第三章水溶液中的離子平衡
第一節弱電解質的電離（第1課時）
【溫故知新】
電解質與非電解質
1．電解質：在中或時能夠導電的 。（包括酸水、大多數金屬氧化物）如：nacl、hcl、ch3cooh 、mgo
2．非電解質：在中和時都不能導電的包括多數 、某些非金屬氧化物）如： ch3ch2oh、co2 、so2
【練習1】
下列物質屬於電解質的是屬於非電解質的是
① nacl溶液、 ② naoh ③ hci ④ cuch3cooh
⑥ nh3·h2o ⑦ co2 ⑧乙醇 ⑨ 水
討論:以下幾種說法是否正確，並說明原因
1.石墨能導電，所以是電解質。2.由於baso4不溶於水，所以不是電解質。
3.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質溶於水可導電，均為電解質
5.氯化鈉固體不能導電，所以氯化鈉不是電解質
【學習過程】
一.強電解質與弱電解質
1.強電解質：在水溶液中能電離的電解質。
常見的強電解質：強酸、強鹼、大部分鹽、大部分金屬氧化物、活潑金屬過氧化物
2.弱電解質：在水溶液中只電離的電解質。
常見的弱電解質：弱酸、弱鹼、水、極少數的鹽（hgcl2）
思考與討論
caco3、fe(oh)3的溶解度都很小,ch3cooh、hno3的溶解度都很大，它們是強電解質還是弱電解質？
【練習2】
判斷下列物質屬於強電解質的是
屬於弱電解質的是
(1)mgcl2 (2)ch3cooh (3)fe(oh)3 (4)hcl5)ca(oh)2
(6)hclo7)khco3 (8)caco3 (9)nh3·h2o
二．電解質的電離方程式
1．強電解質：完全電離，符號選用「＝」
hclna2so4
2．弱電解質：部分電離，符號選用「 」
ch3coohnh3·h2o
多元弱酸分步電離：
h2co3
【練習3】寫出下列物質na2so4、hclo、nh3·h2o 、h2co3、fe(oh)3、 h3po4、nahco3
在水溶液中的電離方程式。
三．弱電解質的電離平衡
1.定義:電離平衡狀態是指
在一定條件下(如溫度、濃度等)的弱電解質的溶液中，弱電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態。
2.特徵
⑴逆：弱電解質的電離是過程
⑵等：v電離 v結合0
⑶動：ひ(電離)=ひ(結合)≠ 0 的平衡
⑷定：條件一定，分子與離子濃度一定。
⑸變：條件改變，平衡破壞，發生移動。
思考與討論：
在氨水中存在nh3·h2o nh4+ + oh-的電離平衡.若改變下列條件:
①公升高溫度通氨氣加水
④ 加nh4cl溶液加naoh溶液加適量的鹽酸
對上述電離平衡有什麼影響？
第2課時
3．電離平衡移動的條件
(1)內因：電解質本性。通常電解質越電離程度越
(2)外因：溶液的濃度、溫度等。
弱電解質的電離平衡是動態平衡，當外界條件改變時，電離平衡會發生移動。
①溫度電離過程是吸熱過程，溫度公升高，平衡向電離方向移動
②濃度弱電解質濃度越大，電離程度越小
③同離子效應
同離子效應：即在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質，使電離平衡向逆方向移動
④化學反應
在弱電解質溶液中加入能與弱電解質電離產生的某種離子反應的物質時，可以使電離平衡向電離方向移動
【練習4】討論完成**：
【鞏固練習】
1．下列敘述中正確的是
a．物質的溶解過程，實質上就是其電離過程
b．二氧化硫的水溶液能導電，所以二氧化硫是電解質
c．1 l 0.1 mol·l－1的h2so4溶液中含有0.2 mol的h＋
d．1 l 0.2 mol·l－1的h2so3溶液中含有0.2 mol的h＋
2．下列電離方程式中，錯誤的是
a．al2(so4)3===2al3＋＋3so42- b．hfh＋＋f－
c．hih＋＋i－ d．caco3(s)ca2＋＋co32－
3．20℃時h2s飽溶液1l，其濃度為0.1mol·l-1，其電離方程式為h2sh++hs-，
hs－h++s2-，若要使該溶液c(h+)及c(s2-)都減小，可採取的措施是
a．加入適量的水b．加入適量的naoh固體
c．通入適量的so2d．加入適量的cuso4固體
4．下列物質中屬於電解質，但在給定條件下不能導電的是
a．稀硫酸b．液態溴化氫 c．鋁d．蔗糖
5．化合物hin在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸鹼指示劑
hin(溶液) h＋(溶液)＋in－(溶液)
紅色黃色
濃度為0.02 mol·l－1的下列各溶液
①鹽酸②石灰水 ③nacl溶液 ④nahso4溶液 ⑤nahco3溶液 ⑥氨水
其中能使指示劑顯紅色的是
abcd．②③⑥
６．寫出下列物質的電離方程式和反應的離子方程式
（1）氫硫酸2）醋酸銨
（3）nah2po44）明礬
（5）氯氣溶於冷水6）氧化鈉溶於稀硫酸
７．在0.1mol·mol-1的氨水溶液中，存在如下電離平衡：nh3+h2onh4++oh－（正反應為吸熱反應）。
在此平衡體系中，若按下列情況變動，請將變化情況[增大用「↑」，減小用「↓」向左用「←」，向右用「→」]填入表中。
８．向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產生二氧化碳氣體為止。則在
此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢可能是從下面的
選項中選擇），
a．逐漸減少b．逐漸增大
c．先逐漸增大，而後減小d．先逐漸減小，而後增大
有關反應的離子方程式為
４．電離常數：
（１）.概念
(2).電離常數的表示式
以ch3cooh ch3coo— + h+為例：
k(3).一元弱酸和弱鹼的電離平衡常數
如：ch3cooh ch3coo— + hka=
nh3·h2o nh4+ +ohkb=
【注】：k越大，離子濃度越大，表示該弱電解質越易電離。所以可以用ka或kb的大小判斷弱酸或弱鹼的相對強弱。
k只與有關，不隨改變而改變。
(4).多元弱酸（鹼）分步電離。
如h3po4的電離：
h3po4 h+ + h2po1- k1
h2po4- h+ + hpo42- k2
hpo42- h+ + po43- k3
【注意】：k1>>k2>>k3 ，酸（鹼）性的強弱主要由第步電離決定。
5、電離度：
（1）當弱電解質在溶液裡達到電離平衡時叫做電離度。
高中化學弱電解質的電離專題練習
弱電解質的電離 一 選擇題 本題包括10小題，每小題5分，共50分 1.下列敘述中正確的是 a.物質的溶解過程，實質上就是其電離過程 b.三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質 c.1 l 0.1 mol l 1的h2so4溶液中含有0.2 mol的h d.1 l 0.1 mol l 1的h2...
弱電解質電離平衡
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弱電解質的電離平衡小結學案
編訂 張敏審核 李靜使用時間 2013年2月 一 強弱電解質 電解質與非電解質 定義 溶於水或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質 溶於水和熔融狀態下都不導電的化合物叫非電解質。注意 要注意 或 字 和 字。電解質是二者有一，非電解質是二者都不。要注意 化合物 三個字。其意義有兩點 必須是純淨物，混合物...