電解質溶液
1．水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是( )
a．h2o的電子式為h＋[h]－
b．4℃時，純水的ph＝7
c．do中，質量數之和是質子數之和的兩倍
d．273 k、101 kpa，水分子間的平均距離d：d(氣態)＞d(液態)＞d(固態)
解析：a項，h2o的電子式為hh；b項，4℃時純水的ph大於7；c項，do中，質量數之和為20，質子數之和為10，故c正確；d項，273 k、101 kpa時無氣態水。
答案：c
2．冰醋酸中加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是( )
解析：冰醋酸為純醋酸，沒有水作溶劑，難以電離出氫離子。隨著水的加入，在極性試劑作用下：
ch3coohh＋＋ch3coo－。h＋濃度不斷增加，稀釋到一定程度，成為醋酸的水溶液，則隨水的增加，溶液體積變大，雖然電離程度也增加，但以體積增大的因素佔主要地位，所以溶液中h＋的濃度逐漸減小。
答案：c
3．常溫下,用0.100 0 mol·l－1naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 mol·l－1
ch3cooh溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是( )
a．點①所示溶液中：c(ch3coo－)＋c(oh－)＝c(ch3cooh)＋c(h＋)
b．點②所示溶液中：c(na＋)＝c(ch3cooh)＋c(ch3coo－)
c．點③所示溶液中：c(na＋)＞c(oh－)＞c(ch3coo－)＞c(h＋)
d．滴定過程中可能出現：c(ch3cooh)＞c(ch3coo－)＞c(h＋)＞c(na＋)＞c(oh－)
解析：a項，點①反應後溶液是ch3coona與ch3cooh物質的量之比為1∶1的混合物，ch3cooh電離程度大於ch3coo－的水解程度，故c(na＋)＞c(ch3cooh)；由電荷守恆可知：c(ch3coo－)＋c(oh－)＝c(na＋)＋c(h＋)，所以c(ch3coo－)＋c(oh－)＞c(ch3cooh)＋c(h＋)。
b項，點②時，ph＝7，即c(h＋)＝c(oh－)，由電荷守恆知：
c(na＋)＋c(h＋)＝c(ch3coo－)＋c(oh－)，故c(na＋)＝c(ch3coo－)。c項，點③時，恰好完全反應生成ch3coona，因ch3coo－水解，c(na＋)＞c(ch3coo－)＞c(oh－)＞c(h＋)。d項，當ch3cooh較多，生成ch3coona少量時，可能出現此離子濃度關係。
答案：d
4．將ph＝3的h2so4溶液和ph＝12的naoh溶液混合，當混合溶液的ph＝10時，強酸和強鹼的體積之比為( )
a．1∶9 b．9∶1 c．10∶1 d．1∶10
解析：ph＝10時，c(h＋)＝1×10－10 mol·l－1，c(oh－)＝1×10－4 mol·l－1。
＝1×10－4 mol·l－1，
可得：＝。
答案：b
5．相同溫度下，兩種氨水a、b，濃度分別是0.2 mol/l和0.1 mol/l，則a和b的oh－濃度之比( )
a．大於2 b．小於2 c．等於2 d．不能確定
解析：對於氨水的稀溶液，濃度越小，電離程度越大，因此0.2 mol/l氨水的電離程度比0.1 mol/l氨水的電離程度小，oh－濃度之比小於2。
答案：b
6．在一定體積ph＝12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的nahso4溶液，當溶液中的ba2＋恰好完全沉澱時，溶液ph＝11。若反應後溶液的體積等於ba(oh)2溶液與nahso4溶液的體積之和，則ba(oh)2溶液與nahso4溶液的體積比是( )
a．1∶9 b．1∶1 c．1∶2 d．1∶4
解析：本題考查ph的計算。當溶液中ba2＋恰好完全沉澱發生的化學反應方程式為：
nahso4＋ba(oh)2===baso4↓＋h2o＋naoh由化學方程式得反應後n(oh－)＝n(naoh)＝n[ba(oh)2]，
所以c(oh－)＝＝
＝1×10－3 mol·l－1，解得＝。
答案：d
7．已知h2a在水中存在以下平衡：h2ah＋＋ha－，ha h＋＋a2－。回答以下問題：
(1)naha溶液________(填「顯酸性」、「顯鹼性」、「顯中性」或「酸鹼性無法確定」)，原因是
(2)某溫度下，向0.1 mol·l－1的naha溶液中滴入0.1 mol·l－1koh溶液至中性，此時溶液中以下關係一定正確的是________(填字母)。
a．c(h＋)·c(oh－)＝1×10－14 mol2·l－2
b．c(na＋)＋c(k＋)＝c(ha－)＋2c(a2－)
c．c(na＋)＞c(k＋)
d．c(na＋)＋c(k＋)＝0.05 mol·l－1
(3)已知常溫下h2a的鈣鹽(caa)飽和溶液中存在以下平衡：caa(s) ca2＋(aq)＋
a2－(aq)；δh＞0。
①溫度公升高時，ksp________(填「增大」、「減小」或「不變」，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(ca2原因是用文字和離子方程式說明)。
(4)若向caa懸濁液中加入cuso4溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式
解析：(1)通過h2a的電離方程式不能確定ha－的電離程度和水解程度的大小，所以無法判斷naha溶液的酸鹼性。
(2)溶液顯中性，則c(h＋)＝c(oh－)，根據電荷守恆有：c(h＋)＋c(na＋)＋c(k＋)＝c(oh－)＋c(ha－)＋2c(a2－)，則c(na＋)＋c(k＋)＝c(ha－)＋2c(a2－)；加入koh溶液，發生反應為ha－＋oh－===a2－＋h2o，a2－水解使溶液顯鹼性，所以，加入的koh的物質的量小於naha的物質的量，c(na＋)＞c(k＋)。
(3)該溶解平衡為吸熱反應，公升溫ksp增大；加鹽酸發生反應：a2－＋h＋ha－，
a2－濃度減小，溶解平衡向右移動，此時，n(ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(ca2＋)增大。
(4)向caa懸濁液中加入cuso4溶液，cu2＋結合a2－生成更難溶的cua。
答案：(1)酸鹼性無法確定不能確定ha－的電離程度和水解程度的大小
(2)bc (3)①增大(1分) ②增大(1分) 加鹽酸發生反應：a2－＋h＋ ha－，a2－濃度減小，caa的溶解平衡向右移動，n(ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以
c(ca2＋)增大
(4)caa(s)＋cu2＋(aq) ca2＋(aq)＋cua(s)
8．(1)將等質量的鋅粉分別投入10 ml 0.1 mol·l－1 的鹽酸和10 ml 0.1 mol·l－1的ch3cooh溶液中。
①若鋅不足量，反應快的是________；
②若鋅過量，產生氫氣的量的關係為________。
(2)將等量的鋅粉分別投入c(h＋)均為1 mol·l－1、體積均為10 ml的鹽酸和醋酸溶液中。
①若鋅不足量，反應快的是________；
②若鋅過量，產生氫氣的量的關係為________。
解析：(1)兩種一元酸溶質的物質的量相等，但鹽酸中c(h＋)大，故鹽酸與鋅反應的速率快；由於金屬均過量，酸全都消耗掉，故正確的答案是產生氫氣的量相等。
(2)這兩種酸的c(h＋)相等，顯然後者的物質的量濃度大，溶質的物質的量也大，初始的速率相同，但隨著反應的進行，h＋不斷被消耗，弱酸ch3cooh的電離平衡不斷正向移動，又電離出h＋，故在反應進行的同一時刻ch3cooh溶液中的c(h＋)大於鹽酸溶液中的c(h＋)，所以醋酸與鋅反應速率快。當鋅過量時ch3cooh與鋅反應產生的氫氣多。
答案：(1)①hcl ②相等 (2)①ch3cooh
②ch3cooh與鋅反應產生的氫氣多
9．不同金屬離子在溶液中完全沉澱時，溶液的ph不同。
(1)實驗室配製fecl2溶液時需加入少許鹽酸和鐵粉。
①只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會發生什麼變化，用離子方程式表示為
②同時加入鹽酸和鐵粉後，溶液在放置過程中，哪些離子的濃度發生了明顯的改變(不考慮溶液的揮發)，並指出是如何改變的
(2)氯化銅晶體(cucl2·2h2o)中含fecl2雜質，為制得純淨氯化銅晶體，首先將其製成水溶液，然後按下面所示的操作步驟進行提純。
①下列氧化劑中最適合作氧化劑x的是________(填序號)；
a．naclo b．h2o2 c．kmno4 d．i2
②物質y的化學式是________；
③寫出沉澱z在水中的沉澱溶解平衡方程式
解析：(1)fe2＋在空氣中易被氧化，故加入fe；為了抑制其水解，加入hcl。
(2)在加入氧化劑x的前後除了fe2＋轉化為fe3＋，其他離子均沒有變化，可使用的氧化劑為h2o2。在酸性條件下沉澱fe3＋，為了不引入其他雜質，選擇銅的鹼性化合物，如cuo、 cu(oh)2、cuco3等。沉澱z為fe(oh)3。
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