度變化。溫度越高，電離常數越大。
5．同一溫度下，不同種弱酸，電離常數越大，其電離程度越大，酸性越強。
6．多元弱酸電離平衡常數：k1＞k2＞k3，其酸性主要由第一步電離決定
（2）電離平衡常數的意義：
k值越大，說明電離程度越大，酸鹼也就越強；
k值越小，說明電離程度越小，離子結合成分子就越容易，酸鹼就越弱。
（3）影響k的外界條件：對於同一電解質的稀溶液來說，k只隨溫度的變化而變化，一般溫度公升高，k值變大。若不指明溫度，一般指25℃。
（4）多元弱酸、多元弱鹼的電離
多元弱酸的電離是分步電離的，每步電離都有電離平衡常數，通常用k1、k2、k3 分別表示。如：磷酸的三個k值，k1》k2》k3 ，但第一步電離是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步電離決定。
因此在說明磷酸溶液顯酸性的原因時，只寫第一步電離方程式。
多元弱鹼的電離也是分步電離的，但習慣上書寫其電離方程式時，可寫其總的電離方程式。如：cu(oh)2 cu2++2oh—
五、電離度
已電離的弱電解質分子
定義式100%
電解質作業
電解質練習題 例題1 有下列物質 燒鹼固體 鐵絲 氣體 稀硫酸 so2 氨水 碳酸鈉粉末 蔗糖晶體 熔融氯化鈉 膽礬。請用序號填空 1 上述狀態下可導電的是 2 屬於電解質的是 3 屬於非電解質的是 4 屬於電解質但在上述狀態下不能導電的是 例題2 下列關於強弱電解質及在水溶液中的存在說法正確的是 ...
分散系電解質
一 分散系 思考1 溶液和濁液兩種液體有什麼共同點?分散系 把一種 或幾種 物質分散在另一種物質中所得到的混合物。分散質 被分散的物質。分散劑 被分散到其中的物質。思考2 溶液和濁液兩種分散系的本質區是什麼?分散質粒子的大小不同 分散系的分類分散系按照分散質粒子的直徑大小，分散系通常有三種型別，即 ...
電解質溶液 提高
高三化學電解質溶液單元練習 提高 一 選擇題 每小題只有乙個正確選項 1 下列物質屬於電解質的是 a 鹽酸b 冰醋酸 c 澄清石灰水 d so2 2 化肥的過量施用和城市汙水的排放，會使地下水含氮量公升高，其中對人體有害的含氮化合物的主要形態是 a no3 b no2c nh4d nh3 3 下列敘...