高三化學一輪複習弱電解質的電離
【考綱要求】
1.能夠準確判別電解質、強電解質和弱電解質。
2.能夠準確書寫電離方程式。
3.掌握弱電解質在水溶液中的電離平衡。
【教學過程】
【自主學習】
一．強、弱電解質
1.強弱電解質和物質分類的關係
(1)概念
2.寫出下列電解質的電離方程式
(1)hf2)h2so3
(3)ba(oh)24)fe(oh)3
(5)nahco3(6)nahso4
3.電解質溶液的導電能力強弱決定因素是
二．弱電解質的電離平衡
(1)電離平衡的建立
在一定條件下(如一定溫度下)，當弱電解質的速率和的速率相等時，電離過程達到了平衡。
(2)用v-t影象表示電離平衡的建立過程
(3)電離平衡的特徵
4.電離平衡屬於動態平衡，當外界條件改變時，弱電解質的電離平衡會發生移動，平衡移動遵循勒夏特列原理。填寫下表的空白，歸納外界條件改變對電離平衡的影響。
【學情檢測】】
1.下列說法不正確的是
①hclo是弱酸，所以naclo是弱電解質
②弱電解質溶液中存在溶質分子，而強電解質溶液中不存在溶質分子
③agcl的水溶液不導電，而ch3cooh的水溶液能導電，故agcl是弱電解質，ch3cooh是強電解質
④強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡
⑤導電能力強的溶液其溶質是強電解質
⑥強電解質在液態時，有的導電，有的不導電
2.將下列物質進行分類：
①baso4 ②ca(oh)2 ③hi ④hf ⑤fe(oh)3 ⑥al(oh)3 ⑦so2
⑧cu ⑨hclo ⑩cl2 (11)nh3·h2o (12)鹽酸 (13)cao
屬於強電解質的屬於弱電解質的
3．在醋酸溶液中，ch3cooh的電離達到平衡的標誌是( )
a．溶液顯電中性b．溶液中無ch3cooh分子
c．氫離子濃度恆定不變d．c(h＋)＝c(ch3coo－)
4.下列關於一定溫度、一定濃度的氨水的說法正確的是( )
a．nh3·h2o的電離達到平衡的標誌是溶液呈電中性
b．是個常數
c．氨水促進了水的電離
d．c(nh)＋c(h＋)＝c(nh3·h2o)＋c(oh－)
5.對常溫下0.1 mol·l－1的醋酸溶液，以下說法正確的是( )
a．由水電離出來的c(h＋)＝1.0×10－13mol·l－1
b．c(ch3cooh)>c(h＋)>c(ch3coo－)>c(oh－)
c．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：ph(醋酸)d．與等濃度等體積naoh溶液反應後的溶液中：c(ch3cooh)＋c(ch3coo－)＝0.1 mol·l－1
6．h2s水溶液中存在電離平衡h2s ＋＋hs－和hs－＋＋s2－。若向h2s溶液中( )
a．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
b．通入過量so2氣體，平衡向左移動，溶液ph增大
c．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液ph減小
d．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小
7.分別畫出冰醋酸和0.1 mol·l－1醋酸溶液加水稀釋時溶液導電能力的變化圖。
【重點突破】
一．強弱電解質的比較及影象分析
例1.下列關於鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是( )
a．相同濃度的兩溶液中c(h＋)相同
b．100 ml 0.1 mol·l－1的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
c．ph＝3的兩溶液稀釋100倍，ph都為5
d．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(h＋)均明顯減小
例題2.25 ℃時，相同ph的兩種一元弱酸ha與hb溶液分別加水稀釋，
溶液ph隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
a．同濃度的naa與nab溶液中，c(a－)小於c(b－)
b．a點溶液的導電性大於b點溶液
c．a點的c(ha)大於b點的c(hb)
d．ha的酸性強於hb
例題3濃度均為0.10 mol·l－1、體積均為v0的moh和roh溶液，分別加水稀釋至體積v，ph隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
a．moh的鹼性強於roh的鹼性
b．roh的電離程度：b點大於a點
c．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(oh－)相等
d．當lg＝2時，若兩溶液同時公升高溫度，則增大
二、弱酸(鹼)的判斷
例題4.下列事實中一定不能證明ch3cooh是弱電解質的是( )
①常溫下某ch3coona溶液的ph＝8
②用ch3cooh溶液做導電實驗，燈泡很暗
③等ph等體積的鹽酸、ch3cooh溶液和足量鋅反應，ch3cooh放出的氫氣較多
④ph＝1的ch3cooh溶液和ph＝13的koh溶液等體積混合，溶液呈酸性
⑤ch3coona和稀h3po4反應，生成ch3cooh
⑥ph＝1的ch3cooh溶液稀釋至100倍，ph<3
⑦10 ml 0.1 mol·l－1ch3cooh恰好與10 ml 0.1mol·l－1 naoh溶液完全反應
a．②⑦ b．②⑤c．①③⑤ d．②④⑤⑥
例題5.同濃度同體積的氫硫酸與鹽酸相比，下列既能表明氫硫酸是弱酸，又能表明鹽酸是強酸的是（ ）
a．c(h+)：鹽酸大於氫硫酸
b．中和能力：氫硫酸是鹽酸的2倍
c．鹽酸中：c(h+)=c(cl-)，氫硫酸中：c(h+)/c(s2-)>2
d．各稀釋一倍：鹽酸中c(h+)減半，而氫硫酸中c(h+)未減半
三、弱酸性質的**
例題6.某小組以醋酸為例**弱酸的性質。
(1)實驗一：**酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。
①設計實驗方案如下表，表中c＝________mol·l－1。
②實驗步驟：
a)檢查裝置(如圖)的氣密性後，新增藥品；
b)反應開始後
c)將所記錄的資料轉化為曲線圖(下圖)。
③寫出0～5 min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規律
(2)實驗二：現有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分比)。設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。
【方法與規律】
1.一元強酸（鹼）和一元弱酸（鹼）的比較
（1）相同物質的量濃度、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較
（2）相同ph、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較
（3）．一元強酸(鹼)和一元弱酸(鹼)稀釋時的ph變化影象
圖中，a、b為ph相等的naoh溶液和氨水，c、d為ph相等的鹽酸和醋酸。
對於該影象，要深刻理解以下4點：
①對於ph＝y的強酸溶液稀釋時，體積每增大10n倍，ph就增大n個單位，
即ph＝y＋n；對於ph＝y的弱酸溶液來說，體積每增大10n倍，
ph增大不足n個單位，即ph酸溶液的ph不能等於或大於7，只能趨近於7。
②對於ph＝x的強鹼溶液稀釋時，體積每增大10n倍，ph就減小n個單位，
即ph＝x－n；對於ph＝x的弱鹼溶液來說，體積每增大10n倍，
ph減小不足n個單位，即ph>x－n；無論怎樣稀釋，鹼溶液的ph不能等於或小於7，只能趨近於7。
③加水稀釋相同倍數後的ph大小：氨水》naoh溶液，鹽酸》醋酸。
④稀釋後的ph仍然相等，則加水量的多少：氨水》naoh溶液，醋酸》鹽酸。
2.判斷弱酸的三種方法
方法一：根據弱酸的定義判斷，弱酸在水溶液中不能完全電離，如測0.1 mol·l－1的ch3cooh溶液的ph>1。
方法二：根據弱酸在水溶液中存在電離平衡判斷，條件改變，平衡發生移動，如ph＝1的ch3cooh加水稀釋10倍後，1方法三：根據弱酸的正鹽能發生水解判斷，如判斷ch3cooh為弱酸可用以下現象判斷：
（1）向一定濃度的醋酸鈉溶液中，加入幾滴酚酞溶液，溶液變為淺紅色。
（2）用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在ph試紙上，測其ph>7。
【達標訓練】
1.將濃度為 0.1 mol·l－1 hf溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是( )
a．c(h＋) b．ka(hf)c．d．
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