微專題中和滴定曲線拓展應用
題型一一元強酸（鹼）與一元弱鹼（酸）滴定曲線
例題1 25 ℃時，將0.1 mol·l-1naoh溶液加入20 ml 0.1 mol·l-1ch3cooh溶液中，所加入溶液的體積(v)和混合液的ph的關係曲線如圖所示。
下列結論正確的是（ ）
a.①點時，c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=c(na+)
b.對曲線上①、②、③任何一點，溶液中都有:c(na+)+c(h+)=c(oh-) +c(ch3coo-)
c.③點時，醋酸恰好反應完，溶液中有:c(ch3coo-)=c(na+)>c(h+)=c(oh-)
d.滴定過程中可能出現:c(h+)>c(na+)>c(ch3coo–)>c(oh–)
【解題技巧】
【拓展一】（2018屆河北省承德市聯校高三上學期期末）25 ℃時，用0.10 mol·l-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10 mol·l-1的三種一元鹼xoh、yoh 及zoh，滴定曲線如圖所示。
下列說法正確的是
a. yoh 是強鹼
b. v(鹽酸)/v(鹼)=0.5 時，c(z+)>c(y+ )>c(x+)
c. x++h2oxoh+h+ 的平衡常數k=10-4
d. 滴定xoh 時可用酚酞作指示劑
【變式二】（2017四川省宜賓市第二次診斷）25℃時， 將濃度均為0.1 mol/l、體積分別為va 和vb 的ha溶液與boh溶液按不同體積比混合，保持va＋vb＝100ml，va、vb與混合液的ph的關係如圖所示。 下列說法正確的是
a. ka(ha)的值與 kb(boh) 的值不相等
b. b 點時， 水電離出的 c(h+)＝10－7mol/l
c. c 點時， c(a－) > c(b
d. a→c 過程中不變
【記錄天地】
題型二一元強鹼滴定二元弱酸
例題2 （2018北京四中．12）已知：pka=-lgka，25 ℃時，h2a的pka1=1.85，pka2=7.
19。常溫下，用0.1 mol·l-1 naoh溶液滴定20 ml 0.
1 mol·l-1 h2a溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
a．a點所得溶液中：v0=10 ml
點所得溶液中：
c(h2a)+c(h+)=c(ha-)+c(oh-)
c．c點所得溶液中：c(a2-)=c(ha-)
d．d點所得溶液中a2-水解平衡常數kh1=10-7.19
縱楚析：
【記錄天地】
【構建思維導圖------滴定曲線影象解題策略】
【實戰演練--高考原題呈現】
1.【2017·全國卷ⅱ，12】改變0.1 mol·l－1二元弱酸h2a溶液的ph，溶液中的h2a、ha－、a2－的物質的量分數δ(x)隨ph的變化如圖所示：
已知δ(x)＝[_a)+c(ha^_{})+c(a^]
下列敘述錯誤的是( )
a．ph＝1.2時，c(h2a)＝c(ha－)
b．lg[k2(h2a)]＝－4.2
c．ph＝2.7時，c(ha－)>c(h2a)＝c(a2－)
d．ph＝4.2時，c(ha－)＝c(a2－)＝c(h＋)
2.【2017.新課標ⅰ卷13】（）常溫下將naoh溶液新增到己二酸（h2x）溶液中，混合溶液的ph與離子濃度變化的關係如圖所示。下列敘述錯誤的是
a．ka2（h2x）的數量級為10-6
b．曲線n表示ph與的變化關係
c．nahx溶液中c(h＋)＞c(oh－)
d．當混合溶液呈中性時，c(na＋)＞c(hx-)＞c(x2-)＞c(h+)=c(oh-)
課後反思：
酸鹼中和滴定影象題在近幾年高考中頻繁出現，這是由於它不但能考察學生微粒觀和量的思想，而且對學生數形結合能力也是乙個很好的考察，加上學生不善於結合圖形分析其中的化學過程，因此近幾年高考中，學生普遍認為酸鹼中和滴定影象題目較難，但這也是高考的高頻考點。
設計教學之前，蒐集參考近幾年全國卷和各省市模擬，選定幾個代表型題目，從一元到二元，從單條到多條，從但一過程到多個過程，逐一分析，總結提煉，讓學生在做中感悟影象問題，應該怎樣看，看什麼；怎麼想，想什麼。引導學生建構解決影象問題的思維模型，提出「三看三思」，一看橫縱座標軸，一思考物理量及含義；一看曲線走勢，二思反應過程；三看關鍵點，三思過程中某些等當點，特殊點。從面→ 線 → 點，將問題解決逐步深化細化。
建構思維導圖也是學生認知過程的生化細化。為了建立起穩固的思維模式，設計實戰演練環節，高考真題重現，落實過程，檢測反饋，本環節採取小組合作，首先獨立思考完成，再討論整理。充分發揮學生在學習中的主體地位，樹立學習化學的信心。
在整個過程中，穿插溶液中基本原理知識點的複習，包括ph的計算，電離水解的影響因素，水電離程度大小的判斷，離子濃度大小的比較，k值的計算等等。但整節課側重思維訓練和方法，對知識點的複習沒有做到深入淺出的細緻回顧夯實，再者時間分配再合理些。
《弱電解質的電離》教學設計
第三章第一節 弱電解質的電離 教學目標 1 掌握弱電解質的電離平衡。2 了解電離平衡常數的概念。3 了解影響電離平衡的因素 重點 難點 外界條件對電離平衡的影響，電離平衡常數。教學方法 實驗 模擬 推理等教學方法結合使用。引入 問題 什麼是電解質？哪些物質屬於電解質？一 電解質，非電解質 1 定義 ...
「難溶電解質的溶解平衡的應用」教學設計
文章編號 1005 6629 2010 03 0043 05 中圖分類號 g633.8 文獻標識碼 b 1 教材分析 本節課的基於人教版選修4 化學反應原理 第三章第四節 難溶電解質的溶解平衡 的第二部分 沉澱的溶解和轉化 側重於如何運用難溶電解質的溶解平衡解決在生產生活中的實際問題,同時也使學生通...
《難溶電解質的溶解平衡》教學設計與反思印
四 教學重點和難點 教學重點 沉澱的轉化。教學難點 沉澱的轉化和溶解 五 教學準備 電教準備 多 教室 電腦 製作教學課件 實驗藥品 試管 氯化鎂溶液 氫氧化鈉溶液 氯化銨溶液 鹽酸 碘化鉀溶液 氯化鈉溶液 氯化鐵溶液 硝酸銀溶液 水等 實驗儀器 試管 試劑瓶 六 教學方法 教師引導 分組實驗 小組...